9º ano funções químicas

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“Funções Inorgânicas”
Profa. Núria Galacini
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Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Definição segundo Arrhenius: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando como cátions somente íons H+ (H3O+) (íons hidrônio ou hidroxônio)
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Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Equação de ionização:
monoácidos:
equação em etapas (a partir de diácidos):
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Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à: 
Presença ou ausência de oxigênio na molécula: 
Número de hidrogênios ionizáveis:
Grau de ionização: 
Hidrácidos. Ex: HCl
Oxiácidos. Ex: H2SO4
Monoácidos. Ex: HCl, HNO3, H3PO2*
Diácidos. Ex: H2SO4, H2S, H3PO3* Triácidos. Ex: H3BO3, H3PO4
Tetrácidos. Ex: H4P2O7
Hidrácidos: Fortes (HCl, HBr e HI); Moderado (HF); Fracos (os demais).
Oxiácidos: n° de oxigênios – n° de hidrogênios. Fortes (3 ou 2); Moderados (1); Fracos (0).
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Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Classificação: os ácidos podem ser classificados quanto à: 
Volatilidade: 
Estado físico:
Fixos: sólidos ou líquidos de alto P.E. Ex: H2SO4, H3PO4, H3BO3.
Voláteis: líquidos de baixo P.E. ou gases. Ex: HNO3, HCN, H2S.
Sólido: H3BO3
Líquidos: H2SO4, H3PO4, entre outros.
Gasosos: HNO3, H2S, HCN, HCl, HBr, HI, entre outros. 
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Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
Hidrácidos:
Terminação do nome do ânion: eto
Terminação do nome do ácido: ídrico
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Funções Inorgânicas
ÁCIDOS
Nomenclatura:
Oxiácidos: 
Exemplo: ânion nitrato: ácido nítrico
Exemplo: ânion nitrito: ácido nitroso 
 
Terminação do nome do ânion: ato
Terminação do nome do ácido: ico
Terminação do nome do ânion: ito
Terminação do nome do ácido: oso
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Funções Inorgânicas
BASES
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando como único tipo de ânion o OH– (hidroxila).
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Funções Inorgânicas
BASES
Equação de dissociação:
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Funções Inorgânicas
BASES
Classificação: as bases podem ser classificadas quanto à: 
Número de hidroxilas:
Força:
Solubilidade: 
Monobases. Ex: NaOH, NH4OH
Dibases. Ex: Ca(OH)2, Zn(OH)2 Tribases. Ex: Al(OH)3, 
Tetrabases. Ex: Pb(OH)4
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Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
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Funções Inorgânicas
BASES
Nomenclatura:
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga.
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Funções Inorgânicas
SAIS
Definição segundo Arrhenius: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente do H+ e pelo menos um ânion diferente do OH–.
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Funções Inorgânicas
SAIS
Equação de dissociação:
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Funções Inorgânicas
SAIS
Classificação: os sais podem ser classificados quanto à: 
A natureza dos íons:
Solubilidade: 
Obs.: Todos os sais de metais alcalinos e de amônio (NH4+) são solúveis.
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Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
Para sais neutros:
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Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
Para hidróxi-sais: Indica-se o número de hidroxilas (OH-) pelas expressões (mono), di, tri hidroxi.
Para sais duplos:
Nos sais duplos quanto ao cátion: usa-se o nome do ânion seguido dos nomes dos dois cátions.
Nos sais duplos quanto ao ânion : usa-se o nome dos dois ânions seguido do nome do cátion.
Para sais hidratados: Usa-se o nome dos sais seguido da quantidade de água de cristalização.
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Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
Exemplos:
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Funções Inorgânicas
ÓXIDOS
São compostos binários, ou seja, formados por dois elementos, sendo o oxigênio o mais eletronegativo entre eles.
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Funções Inorgânicas
SAIS
Nomenclatura:
Para óxidos moleculares (ametal + oxigênio):
Para óxidos iônicos (metal + oxigênio):
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Funções Inorgânicas
ÓXIDOS
Classificação: os óxidos podem ser classificados quanto à: 
Óxidos básicos: óxidos que apresentam caráter iônico, em que o metal terá geralmente “carga” +1 e +2. Exemplos: Na2O, BaO.
Óxidos ácidos: óxidos que apresentam caráter covalente (molecular) e geralmente são formados por ametais. Exemplos: CO2, SO2.
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de neutralização (ácido + base → sal + água)
Total: Quando a quantidade de íons H+ é igual à quantidade de íons OH–.
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de óxidos básicos: 
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de óxidos ácidos: 
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de síntese ou adição: Quando duas ou mais substâncias originam um único produto. 
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de decomposição ou análise: Quando uma única substância origina dois ou mais produtos.
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de simples troca ou deslocamento: Quando uma substância simples reage com uma composta, originando uma nova substância simples e outra composta.
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Funções Inorgânicas
REAÇÕES NA QUÍMICA INORGÂNICA
Reações de dupla troca: Quando duas substâncias compostas reagem, originando duas novas substâncias compostas.
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(Fuvest - 2010) As figuras a seguir representam, de maneira simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações. As moléculas de água não estão representadas. 
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que uma solução aquosa de mesma concentração de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas. b) I e II, apenas. c) II e III, apenas. d) I e III, apenas. e) I, II e III.
Exercícios
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