exercicios de Química Geral - solucoes e concentracao

Prévia do material em texto

LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA GERAL 
- CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES – 
Prof.ª Maria Alice 
 
1. Transforme as concentrações abaixo para mol/L: 
 
a) 100 g/L de NaCl (M.M de NaCl = 58,5 g/mol) 
 
 
b) 250 g/L de NaOH (M.M de NaOH = 40 g/mol) 
 
 
c) 80 g/L de HCl (M.M de HCl = 36,5 g/mol) 
 
 
d) 50 g/L de H2SO4 (M.M de H2SO4 = 98 g/mol) 
 
 
 
2. Um suco cujo volume é de 500 mL apresenta uma massa de 40 g de sódio dissolvidos. Qual é a 
concentração em g/L e em mol/L ? (M.M de Na = 23 g/mol) 
 
 
 
3. Sabe-se que em 100 mL de leite integral há cerca de 120 mg de cálcio. Calcule a concentração de 
cálcio no leite, em mol/L. (M.M de Ca = 40 g/mol) 
 
 
4. Uma pastilha contendo 500 mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 
200 mL de água. Dada a fórmula da vitamina C, C6H8O6, a concentração da solução obtida, em mol/L, 
é: 
a) 0,0042 
b) 0,0142 
c) 2,5 
d) 0,5 
e) 5,0 
 
 
5. Determinada estação trata cerca de 30.000 L de água por segundo. Para evitar riscos de fluorese, a 
concentração máxima de fluoretos (F) nessa água não deve exceder 1,5 mg/L de água. A quantidade 
máxima dessa espécie química que pode ser utilizada com segurança no volume de água tratada em uma 
hora nessa estação é: 
 
a) 1,5 Kg 
b) 4,5 Kg 
c) 96 Kg 
d) 124 Kg 
e) 162 Kg 
 
 
6. Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou uma concentração de fosfato (PO4) 
igual a 0,15 g/L. Qual a concentração de fosfato, em mol/L, nesse refrigerante? (M.M de PO43- = 95 
g/mol) 
 
 
 
 
7. Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se 
fluoreto de sódio (NaF) à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma 
concentração de 2,0 x 10-5 mol/L. Com base nesse valor e dadas as massas molares (F = 19 g/mol e 
Na = 23 g/mol) podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL dessa solução é: 
 
a) 4,2 x 10-1 
b) 8,4 x 10-1 
c) 4,2 x 10-4 
d) 6,1 x 10-4 
e) 8,4 x 10-4 
 
 
8. Fenol, C6H5OH, conhecido como ácido fênico, é usado como desinfetante e na manufatura de plásticos. 
Dissolvendo-se 0,752 g desse composto em água suficiente para 500 mL, obtém-se uma solução cuja 
concentração, em mol/L é: 
 
a) 0,008 
b) 1,504 
c) 0,016 
d) 1,6 
e) 3,2 
 
 
9. A massa de butanol, C4H10O necessário para preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: 
a) 14,8g 
b) 7,4g 
c) 3,7g 
d) 37,7g 
e) 18,5g 
 
 
10. Uma amostra de vinagre, contendo 4,2 g de ácido acético, C2H4O2, em 100 mL de água, tem 
concentração deste ácido, em mol/L, igual a: 
a) 0,8 
b) 1,0 
c) 1,2 
d) 0,5 
e) 0,7 
 
 
 
GABARITO 
1. a) 1,7 mol/L b) 6,25 mols/L c) 2,2 mols/L d) 0,51 mols/L 
2. 80 g/L e 1,15 mol/L 
3. 0,03 mol/L 
4. b 
5. b 
6. 1,57 X 10-3 mol/L 
7.c 
8. c 
9. b 
10. e