Introdução a Quimica

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INTRODUÇÃO À QUÍMICA
Matéria
É toda e qualquer substância que possui massa e ocupa lugar no espaço.
Manifesta-se de inumeras formas e tem a propriedade de se transformar.
Dividida em: inorgânica ou orgânica. 
Matéria Inorgânica
Constituida de particulas elementares, pode apresentar-se sob aspectos, que correspondem aos estados da matéria.
Ex: Argila e ferro = mat. Inorg. Em estado sólido.
Ex: Água e óleo = mat. Inorg. Em estado líquido.
Um composto inorgânico é a substância na qual os átomos de dois ou mais elementos são combinados. Alguns compostos são chamados de inorgânicos porque vêm de minerais e não de coisas vivas ou orgânicas.
Contêm metais ou hidrogênio combinado com um não-metal ou um grupo de não metais.
Matéria Orgânica
Constituida de partículas elementares, apresenta-se sob diversos aspectos, formando os sistemas biológicos, que abrangem desde os microrganismos (virus, bacterias...) até os mariores seres vivos, sejam eles animais ou vegetais.
Matéria orgânica são os restos, dos seres vivos (plantas, animais, etc). 
Também é matéria que deriva do que em algum momento foi um organismo vivo. 
É matéria decomposta ou em decomposição, composta essencialmente de compostos de carbono.
Toda matéria é constituida de átomos.
A união de 2 ou mais átomos forma a molécula.
A união de 2 ou mais moléculas forma a substância, que constitui a matéria e da a forma determinada ao corpo, que é definido como qualquer porção limitada da matéria.
Átomo
É a menor unidade da matéria.
Formado por um núcleo denso, positivamente carregado, e uma envolvente nuvem eletrônica. É composto por prótons, nêutrons e elétrons, que juntos formam um sistema energético estável (valores das cargas negativas se igualam as positivas).
Prótons: participam da formação do núcleo. São estáveis e possuem carga elétrica positiva. (p).
Nêutrons: participam da formação do núcleo. São estáveis e possuem carga elétrica nula ou neutra. (n).
Elétrons: orbitam ao redor do núcleo atômico. São estáveis e possuem carga elétrica negativa. (e).
A eletrosfera é formada por até sete camadas eletrônicas que orbitam ao redos do núcleo atômico.
K, L, M , N , O, P e Q
A camada de valência é a última da elétrosfera de um átomo, onde normalmente ocorrem os fenômenos químicos.
Um átomo em equilibrio é eletricamente neutro. Quando qualquer outro átomo ganha ou perde um ou mais elétrons, ele se transforma em um íon.
Quando um átomo ganha um ou mais elétrons, torna-se um íon negativo ou ânion.
EX: Familia 5A; 6A; 7A: -3; -2; -1
Quando um átomo perde um ou mais elétrons, torna-se positivo ou cátion.
EX: Familia 1A; 2A; 3A: +1; +2; +3
Na11: 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. 
A quantidade de elétrons e prótons é igual:
				 ( e = p )
Número atômico (Z): é o número de prótons existentes no núcleo de um elemento.
				 ( p = Z )
Número de massa (A): é o número total de prótons e nêutrons existentes no núcleo de um elemento.
		(p + n = A)		ou	(Z + n = A)
O Número de prótons é o que caracteriza um átomo, determinando suas propriedades químicas.
Classificação dos átomos.
Isótopos: números de neutros diferentes, mas o mesmo número de prótons (mesmo número atômico – Z)
Diferente N
Igual Z 
* (A= p+n) -> (n= A-p)
* (Z=p)
Isóbaros: átomos de elementos diferentes que têm o mesmo número de massa, mas números de prótons diferentes.
Igual A
Diferente p
*(p=Z)
Isótonos: átomos que possuem números de prótons diferentes, mas o mesmo número de nêutrons.
Diferentes p
Iguais N
* (A= p+n) -> (n= A-p)
* (Z=p)
ELEMENTO QUÍMICO
É o constituiente fundamental da matéria, composto de átomos de mesmo número atômico, com propriedades e caracteristicas únicas que não pode ser decomposto, mediante processos químicos ordinários, em outras substâncias mais simples.
Símbolo Químico
É uma abreviação formada por uma, 2 ou 3 letras, que representam um elemento químico. 
Na Tabela Periódica, apresenta em ordem crescente de número atômico, é exatamente esse número que identifica e diferencia os elementos químicos uns dos outros.
X= Na		X= Cl
A= 23		A= 35
Z = 11		Z= 17
Podem ser divididos em 4 grupos:
1- Metais: são bons condutores de eletricidade e calor. São sólidos nas condições ambientais.
2- Semi metais: são elementos que possuem propriedades intermediárias entre os não metais e os metais.
3- Não-metais: são maus condutores de calor e de eletricidade, com exceção do carbono na forma de grafite, que é um bom condutor elétrico. São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientais.
4- Gases Nobres: são elementos que não possuem afinidade com outros elementos. São encontrados em estado livre na atmosfera.
Substância Química
A união estável de 2 ou mais átomos de um mesmo elemento químico, ou de elementos diferentes, é denomindo molécula. 
Uma molécula de qualquer substância possui todas as propriedades que caracterizam aquela substância.
De acordo com os elementos formadores das substâncias, estas podem ser: 
Simples: quando formadas por átomos de um só elemento químico;
Compostas: quando formadas por átomos de 2 ou mais elementos químicos.
Reações Químicas
São processos de transformação de estrutura molecular.
Essas reações podem unir duas moléculas para construir uma molécula maior; quebrar uma molécula para produzir 2 menores; ou constituir 2 novas moléculas mediante a troca de átomos.
Ex:
	2H2       +       O2    →       2 H2O
	(reagente)               	      (produto)
Potencial Hidrogeniônico (pH)
É a forma de medir as quantidades de íons hidrogênio (H+) ou hidroxila (OH-) que determinam a acidez ou a basicidade de uma substância.
Solução ácida: pH menor que 7.
Solução neutra: pH igual a 7.
Solução básica ou alcalina: pH maior que 7.
A água e todas as soluções aquosas contêm íons hidrogênio (H+) e íons hidroxila (OH-). 
Toda substância rica em íons hidroxila é básica e toda substância rica em ions hidrogênio é ácida. 
A água destilada (pura) é neutra.
Como os ácidos (H+) e as bases (OH-) são compostos completamente opostos, quando são misturados, suas propriedades são anuladas, tornando neutra a substância resultante.
Quando um ácido e uma base são misturados, obtém-se uma reação de neutralização, com a formação de água e sal.
Ex: HCl + NaOH  NaCl + H2O
 ácido + base  sal + água