a 3 Eq químico (1)

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• Algumas reações são irreversíveis, ou seja, uma vez obtidos os produtos
não há previsão espontânea de regeneração dos reagentes.
Queima do metano: 
CH4(g) + 2 O2(g)  CO2 + 2 H2O(l)
• Outras reações são reversíveis, ou seja, os produtos podem regenerar os
reagentes espontaneamente.
Dimerização do dióxido de nitrogênio:
2 NO2(g) N2O4(g)
castanho incolor 
Processos Reversíveis e Irreversíveis
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EQUILÍBRIO QUÍMICO
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CONCEITO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO
• As concentrações de todas as espécies mantêm-se constantes, mas não
necessariamente iguais.
• As propriedades físicas e organolépticas, como temperatura, pressão, odor e
cor também permanecem constantes.
• O equilíbrio químico tem natureza dinâmica, ou seja, uma vez atingido as
reações direta e inversa continuam a ocorrer porem na mesma taxa. Em nível
molecular, as espécies continuam interagindo
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Quando as velocidades se igualam, as concentrações de todas as
espécies permanecem constantes, mas não necessariamente iguais.
2 NO2 (g ) N2O4(g)
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OBSERVAÇÕES
• O valor de Kc depende da reação considerada e da temperatura, e independe das
concentrações iniciais dos reagentes
• Como densidade e massa molar não variam, as concentrações de sólidos e
líquidos puros são constantes para uma dada temperatura.
• Para sólidos e líquidos o importante é a superfície de contato, portanto, para
escrever a expressão da constante de equilíbrio ignoramos os sólidos e líquidos
puros. Consideram-se apenas os gases e as substâncias dissolvidas em um meio.
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ORDEM DE GRANDEZA DAS CONSTANTES DE EQUILÍBRIO
• A constante de equilíbrio envolve a razão entre produtos e reagentes.
• Conseqüentemente, quanto maior for K, mais produtos estarão presentes no
equilíbrio.
• De modo inverso, quanto menor for K, mais reagentes estarão presentes no 
equilíbrio.
• Se K >> 1, então os produtos predominam no equilíbrio.
• Se K << 1, então os reagentes predominam no equilíbrio.
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Princípio de Le Chatelier
Se um sistema em equilíbrio é perturbado, o sistema se deslocará de tal forma
que a perturbação seja atenuada e uma nova situação de equilíbrio seja
alcançada.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Síntese da amônia
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EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
ADIÇÃO DE SUBSTÂNCIA desloca
NO SENTIDO DE CONSUMO
DA SUBSTÂNCIA, isto é, para o
lado oposto ao da adição da
substância
REMOÇÃO DE SUBSTÂNCIA desloca
NO SENTIDO DE PRODUÇÃO
DA SUBSTÂNCIA, isto é, para o
mesmo lado ao da retirada da
substância
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
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EFEITO DA CONCENTRAÇÃO
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EFEITO DA PRESSÃO
ELEVAÇÃO DA PRESSÃO desloca NO SENTIDO DE MENOR VOLUME
(menor nº de mols)
DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO desloca NO SENTIDO DE MAIOR VOLUME
(maior nº de mols)
N2O4(g) 2 NO2(s)
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EFEITO DA TEMPERATURA
ELEVAÇÃO DA TEMPERATURA desloca PARA O LADO ENDOTÉRMICO
REDUÇÃO DA TEMPERATURA desloca PARA O LADO EXOTÉRMICO
N2O4(g) 2 NO2(s)
Sentido endotérmico
Sentido exotérmico
A temperatura é o único fator que, além de deslocar o equilíbrio, modifica também o valor
da constante de equilíbrio. 14
EFEITO DA TEMPERATURA
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IONIZAÇÃO DA ÁGUA - kw
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pH (potencial hidrogeniônico) e pOH (potencial hidroxiliônico)
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PRODUTO DE SOLUBILIDADE - Ks
Um sal mesmo sendo insolúvel em água apresenta uma solubilidade até atingir o
equilíbrio
AB xA+ + yB-
ks =[A+]x [B-]y
onde: Ks = constante para cada substância a uma dada temperatura
Ks é o produto das concentrações molares dos íons existentes numa solução saturada,
estando cada concentração elevada a potência igual ao coeficiente do íon na equação
dissociada.
quanto maior o Ks, mais solúvel é o sal
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Efeito do íon comum
Diminuição da ionização de uma substância pela adição de um íon comum a
solução
AgCl Ag + + Cl-
AgNO3 Ag+ + NO3-
A solubilidade do AgCl diminui devido a presença do íon comum Ag+
Fontes de Ag+ = Ag+ do AgNO3 + Ag
+ do AgCl
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Tabela – Valores de Ks
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