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Relatório Pratica 04 SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I (Na+; K+ e NH4 )

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DENNIS CABIDELLI
FRANCIELY CORREIA 
MATHEUS ESTEVES
THIAGO SILVA ALVES
SEPARAÇÃO E IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO I (Na+; K+ e NH4-)
Aracruz, 2015
REAÇÔES: 
3.1) Reações de identificação do cátion Na+: 
 “ Prática não realizada. ” 
b) Por que se utiliza álcool etílico na reação de identificação do íon sódio?
RESPOSTA:
A adição de álcool etílico favorece na precipitação, porque diminui a solubilidade do precipitado NaZn(UO2)3(H3CCOO)9.9H2O.
3.2) Reações de identificação do cátion K+: 
1º teste:
H3CCOOH + H3CCOONa ↔ 2 H3CCOO- + Na+ + H+
3 KCl(aq) + Na3[Co(NO2)6](aq) → 3 NaCl(aq) + K3[Co(NO2)6](s)
 A finalidade de se fazer a precipitação dos íons potássio com cobaltinitrito de sódio num meio tamponado com ácido acético e acetato de sódio, é para evitar que num meio fortemente ácido ocorra a decomposição do reagente: 
3NO2- + 2H+  →  2NO + H2O + NO3-
2 NO  + O2 →  2NO2
    Neste caso o Co(III) é reduzido a Co(II) tornando a solução rosada, e num meio fortemente básico ocorre a precipitação de Co(OH)3 de coloração marrom escuro.  
   Um precipitado amarelo de K3[Co(NO2)6 ] indica a presença de potássio. 
2º teste:
KCl + HClO4 → HCl + KClO4
Essa reação forma um precipitado, perclorato de potássio ( KClO4 ).
Sistema de Fluxograma
3.3) Reações de identificação do cátion NH4+: 
NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl
 Essa reação produz amónio que se desprende em forma de gás.
Sistema de Fluxograma
d) Analise de caso:
 “ Uma amostra desconhecida pode conter um ou mais dos seguintes compostos: NH4Cl, K2Cr2O7, NaOH e KOH. É dissolvida em agua originando uma solução incolor, com odor acre. Esta solução da uma coloração violeta, que logo se extingue na chama do bico de Bunsen. Com estas informações, quais compostos estão presentes, ausentes ou indeterminados? ”
RESPOSTA: 
Com estas informações, podemos concluir que:
O hidróxido de potássio (KOH) estava presente devido em pequena concentração a cor ligeiramente violeta apresentada no teste de chama; 
Já o hidróxido de sódio (NaOH), visto que apresenta um amarelo tão intenso no teste de chama que é caracterizado como contaminante, é provável que não estivesse presente; 
O dicromato de potássio K2Cr2O7, visto que apresenta cor alaranjada em solução ácida e amarelada em solução básica, não estava presente pois a solução era incolor;
Quanto ao cloreto de amônio ( NH4Cl ), visto que em solução é incolor, apresenta pH ácido e desprende amónio, estava presente em concentração consideravelmente superior ao KOH.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Baccan, N. Introdução à Semimicroanálise Qualitativa, Campinas, 4 ed. Editora da Unicamp, 1991.

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