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1 INSTITUTO TÉCNICO DE MOÇAMBIQUE Disciplina: Química Geral Elaborado pelo: dr Elídio Alfredo Nhacutone Contacto (nitro.nhacutone@gmail.com; 829415999/845897467) Ficha de Exercício 1 1. Dê os seguintes conceitos: a) O que é matéria? b) Como pode se apresentar a matéria c) O que são separações e para que servem? d) O que são transformações materiais? e) O que se costumam realizar, especialmente, os cientistas, na tentativa de separar e reconhecer alguns materiais e tentar transformá-los em novos produtos? f) O que é fenómeno físico? g) O que é fenómeno químico? h) O que é energia? i) O que a Química estuda? 2. Responda: a) O que é estado físico (ou de agregação) da matéria? Quais são esses estados? b) O que é mudança de estado físico (ou de agregação)? c) O que é fusão? d) O que é vaporização? e) O que é liquefacção? f) O que é solidificação? g) O que é sublimação? 3. Indique as que representam substâncias puras dadas amostras dos seguintes materiais: I. Cloro gasoso II. Ar atmosférico III. Latão IV. Diamante 4. Dê valor lógico sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições: I. São formadas por um único elemento químico; II. Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos; III. Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas; IV. Não podem formar misturas com substâncias compostas. 5. De uma forma resumida classifique a matéria 6. Classifique as propriedades da matéria, de exemplo para cada classe das propriedades. 2 7. Qualquer matéria pode sofrer alteração, a alteração da matéria é conhecida como fenómeno. Diferencie fenómenos físicos dos fenómenos químicos. 8. O papel de filtro pode ser utilizado para separar os componentes do sistema: a) Homogéneo, gás/gás b) heterogéneo, líquido/líquido c) homogéneo, sólido/líquido d) heterogéneo, sólido/líquido e) homogéneo, sólido/sólido 9. A água que abastece a população das cidades passa antes por uma estação de tratamento, onde vários produtos químicos são adicionados para torná-la própria para o consumo (água potável). Essa água tratada é um exemplo de: a) Substância pura simples. c) Substância pura composta. b) Mistura homogênea. d) Mistura heterogênea. 10. Quais são os números de protões (Z), de massa (A), de neutrões (N) e de electrões (E) de um átomo de potássio ( 39 K19) em seu estado normal? 11. Quais são os números Z, A, N e E de um catião potássio (K+), com carga eléctrica +1? 12. Um átomo cuja configuração electrónica é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2 tem como número atómico: a) 10 c) 18 e) 2 b) 20 d) 8 13. O átomo de um elemento químico tem14 electrões no 3º nível energético (n=3). Qual é o número atómico desse elemento. 14. O elemento químico B possui 20 neutrões, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 protões, e isóbaro do elemento químico C, que tem16 neutrões. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atómicos iguais á: a) 16,16 e 20 c) 16, 18 e 20 e) 16, 20 e 21 b) 18,16 e 22 d) 18, 18e 22 15. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atómico 56, número de massa137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. Determine o número atómico de X é:
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