Relatório Pratica DESLOCAMENTO DE EQUILIBRIO

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DENNIS CABIDELI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
DESLOCAMENTO DE EQUILIBRIO
Aracruz, 2015
 
DENNIS CABIDELI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
DESLOCAMENTO DE EQUILIBRIO
Trabal
ho apresentado pelos alunos do 2º Período
 do 
Curso Licenciatura em Química
, do turno 
noturno
, à disciplina de 
Química Geral Experimental II
, sob orientação d
a
 professor
a
 
Patrícia
, do Instituto Federal do Espírito Santo.
Aracruz, 2015
INTRODUÇÃO
DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO
 Em Química, a ideia de equilíbrio está associada às reações reversíveis, ou seja, aquelas que ocorrem ao mesmo tempo tanto no sentido direto quanto no sentido inverso. Dizemos que um sistema reversível atingiu o estado de equilíbrio quando as velocidades das reações direta e inversa se tornam iguais e, consequentemente, as quantidades de reagentes e produtos não se alteram mais.
 Existem, no entanto, certas situações externas capazes de perturbar esse estado de equilíbrio químico, processo que é denominado deslocamento de equilíbrio. Deslocar o equilíbrio de uma reação significa alterar a velocidade da reação direta ou da reação inversa, modificando as concentrações dos reagentes e dos produtos e induzindo o sistema a uma nova condição de equilíbrio.
 Quando, por algum motivo, a velocidade da reação direta aumenta, dizemos que o equilíbrio do sistema está sendo deslocado para a direita. Por outro lado, quando a reação inversa tem um aumento de velocidade, dizemos que o equilíbrio está se deslocando para a esquerda. Essas situações de desequilíbrio são, porém, transitórias, uma vez que o sistema sempre buscará reestabelecer o estado de equilíbrio.
 Ao estudar as reações químicas e as condições de equilíbrio, o químico francês Henri Louis Le Chatelier observou que era possível prever a direção do deslocamento do equilíbrio e, a partir disso, propôs em 1888 uma ideia geral que ficou conhecida como princípio de Ler Chatelier:
“Quando um sistema em equilíbrio sofre alguma alteração, ele tende a se deslocar de forma a minimizar os efeitos dessa alteração”.
O deslocamento de equilíbrio é regido pelo princípio de Le Chatelier e é provocado basicamente por 3 fatores externos: temperatura, pressão e concentração das substâncias.
(COLADAWEB, 2015)
Variação da temperatura
 Os sistemas em equilíbrio químico sempre apresentam duas reações: uma exotérmica, na qual há liberação de calor, e uma endotérmica, na qual há absorção de calor.  Nesses sistemas, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico (para a direita), enquanto a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido exotérmico (para a esquerda).
 Esse comportamento das reações é explicado pelo princípio de Le Chatelier: a absorção de calor pela reação é uma forma de minimizar os efeitos do aumento da temperatura do sistema; ao passo que, a liberar calor é uma maneira de o sistema minimizar os efeitos da redução da temperatura.
 Além de causar o deslocamento do equilíbrio, a temperatura é o único fator externo que pode alterar a constante de equilíbrio de um sistema (Kc).
(COLADAWEB, 2015)
Variação da pressão
 Segundo o princípio de Le Chatelier, o aumento da pressão total de um sistema desloca o equilíbrio no sentido de menor volume (direita), pois o efeito da pressão é minimizado com a diminuição do volume. De forma contrária, quando há redução da pressão total do sistema, seu equilíbrio será deslocado no sentido de maior volume (esquerda), pois o aumento do volume minimiza os efeitos da redução da pressão.
(COLADAWEB, 2015)
Variação da concentração das substâncias
 O aumento da concentração dos reagentes provoca um aumento da velocidade da reação direta, enquanto o aumento da concentração dos produtos faz com que a reação inversa ocorra mais rapidamente. Observe a reação:
 Se adicionarmos, por exemplo, CO2 a este sistema equilibrado, haverá um aumento da concentração desta substância, o que provocará um aumento das colisões entre as moléculas do C(s) e do CO2. Com isso, a produção de CO(g) aumentará, deslocando o equilíbrio para a direita. Por outro lado, se adicionarmos CO(g), haverá uma elevação da sua concentração, aumentado a produção de CO2 e C(s). Assim, a velocidade da reação inversa aumentará e o equilíbrio se deslocará para a esquerda. 
 De acordo com o princípio de Le Chatelier, a adição de qualquer substância envolvida na reação desloca o equilíbrio no sentido de consumir esse participante, de forma a minimizar os efeitos desse aumento de concentração. Ao contrário, quando há redução de alguma das substâncias, o equilíbrio é deslocado no sentido de recoloca-la, para que os efeitos da sua redução sejam minimizados.
(COLADAWEB, 2015)
Influência de catalisadores sobre o equilíbrio químico
 Os catalisadores são substâncias químicas capazes de acelerar uma reação por meio da diminuição da energia de ativação. Em situações de equilíbrio, a ação do catalisador diminuirá a energia de ativação tanto da reação direta quanto da inversa na mesma intensidade. Assim, podemos concluir que os catalisadores não provocam deslocamento de equilíbrio.
 Nesses casos, a única modificação que o catalisador pode provocar é a redução do tempo necessário para que o sistema atinja o equilíbrio químico.
(COLADAWEB, 2015)
OBJETIVOS
Observar reações reversíveis e o deslocamento de seu equilíbrio em relação ao Princípio de Le Chatelier.
MATERIAIS E REAGENTES 
Béquer; 
Bico de Bünsen;
Pipeta de pasteur;
Pisseta com água destilada;
Provetas 10 e 50 mL.
Tubos de ensaio;
Vidros de relógio;
Ácido clorídrico concentrado;
Cloreto de amônio (NH4Cl) sólido;
Sol. 0,05 M de tiocianato de amônio (NH4SCN);
Sol. 0,10 M de Cloreto Férrico (FeCl3);
Sol. 5% de Cloreto de cobalto (CoCl2);
Tiocianato de Amônio (NH4SCN) sólido.
PROCEDIMENTOS
1ª PARTE:
1 – Em uma proveta de 50 mL, adicionou-se 1 mL de solução de FeCl3, 1 mL de solução de NH4SCN e 48 mL de água. Agitou-se em seguida. 
2 – Numerou-se 5 tubos de ensaio: 1, 2, 3, 4 e 5.
3 – Colocou-se em cada tubo 10 mL da solução do passo 1.
4 - O tubo 1 serviu como referência da cor da reação.
5 – Ao tubo 2, adicionou 2 mL de Solução de FeCl3. Agitou-se. Observamos e comparamos a coloração obtida com a cor da solução do tubo 1. 
6 – Ao tubo 3, adicionou-se uma ponta de espátula de NH4SCN sólido. Agitou-se em seguida. Comparamos sua cor com a cor da solução do tubo 
7 – Ao tubo 4, adicionou-se uma ponta de espátula de NH4Cl sólido. Agitou-se em seguida. Comparamos a coloração obtida com a do tubo 1. 
8 – Colocou-se o tubo 5 em um béquer de 250 mL, contendo água e pedras de gelo. Agitou-se o tubo dentro do béquer e comparar com a cor da solução do tubo 1. 
9 – Colocou-se o tubo 5 em um béquer de 250 mL, contendo água quente (a água foi aquecida até a ebulição). Agitou-se o tubo dentro do béquer e comparar a cor com a do tubo 1. 
2ª PARTE:
Adicionou-se cerca de 2 mL da solução rosa de Cloreto de Cobalto (II) num tubo de ensaio. Em seguida, adicionou-se, cuidadosamente, cerca de 2 mL de HCl concentrado, lentamente. 
Interpretamos os resultados conforme o equilíbrio abaixo:
[Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- ⇌ [CoCl4]2- + 6 H2O
Cátion hexaquobalto (II) Ânion tetraclorocobalto (II)
3 – Adicionou-se cerca de 2 mL da solução de Cloreto de Cobalto (II) num tubo de ensaio e foi aquecido cuidadosamente no bico de Bünsen. 
4 – Deixou-se o tubo esfriar. 
5 – Colocou-se o tubo com solução azulada (ítem 1) em banho dentro de um béquer com água gelada. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO GERAL
	1ª PARTE: 
FeCl3 + 3 NH4SCN ⇌ Fe(SCN)3 + 3 NH4Cl 
	Tubo
	RESULTADOS – ANÁLISE VISUAL
	1
	A cor continuou amarelo, só que menos intenso. 
	2
	O amarelo intensificou em relação ao tubo 1. Ocorreu devido a formação de Fe(SCN)3,substancia de cor avermelhada, e o aumento instantâneo da concentração de FeCl3, substancia de cor amarelo intenso.
	3
	A coloração ficou vermelha. Ocorreu devido a formação de Fe(SCN)3, substancia de cor avermelhada.
	4
	A cor continuou amarelo, só que mais claro. Ocorreu devido ao deslocamento do equilíbrio favorecendo a formação dos reagentes.
	5
	O amarelo intensificou em relação ao tubo 1. Observou-se que a reação exotérmica deslocou o equilíbrio para a esquerda (Item 8). 
A cor ficou avermelhada. Observou-se que a reação endotérmica deslocou o equilíbrio para a direita (Item 9).
Tabela 1
Imagem 1 – Tubos da Prática 1
	2ª PARTE: 
[Co(H2O)6]2+ + 4 Cl- ⇌ [CoCl4]2- + 6 H2O
	Tubo
	RESULTADOS – ANÁLISE VISUAL
	1
	A coloração ficou roxa (Item 1). Depois de resfriar o tubo 1 em banho de gelo, notamos que sua coloração continuou roxa, só que mais claro (Item 5).
	2
	Depois de aquecido observamos que a solução ficou com coloração rosa escuro (item 3). Após resfriamento notou-se que sua coloração continuou rosa, só que menos intenso (Item 4).
	Obs. : Ambos os tubos, 2 e 1, ao serem resfriados ficaram com coloração mais clara. Ao aquecer a solução, ocorre uma reação endotérmica, ocasionando o deslocamento da reação no sentido direto. Sua coloração tenderá a ficar com uma cor mais escura conforme visto anteriormente, Parte 2 - item 3. 
Tabela 2
DISCUSSÃO GERAL
 Houve um desvio no item 1 da parte 2. O esperado era que a solução ficasse azulada, conforme escrito no item 5 da mesma parte. Na prática a solução ficou roxa. Sabendo que a cor roxa é derivada da cor azul, pode ser que este imprevisto tenha sido ocasionado por uma contaminação qualquer ou qualidade diferente das substancias envolvidas. 
 As mudanças de cores não ocorreram com a intensificação que esperávamos, principalmente nas análises que envolviam aquecimentos e resfriamentos. Visto que esse acontecimento foi comum entre os grupos, acreditamos que as soluções não estivessem tão adequadas a nível de uma análise visual eficaz. 
 
CONCLUSÃO
 O objetivo da aula prática foi alcançado, apesar dos imprevistos citados na discussão. Contudo, foi possível realização e análise de todos os itens. 
 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Coladaweb, deslocamento de equilíbrio. Disponível em: http://www.coladaweb.com/quimica/fisico-quimica/deslocamento-de-equilibrio; acesso em: 01 outubro de 2015.