Ex redox

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – UESB
Departamento de Ciências Naturais – DCN 
Química Analítica / Profa. Lúcia Pires 
Lista de Exercícios - Redox
1. Sabendo-se que o cobalto pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Au3+ e considerando a pilha: Co0, Co2+ / Au3+, Au0, pede-se:
A reação global do processo e as semi-reações;
Quem se oxida e quem se reduz;
Qual é o eletrodo positivo (cátodo); qual é o eletrodo negativo (ânodo)
Qual eletrodo será gasto? Qual terá sua massa aumentada?
Qual das duas soluções irá se diluir; Qual irá se concentrar?
Quais os íons em trânsito na solução? Em que sentido?
Qual o sentido dos elétrons
 
2. Verificar se são espontâneas as reações abaixo. Calcular a diferença de potencial para cada caso: 
 a) Na2S + Br2 2 NaBr + S b) Zn0 + CaCl2 ZnCl2 + Ca
Dados: Potencial de redução: E0S = -0,48 V, E0Br= +1,07V, E0Zn = -0,76 V, E0Ca = -2,87 V 
3. Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações: 
  
	Semi-reações 
	Potencial padrão de Redução (volt) 
	Na+ + e- Na 
	-2,7 
	Cu+ + e- Cu 
	+0,5 
	½ Cl2 + e- Cl- 
	+1,4 
  
	Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante? 
  
a)  Na			
b)  Cu			
c)  Na+			
d)  Cu+			
e)  Cl2 
  
4. Indicar quais das seguintes espécies são agentes oxidantes e por que: Na, MnO4 -, Cl2, e H 2? 
a) Na e MnO4 - 
b) Na, MnO4 -, e Cl2 
c) MnO4 - e Cl2 
d) Cl2 e H2 
e) H2 somente 
5. Dentre as espécies químicas representadas abaixo através de semi-reações: 
  
	Semi-reações
	Potencial padrão de Redução (volt)
	Na+ + e- Na
	-2,7
	Cu+ + e- Cu
	+0,5
	½ Cl2 + e- Cl-
	+1,4
  
	Qual, nas condições padrão, é a mais oxidante? Por quê??
  a)  Na			
b)  Cu			
c)  Na+			
d)  Cu+			
e)  Cl2 
5. Considere os potenciais padrões de redução: 
semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt) 
  
 Ce4+ + 1e- Ce3+	 +1,61 
 Sn4+ + 2e- Sn2+	 +0,15 
  
	Qual das reações deve ocorrer espontaneamente? 
  a)      Ce4+ + Sn4+ Ce3+ + Sn2+ 
b)      2Ce4+ + Sn2+ 2Ce3+ + Sn4+ 
c)      Sn4+ + Ce3+ Ce4+ + Sn2+ 
d)      Ce3+ + Sn2+ Ce4+ + Sn4+ 
6. Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e o respectivo potencial padrão do eletrodo (E0): 
  Sn++ + 2e- Sn0	 E0 = -0,14 volts 
 Ag+ + e- Ag0	 E0 = +0,80 volts 
  
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ Sn++ + 2 Ag0, apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial: 
a) 0,54 volts			
b) 0,66 volts			
c) 0,94 volts 
d) 1,46 volts			
 e) 1,74 volts 
7. Escreva as semi-reações, indicando os polos, onde ocorre redução, oxidação e reação global para a eletrólise: brometo de potássio (KBr) fundido.
 
8. Supondo que uma solução aquosa contem I - a 1 mol L-1 seja eletrolisada. No ânodo será produzido O2 ou I2. Por quê?