QUIM_lista_Eletroquímica

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USJT – FACULDADE DE TECNOLOGIA E CIÊNCIAS EXATAS
DISCIPLINA: QUÍMICA
TURMA: ENGENHARIA
PROFESSORA LÚCIA MACHADO DE ANDRADE
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS 2º SEMESTRE – ELETROQUÍMICA
Utilize a tabela de potenciais padrão de redução do arquivo de aula quando for necessário.
1) a) O que significa o termo oxidação?
b) Em qual lado da equação de uma semi-reação de oxidação os elétrons aparecem?
c) O que significa o termo oxidante?
d) O que significa o termo redução?
e) Em qual lado da equação de uma semi-reação de redução os elétrons aparecem?
f) O que significa o termo redutor?
g) O que significa o termo força eletromotriz?
h) Qual é a definição de volt?
i) O que significa o termo potencial de célula?
2) Que metal é o agente redutor mais forte em água, em condições padrão, Cu2+ ou Ag+? Avalie a fem da célula apropriada, especifique a célula usando um diagrama de célula e escreva a equação iônica simplificada da reação espontânea.
3) A seguinte reação redox não-balanceada é usada, em meio ácido, no “bafômetro” para determinar o nível de álcool no sangue:
H+ (aq) + Cr2O72- (aq) + C2H5OH (aq) ( Cr3+ (aq) + C2H4O (aq) + H2O (l)
Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos.
4) Escreva as equações das semi-reações e a equação balanceada das reações de célula de cada uma das seguintes células galvânicas:
a) Ni (s) | Ni2+ (aq) || Ag+ (aq) | Ag (s)
b) Cgrafite | H2 (g) | H+ (aq) || Cl2 (g) | Cl- (aq) | Pt (s)
c) Cr (s) | Cr2+ (aq) || Au3+ (aq) | Au (s)
5) Escreva as equações das semi-reações, a equação balanceada das reações de célula e o diagrama da célula das seguintes reações simplificadas:
a) Ni2+ (aq) + Zn (s) ( Ni (s) + Zn2+ (aq)
b) Ce4+ (aq) + I- (aq) ( I2 (s) + Ce3+ (aq)
c) Fe3+ (aq) + H2 (g) ( Fe2+ (aq) + H+ (aq)
6) Prediga a fem padrão de cada uma das seguintes células galvânicas:
a) Pt (s) | Cr2+ (aq), Cr3+ (aq) || Cu2+ (aq) | Cu (s)
b) Cu (s) | Cu2+ (aq) || Au+ (aq) | Au (s)
7) A bateria de níquel-cádmio (nicad), uma “pilha seca” usadas em dispositivos que funcionam como bateria, usa a seguinte reação redox para gerar eletricidade:
Cd (s) + NiO2 (s) + 2 H2O (l) ( Cd(OH)2 (s) + Ni(OH)2 (s)
Identifique as substâncias que sofrem oxidação e redução e, também, o agente oxidante e o redutor.
8) Uma célula voltaica é baseada nas duas semi-reações a seguir equacionadas:
Cd2+ (aq) + 2 e- ( Cd (s)
Sn2+ (aq) + 2 e- ( Sn (s)
Determine as semi-reações que ocorrem no catodo e no anodo e o potencial padrão da célula.
9) Coloque os seguintes íons em ordem crescente de força como agentes oxidantes: NO3- (aq), Ag+ (aq), Cr2O72- (aq).