Aula 13 Orbitais-Parte 2.ppt
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Capítulo 09â 2005 by Pearson Education
\u2022 Ligações \uf073: a densidade eletrônica encontra-se no eixo entre os 
núcleos.
\u2022 Todas as ligações simples são ligações \uf073.
\u2022 Ligações \uf070: a densidade eletrônica encontra-se acima e abaixo do 
plano dos núcleos.
\u2022 Uma ligação dupla consiste de uma ligação \uf073 e de uma ligação \uf070.
\u2022 Uma ligação tripla tem uma ligação \uf073 e duas ligações \uf070.
\u2022 Normalmente, os orbitais p envolvidos nas ligações \uf070 vêm de 
orbitais não-hibridizados.
Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações múltiplasLigações múltiplas
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O etileno, C2H4, tem:
\u2022 uma ligação \uf073 e uma ligação \uf070;
\u2022 ambos os átomos de C estão hibridizados sp2;
\u2022 ambos os átomos de C possuem arranjos e geometrias 
moleculares trigonais planos.
Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Considere o acetileno, C2H2
\u2022 o arranjo de cada C é linear;
\u2022 conseqüentemente, os átomos de C são hibridizados sp;
\u2022 os orbitais híbridos sp formam as ligações \uf073 C-C e C-H;
\u2022 há dois orbitais p não-hibridizadas;
\u2022 ambos os orbitais p não-hibridizados formam as duas ligações 
\uf070;
\u2022 uma ligação \uf070 está acima e abaixo do plano dos núcleos;
\u2022 uma ligação \uf070 está à frente e atrás do plano dos núcleos.
Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações \uf070 deslocalizadas
\u2022 Até agora, todas as ligações encontradas estão localizadas entre os 
dois núcleos.
\u2022 No caso do benzeno:
\u2022 existem 6 ligações \uf073 C-C, 6 ligações \uf073 C-H,
\u2022 cada átomo de C é hibridizado sp2
\u2022 e existem 6 orbitais p não-hibridizados em cada átomo de C.
Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações \uf070 deslocalizadas
Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Ligações \uf070 deslocalizadas
\u2022 No benzeno há duas opções para as três ligações \uf070:
\u2022 localizadas entre os átomos de C ou
\u2022 deslocalizadas acima de todo o anel (neste caso, os elétrons \uf070 
são compartilhados por todos os seis átomos de C).
\u2022 Experimentalmente, todas as ligações C-C têm o mesmo 
comprimento no benzeno.
\u2022 Conseqüentemente, todas as ligações C-C são do mesmo tipo 
(lembre-se de que as ligações simples são mais longas do que as 
ligações duplas).
Ligações múltiplasLigações múltiplas
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Conclusões gerais
\u2022 Cada dois átomos compartilham no mínimo 2 elétrons.
\u2022 Dois elétrons entre átomos no mesmo eixo dos núcleos são 
ligações \uf073.
\u2022 As ligações \uf073 são sempre localizadas.
\u2022 Se dois átomos compartilham mais do que um par de elétrons, o 
segundo e o terceiro pares formam ligações \uf070.
\u2022 Quando as estruturas de ressonância são possíveis, a 
deslocalização também é possível.
Ligações múltiplasLigações múltiplas