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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO Departamento de Ciência e Tecnologia Relatório de aulas práticas de Laboratório em Química Geral Aluno: Brendel Freitas Duarte Aula 7 Soluções Caraúbas 27/04/2016 OBJETIVOS: Inteirar o aluno com os cálculos e preparo de soluções. INTRODUÇÃO: As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. Pode-se preparar uma solução com uma determinada concentração de um a substancia a partir do solvente e do soluto puros ou a partir de outra solução dessa mesma substância. No primeiro caso, é necessário medir diretamente os pesos ou os volumes do soluto e do solvente enquanto, no segundo caso, é preciso acrescentar um desses componentes até que se alcance a concentração desejada. Em geral, as soluções são preparadas por diluição, ou seja, pelo acréscimo de solvente a uma solução mais concentrada. Para utilizar qualquer um desses métodos é necessário realizar cálculos antes de proceder à manipulação. A preparação de uma solução em laboratório requer o uso de instrumentos de medida de precisão, como balanças, pipetas e etc. MATERIAL E REAGENTE: Balões volumétricos Béqueres Bastão de vidro Espátula Pera Acido clorídrico (HCl) Hidróxido de sódio (NaOH RESULTADOS E DISCUSSÃO: Preparo da solução de HCl 0,5 mol/L Primeiro foi determinado o volume necessário de acido clorídrico concentrado para se preparar a solução na quantidade e concentração desejada. Atende para as informações no rotulo do frasco do reagente. Por questão de segurança foi adicionado água destilada aproximadamente 1/3 da capacidade da vidraria, no balão volumétrico. Na capela foi adicionado um valor aproximado de acido concentrado em um Becker em seguida com o auxilio de um pipetador foi transferido o volume de acido concentrado determinado anteriormente para o balão volumétrico. Logo em seguida quando o balão esfriou até a temperatura ambiente foi completado até o menisco com água destilada. Por fim foram agitadas três vezes a solução e transferida para outro recipiente que estava etiquetado. Preparo da solução de HCl 0,1 mol/L Foram transferidas cerca de 10 ml da solução anterior para um balão volumétrico e depois completado até o menisco com água destilada. Por fim foi passada essa solução para um recipiente já etiquetado e depois quardado. Preparo da solução de NaOH 0,5 mol/L Foram pesados 0,2g de NaOH na balança dentro de um vidro de relógio, ela foi transferida para um béquer e adicionado por volta de 25 mL de solvente sendo misturado continuamente com o bastão de vidro até estar totalmente solubilizado, após isto a solução foi transferida para um balão volumétrico e foi adicionado o restante de água até completar 50 mL de solução, depois a solução foi transferida para um recipiente de armazenagem e a mesma foi devida mente rotulada. CONCLUSÃO: Concluímos que os cálculos efetuados, partindo de dados experimentais obtidos baseiam-se no princípio de que as substancias reagem entre si segundo seus equivalentes, que aplicando as soluções se traduz que solução de mesma concentração equivale-se volume a volume, expressando analiticamente pela expressão fundamental da volumetria: C1. V1= C2. V2, com isso podemos efetuar a diluição de soluções.
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