Avaliando o Aprendizado - Química Biológica

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1a Questão (Ref.: 201501685205)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O petróleo refinado, recurso energético importante e oriundo de fonte não renovável, é uma mistura de hidrocarbonetos. O tipo de mistura e o método de separação dos componentes mais voláteis (temperatura de ebulição < 250°C) do petróleo refinado em uma refinaria é:
		
	
	mistura heterogênea, separada por destilação simples
	
	mistura heterogênea, separada por decantação
	
	mistura homogênea, separada por destilação simples
	 
	mistura homogênea, separada por destilação fracionada
	
	mistura homogênea, separada por decantação
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201501464857)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente necessita de uma solução de 500g de glicose. Se você dispõe de uma solução de densidade 1,05g/mL, qual seria o volume necessário para atender a solicitação?
		
	
	227
	 
	476
	
	350
	
	221
	
	200
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201501464861)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em uma análise laboratorial um paciente apresentou 110 miligramas de glicose. Expresse esse resultado em gramas
		
	
	11000g
	 
	0,11g
	
	11 g
	
	0,011g
	
	1,10 g
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501682827)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = +1/2. Convencionando-se que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a +1/2, qual o átomo:
		
	
	Bromo
	 
	Silício
	 
	Aluminio
	
	Carbono
	
	Boro
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501464858)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São características dos estado físico gasoso da matéria:
		
	
	Forma definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma não definida, volume definido e ínfima expansão
	
	Forma definida, volume definido e grande expansão
	 
	Forma não definida, volume não definido e grande expansão
	
	Forma definida, volume não definido e ínfima expansão
		
	
	 1a Questão (Ref.: 201501439956)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do bismuto 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos abaixo você escolheria?
		
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	 
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
	
	O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 1,24 g/mL.
	
	O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
		
	 2a Questão (Ref.: 201501464702)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	5. Analise as configurações eletrônicas dos elementos X, Y e Z X - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Y - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 Z - 1s2 2s2 2p6 3s2 Com base nessas configurações julgue as afirmações e marque a alternativa falsa:
		
	 
	Os 3 elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
	 
	O elemento X é um não-metal
	 
	O elemento Y é um halogênio.
	 
	O elemento Z é um metal alcalino terroso.
	 
	Os elementos X e Z pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
		
	 3a Questão (Ref.: 201501685207)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considerando os compostos representados pelas fórmulas H2O(l), HF(g), SiO2(s), KCl(s), marque a alternativa INCORRETA.
		
	 
	O cloreto de potássio é um composto tipicamente iônico no qual ocorre interação eletrostática entre o ânion Cl− e o cátion K+ .
	
	O fluoreto de hidrogênio é um exemplo de composto que apresenta ligação covalente, apesar da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	 
	As ligações existentes no dióxido de silício são do tipo iônica, em razão da grande diferença de eletronegatividade entre os átomos.
	
	A molécula de água é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio de elevada polaridade.
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501439967)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	(UFPE) A água contendo isótopos 2H é denominada “água pesada”, porque a molécula 2H216O, quando comparada com a molécula 1H216O, possui:
		
	
	Maior número de prótons.
	 
	Maior número de nêutrons.
	
	Menor número de prótons.
	
	Menor número de elétrons.
	
	Maior número de elétrons.
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501464804)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na tabela periódica os elementos estão organizados em ordem crescente de seus números atômicos e por semelhança de configurações eletrônicas. A respeito dos elementos químicos situados nas colunas 1A e 2A, assinale a alternativa(s) correta(s):
		
	
	São ametais.
	 
	Sódio(Na) e Magnésio(Mg) pertencem, respectivamente a estas famílias.
	 
	São todos metais.
	
	Possuem, respectivamente, 7 e 6 elétrons na camada de valência.
	
	São denominados, respectivamente de halogênios e metais alcalinos.
	 1a Questão (Ref.: 201501464854)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um paciente chega à farmácia alegando estava com febre, mas só possuía um termômetro em Fahrenheit, que marcava 101,5°F. Converta a temperatura em graus Celsius para confirmar se esse paciente está com a temperatura acima da média corpórea, 36,5°C. Assinale a alternativa que corresponda à temperatura em graus °C
		
	 
	38,6
	
	37,0
	
	42,7
	
	39,3
	
	36,5
		
	 2a Questão (Ref.: 201501626025)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere um composto químico XY. O aumento progressivo na diferença de eletronegatividade entre os elementos X e Y, faz com que a ligação química evolua da seguinte maneira:
 
		
	
	Covalente apolar, iônica, covalente polar
	
	Iônica, covalente polar, covalente apolar
	 
	Covalente apolar, covalente polar, iônica
	
	Covalente polar, covalente apolar, iônica
	 
	Iônica, covalente apolar, covalente polar
		
	 3a Questão (Ref.: 201501464817)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Das alternativas abaixo qual é composta de halogênio, metal alcalino e gás nobre, respectivamente:
		
	 
	F, Na e He
	
	Cl, Ca e Na.
	
	B, C e O
	
	K, Cl e Al
	 
	Br, Mg e Kr
		
	 4a Questão (Ref.: 201501440187)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	As configurações eletrônicas dos átomos nêutrons dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:
 
X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
 
Identifique a afirmação FALSA:
		
	 
	Possuem, respectivamente, números atômicos 38 e 40
	 
	Y é metal de transição
	 
	X pertence a família 2A e Y a família 4B da Tabela Periódica
	 
	Ambos pertencem ao 5º período da Tabela Periódica
	 
	X é metal de transição interna
		
	 5a Questão (Ref.: 201502018008)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	(Usberco e Salvador - Química Geral) Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não estão distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo. A respeito do átomo, é correto afirmar:
		
	 
	O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
	 
	A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representado pela letra A, e é aproximadamente igual à sua massa atômica.
	 
	O numero de prótons de um átomo é denominado numero atômico e é representado pela letra Z.
	 
	Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; se for menor, será um cátion.
	 
	Prótons e nêutrons são encontradosno núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contém praticamente toda a massa do átomo.
	1a Questão (Ref.: 201501444301)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Enzimas são proteínas que possuem atividade catalítica e através de reações bioquímicas transformam substratos em produtos, como a enzima ECA (enzima conversora de angiotensina), que transforma a angiotensina I em angiotensina II, interferindo no sistema renina-angiotensina-aldosterona, e modulando a pressão arterial. Esta enzima está coordenada a dois átomos de zinco (Zn), sendo classificada como uma metaloenzima. O elemento zinco encontra-se na sua forma ionizada, Zn+2. Sabe-se que o número atômico do zinco é 30 e a sua massa atômica 65, desta forma o Zn+2 é um:
		
	
	ânion que possui 32 elétrons
	 
	cátion que possui 28 elétrons
	
	ânion que possui 30 elétrons
	
	cátion que possui 30 elétrons
	
	ânion que possui 28 elétrons
		
	
	 2a Questão (Ref.: 201501443948)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A lidocaína ou xilocaína®, 2-(dietilamino)-N-(2,6dimetilfenil) acetamido, é um fármaco do grupo dos antiarrítmicos da classe I , e dos anestésicos locais, que são usados no tratamento da arritmia cardíaca e da dor local (como em operações cirúrgicas). É pouco tóxica. A xilocaína é comercializada em farmácias em bisnagas contendo cerca de 2% do princípio ativo.
Uma bisnaga de xilocaína a 2%, de massa total 250 g, apresenta quantos gramas de solvente?
		
	 
	5 g
	
	198 g
	
	250 g
	 
	245 g
	
	220 g
		
	
	 3a Questão (Ref.: 201501516916)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um composto que possui a XCl2, o elemento X pode ser:
		
	
	Sódio
	
	Xenonio
	
	Iodo
	
	Fluor
	 
	Magnésio
		
	
	 4a Questão (Ref.: 201501516913)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um composto que possui a HX, o elemento X pertence ao:
		
	
	4A
	
	Gás nobre
	
	5A
	
	6A
	 
	7A
		
	
	 5a Questão (Ref.: 201501516912)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Possui ligação química covalente:
		
	
	LiOH
	
	NaCl
	
	KOH
	
	NaF
	 
	CO2