Pratica 04 2015.2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
Relatório de Química Geral
QUI200 – T3
Alunos: Daiana Cristina Pereira da Silva
 Lucas Dimas de Souza
 Wiliam José da Mota Júnior
PRÁTICA 04
PREPARO DE SOLUÇÕES DE NaOH E HCl
SUMÁRIO
1- Objetivo..........................................................................................................................04
2- Introdução......................................................................................................................04
3- Materiais e Reagentes utilizados.....................................................................................04
4- Procedimentos
 4.1- Preparo da solução de NaOH 0,1mol/L......................................................................04
 4.2- Preparo da solução de HCl 0,1mol/L..........................................................................05
5- Conclusão........................................................................................................................06
6- Referências.....................................................................................................................06
7- Anexos
 7.1- Questionário............................................................................................................06
1 – Objetivo
Realizar a preparação de duas soluções, sendo as mesmas de Hidróxido de Sódio (NaOH) e Acido Clorídrico (HCl), para que possam ser padronizadas na realização da prática 5.
2 – Introdução
Sabe-se que uma solução é uma mistura homogênea, de duas ou mais substâncias que apresentam um sistema unifásico. Uma solução contem o componente que é dissolvido, o qual é chamado de soluto, e o soluto, que compreende o componente que dissolve. De acordo com o solvente o utilizado, uma solução pode se apresentar no estado sólido, liquido e gasoso.
Uma solução liquida é aquela formada pela dissolução de um sólido, liquido ou gás em um liquido, sendo considerada solução aquosa se este liquido é a água. Como qualquer mistura de gases é homegenea, logo toda a mistura gasosa são soluções. Ligas metálicas,são exemplos de soluções sólidas.
Para o preparo de soluções, é necessário a identificação das quantidades relativas de solvente e soluto, onde a quantidade de soluto contida em uma quantidade especifica do solvente é expressada como a concentração de uma solução.
3 – Materiais utilizados
Água destilada, bastão de vidro, béquer de 100ml, balão volumétrico de 100ml, recipiente de plástico para armazenamento de solução, funil simples, balança de topo, sólido de NaOH, ácido clorídrico (HCl), pipeta de 1ml.
4 – Procedimentos
4.1 Preparo da solução de NaOH 0,1mol/L
Primeiramente, foi-se necessário realizar o seguinte calculo abaixo para determinar a quantidade em gramas de hidróxido de sódio que seria necessário para preparar 100ml desta solução, com concentração de 0,1mol/L.
Sabe-se que: C= m/ MMxV
Onde: C= concentração, em mol/L
 m= massa, em gramas - g
 MM= massa molar, em g/mol
 V= volume,em litros – L
Tem-se os seguintes dados: A concentração da solução deve ser de C=0,1mol/L, a massa molar do hidróxido de sódio, NaOH, é de MM=40g/mol, e o volume da solução é de V=0,1L. Dessa forma, pode-se realizar o seguinte cálculo para determinar a massa necessária de NaOH:
m=CxMMxV
m= 0,1mol/L x 40g/mol x 0,1L
m= 0,4g de NaOH
Determinou-se que para preparar 100ml desta solução, foi preciso pesar 0,4 g do sólido de NaOH. Pesou-se então essa quantidade de NaOH, e transferiu-se para o béquer de 100ml, onde foi adicionamento 20ml de água destilada para dissolver esse sólido. Feito isso, transferiu-se essa quantidade para o balão volumétrico, e completou-se o volume até a marca de aferição do mesmo com água destilada. 
Estando a solução de NaOH preparada e homogeneizada, transferiu-se a mesma para o recipiente de armazenamento, devidamente etiquetado com as informações pertinentes a solução.
4.2 Preparo da solução de HCl 0,1mol/L
Foi-se necessário realizar o seguinte calculo abaixo para determinar a quantidade em mililitros, ml, de ácido clorídrico que seria necessário para preparar 100 ml desta solução, com concentração de 0,1mol/L.
Sabe-se que: C= m/ MMxV e d=m/V
Onde: C= concentração, em mol/L
 m= massa, em gramas - g
 MM= massa molar, em g/mol
 V= volume, em litros – L
 d= densidade, em g/ml
Tem-se os seguintes dados: A concentração da solução deve ser de C=0,1mol/L, a massa molar do ácido clorídrico, HCl , é de MM=36,5g/mol, e o volume da solução é de V=0,1L. O ácido clorídrico utilizado não era puro, o mesmo estava diluído, sendo 1L de HCl, com concentração de 37% e densidade de 1,19 g/ml. Dessa forma, pode-se realizar os seguintes cálculos para determinar o volume necessário de HCl:
m=CxMMxV
m= 0,1mol/L x 36,5g/mol x 0,1L
m= 0,365g, calculado a massa necessária, foi-se necessário encontrar a quantidade de HCl em mililitros, visto que o mesmo se encontrava em estado liquido.
d=m/V -> V=m/d
 V=0,365g/1,19g/ml
 V=0,31ml , como o HCl utilizado foi de concentração de 37%, V= 0,31ml/0,37
V=0,84ml de HCl.
Determinou-se que para preparar 100 ml desta solução, foi preciso utilizar 0,84ml de HCl. Com o auxilio de uma pipeta de 1 ml, pipetou-se 0,84ml de HCl e transferiu-se para o béquer de 100ml, contendo 20ml de água destilada. Feito isso, transferiu-se essa quantidade para o balão volumétrico, e completou-se o volume até a marca de aferição do mesmo com água destilada. 
Estando a solução de HCl preparada e homogeneizada, transferiu-se a mesma para o recipiente de armazenamento, devidamente etiquetado com as informações pertinentes a solução.
5– Conclusão
Após a realização dos cálculos necessários e preparo das soluções, conclui-se que se faz necessário a compreensão e interpretação das informações referentes a cada solução, para que os reagentes sejam utilizados em quantidades apropriados para o preparo ideal das soluções, bem como os procedimentos sejam realizados corretamente.
6- Referências
Apostila de práticas de Química Geral – QUI200. UFOP, 2015.
Preparação de Soluções. Disponível em: www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_Pratica2.pdf . Acesso: 29 de novembro de 2015.
7- Anexo
 7.1- Questionário
1- Quantos gramas devemos pesar para preparar:
400 mL de uma solução 6M de AgNO3?
Res.: 408 g de AgNO3
C – 6 mol/L (M) m - ? mm – 170 g/mol V – 400 mL – 0,4 L
C = m / mm x V
6 mol/L = m / 170 g/mol x 0,4 L
6 = m / 68
m = 68 x 6
m = 408 g de AnNO3
250 mL de uma solução 0,25M de Hg2(NO3)2.2H2O?
Res.: 36 g de Hg2(NO3)2.2H2O
C – 0,25 mol/L (M) m - ? mm – 578 g/mol V – 250 mL – 0,25 L
C = m / mm x V
0,25 mol/L = m / 578 g/mol x 0,25 L
0,25 = m / 144,5
m = 144,5 x 0,25
m = 36 g de Hg2(NO3)2.2H2O
2- Foram dissolvidos 16,987 g de nitrato de prata em 100 mL de água destilada. A solução foi transferida para balão volumétrico de 500 mL, o volume completado e a solução homogeneizada. Qual é a concentração normal da solução final?
Res.: 0,2 mol/L de solução.
C – ? m – 16,987 g mm – 169,87 g/mol V – 500 mL – 0,5 L
C = m / mm x V
C = 16,987g / 169,87g/mol x 0,5 L
C = 16,987 / 84,935
C= 0,2 mol/L de solução.
3 – A densidade da solução de HNO3 comercial é 0,84g/mL. Esta solução contém 37% em massa de ácido. Qual o volume necessário para preparar 200,00mL de uma solução de ácido nítrico de concentração 1,00mol/L?
Res.: 40,54 mL de solução.
C – 1,00 mol/L m - ? mm – 63 g/mol V – 200 ml – 0,2 L
C = m / mm x V
1,00 mol/L= m / 63g/mol x 0,2 L
1,00 = m / 12,6
m = 12,6 x 1,00 
m = 12,6 g
(Regra de Três)
37g – 100 g solução
12,6 g – Y g solução
37 g de solução x Y g = 100 g de solução x 12,6 g
37 x Y = 1260
Y = 1260 / 37
Y = 34,05045 g de solução.
 
Para calcular o volume, utiliza-se a seguinte fórmula:
D = m / v
0,84 g/mL = 34,05045 g / V
0,84 x V = 34,05045
V = 34,05045 / 1,84
V = 40,54 mL de solução.
4 – A densidade da solução aquosa de H2SO4 comercial é 1,84g/mL e contém 95% em massa de ácido. Qual o volume necessário, desta solução, para preparar-se 200,00mL de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,00mol/L?
Res.: 11,21 mL de solução.
C – 1,00 mol/L m - ? mm – 98 g/mol V – 200 ml – 0,2 L
C = m / mm x V
1,00 mol/L = m / 98g/mol x 0,2 L
1,00 = m / 19,6
m = 19,6 x 1,00 
m = 19,6 g
(Regra de Três)
95g – 100 g solução
19,6 g – Y g solução
95 g de solução x Y g = 100 g de solução x 19,6 g
95 x Y = 1960
Y = 1960 / 95
Y = 20,6316 g de solução.
 
Para calcular o volume, utiliza-se a seguinte fórmula:
D = m / v
1,84 g/mL = 20,6316 g / V
1,84 x V = 20,6316
V = 20,6316 / 1,84
V = 11,21 mL de solução.