Relatório aula prática Titulação

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CURSO: LICENCIATURA EM QUÍMICA - 1° PERÍODO
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL I 
PROFESSORA: PATRÍCIA SILVANA S. ANDREÃO 
TITULAÇÃO
DENNIS CABIDELLI SANTANA
FRANCISCO DE ASSIS GOMES DE OLIVEIRA
HARDELEY PIMENTEL DE SOUZA
LUCIANO
THIAGO SILVA ALVES
Aracruz/ES
 Maio de 2015
INTRODUÇÃO
Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. A adição de um reativo-padrão (um reativo de concentração conhecida e frequentemente designado como reativo-titulado) se regula e se mede de alguma maneira, requerendo-se um método de indicação para saber quando a quantidade do reativo normal juntado é precisamente a suficiente para reagir quantitativamente com a substância que se determina. Por conseguinte, conhecendo a proporção em que reagem as substâncias e tendo determinado a quantidade de uma substância (o reativo titulado) necessária para reagir nesta proporção, pode-se calcular facilmente a quantidade desconhecida de substância presente no frasco da reação. [1]
Em uma titulação, o ponto em que a quantidade de reativo titulado adicionado é exatamente a suficiente para que se combine em uma proporção estequiométrica, ou empiricamente reproduzível com a substância que se determina, chama-se ‘ponto de equivalência’. O ponto final de uma titulação deve coincidir com o ponto de equivalência ou estar muito próximo dele. A diferença entre os pontos de equivalência e final se chama intervalo do indicador.
As titulações se realizam quase sempre com soluções ou dissoluções, porém também é fácil realizá-las com substâncias nos estados gasoso, sólido e de fusão, se se dispõe de um equipamento adequado. [1]
 
 
[2]
OBJETIVO
Determinar o Ponto de Equivalência e conhecer a concentração exata do ácido HCl equivalente à quantidade da base NaOH.
MATERIAIS E REAGENTES 
Pipeta volumétrica 25 mL
Bureta de 50 mL
Erlenmeyer 125 mL
NaOH 0,1 mol/L
HCl 0,1 mol/L
Fenolftaleína
 4 . PROCEDIMENTO
Foram adicionados, com uma pipeta volumétrica, exatamente 25 mL de solução de HCl.
Transferimos quantitativamente a amostra para um erlenmeyer de 125 mL.
Foram adicionadas 3 gotas de fenolftaleína e titular com solução padrão de NaOH.
Repetimos o procedimento por duas vezes.
Calculamos a concentração real do HCl:
 [2]
 MHCl x VHCl = MNaOH x VNaOH
MHCl x 25 = 0,1 x 24,4
MHCl = 0,0976 mol / L
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Depois de calcular a concentração do HCl, obtivemos:
MHCl = 0,0976 mol / L	
A titulação ocorreu como esperávamos, conseguimos um resultado significante e dentro da normalidade, achamos a concentração molar do HCl e a solução resultante do processo.
HCl(aq) + NaOH(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq) + 2H2O(l) [3]
CONCLUSÃO
Nessa experiência conseguimos aprender um pouco sobre titulação utilizando um ácido forte com uma base forte, conseguimos determinar a concentração do ácido HCl e adquirir mais experiência e vivencia em trabalhos práticos laboratoriais.
Referências Bibliográficas 
http://www.coladaweb.com/quimica/quimica-inorganica/titulacao [1]
https://www.google.com.br/search?q=titula%C3%A7%C3%A3o&espv=2&biw=1366&bih=599&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=eXF0VYeiMYOpgwS09oyoBQ&ved=0CDIQsAQ&dpr=1#imgrc=RXzgl1UbAHLxgM%253A%3BsOrn6oGeXtSJSM%3Bhttp%253A%252F%252F1.bp.blogspot.com%252F_OzWiBRj_Jt0%252FTL9Ue-2oNHI%252FAAAAAAAAAe4%252FdkM0e1Ky9Yg%252Fs320%252F2002-51-132-33-i001a.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fthaistonatto.blogspot.com%252F2010%252F10%252Ftitulacao.html%3B320%3B168 [2]
http://pt.wikipedia.org/wiki/Titula%C3%A7%C3%A3o [3]