2ª Aula - Equilíbrio Hidroeletrolítico

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Fisiologia Geral
2ª Aula
Equilíbrio Hidroeletrolítico 
Professor Luis D. Solis Murgas
GMV 107
lsmurgas@dmv.ufla.br
DEPARTAMENTO DE MEDICINA VETERINÁRIA
SETOR DE FISIOLOGIA E FARMACOLOGIA VETERINÁRIA
Água e sua 
Importância Biológica
É o líquido mais abundante nos Sistemas Biológicos
DISTRIBUIÇÃO DA ÁGUA 
CORPORAL
- 60 à 70% do peso de um animal
Por quê se mantêm constante? É importante?
Neste intervalo a relação soluto/solvente se torna ideal para que 
ocorra as reação químicas no organismo animal.
Composição tecidual varia com a atividade e função.
Ex.: Tecido ósseo e Tecido Nervoso
Quem possui maior atividade metabólica?
30-40% x 90-95% de água
DISTRIBUIÇÃO DA ÁGUA 
CORPORAL
ACT = Extremamente variável
���� Espécie
���� Idade
���� Sexo
���� Estado nutricional
DISTRIBUIÇÃO DA ÁGUA 
CORPORAL
PROPRIEDADES DA ÁGUA
- É um Híbrido Misto
60% covalente e 40% iônico
Molécula assimétrica de caráter polar
Ligação entre as moléculas = Pontes de Hidrogênio
FUNÇÕES DA ÁGUA
- Transporte de nutrientes/Nutrição;
- Provenientes da digestão (absorção e transporte para as células).
- Excreção de resíduos do metabolismo.
- Nitrogênio; minerais; etc.
� Animais Ureotélicos, Uricotélicos e Amoniotélicos.
- Funções especiais:
- Fluido sinovial – lubrificação;
- Fluido amniótico – choques mecânicos;
- Fluido cerobroespinhal – amortecimento;
- Fluido intra-ocular – manter pressão.
PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
A) Calor específico
É a quantidade de energia térmica que deve ser fornecida a uma 
substância para ela elevar a sua temperatura.
Água = 1 kCal (4,2 J) para elevar 1ºC um litro de água.
QUAL IMPLICAÇÃO?
PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
B) Calor de vaporização
É o calor necessário para que uma substância passe do estado 
líquido para o estado gasoso.
VANTAGENS?
1º � Para desidratar um sistema biológico é necessário gastar 
muita energia;
2º� Uso da água para controlar a temperatura corporal (sudorese 
ou respiração).
PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
C) Tensão superficial
São as atrações intermoleculares que tendem a manter coesas as 
moléculas de um líquido.
Contribui para a compartimentalização biológica.
PROPRIEDADES MACROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
D) Viscosidade
As pontes de Hidrogênio com flutuação contínua (10-11 segundos)
Implicação
Facilitar o fluxo sanguíneo dos vasos.
PROPRIEDADES MICROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
A água é o Solvente Universal;
Capaz de realizar a solução de substâncias iônicas; 
covalentes e anfipáticas.
PROPRIEDADES MICROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
A) Substâncias iônicas
Se dissociam completamente em água.
Constante Dielétrica da Água = 80
Significa que a força de atração de um ânion com um 
cátion é diminuída de 80 vezes na água;
Permite que cada partícula fique envolvida pela água.
Exemplo: Sal (NaCl) = Substância iônica
Na+ Cl- + H2O ���� Na
+ + Cl-
PROPRIEDADES MICROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
B) Substâncias covalentes
Se dissociam na água através da formação de pontes de H.
Covalentes solúveis
Quando as pontes de H não
perturbam a estrutura da água;
Covalentes insolúveis
Quando perturbam a estrutura da água.
PROPRIEDADES MICROSCÓPICAS 
DA ÁGUA
C) Substâncias anfipáticas
As moléculas destas substâncias se orientam com a parte apolar para 
dentro e a parte polar para fora, ficando envolvidas por moléculas de 
água.
Anfipático � Anfi = Duplo e Patos = Caráter
Substâncias que possuem parte polar e parte apolar.
Efeito dos solutos nas propriedades 
da água
A água forma soluções ao atuar como solvente
1. Propriedades aditivo constitutivas: dependem da 
natureza e concentração do soluto
2. Propriedades coligativas: dependem apenas do numero 
de partículas do soluto 
Tonoscopia, criometria, ebuliometria e Osmometria
Concentração osmolar
Uma solução osmolar é aquela que possui um 
osmol/litro de solução
Osmol: é a medida do numero total de partículas
Ex. Glicose 1M ----- Glicose 1 osmolar
NaCl 1M -------NaCl 2 osmolar
Osmolaridade: M X i (fator de Van’t Hoff)
Pressão Osmótica e Tonicidade
Osmose: passagem do solvente da solução menos 
concentrada para a solução mais concentrada.
Pressão Osmótica: É a pressão aplicada ao lado 
mais concentrado para impedir a livre passagem 
do solvente.
Tonicidade: fração da Pressão osmótica 
desenvolvida pelos solutos que são retidos pela 
membrana. 
Pressão Osmótica do Plasma sanguíneo
• Pressão coloidosmótica (ou oncótica)
Apesar dos poros nos capilares sanguíneos, a 
presença da quantidade adequada de grandes 
proteínas plasmáticas, em especial a albumina
(que é maior do que os poros), "segura" a maior 
parte do plasma dentro do vaso sanguíneo.
Substâncias Osmoticamente Ativas nos 
Liquidos Corporais
Osmolaridade é igual em todos
Cálculo da concentração do soro 
fisiológico
• Solução de NaCl 0,9%
0,9 g - 100 mL
x - 1000 mL 
x = 9 g/L
M = m/MM*V
M= 9/58,5*1
M= 0,15 mol/L
Osmol = M * i
Osmol = 0,15 * 2 = 0,300 osmol/L ou 
300 mOsm/L
m - massa da solução
V - Volume da Solução em litros 
i - no de partículas que exercem PO 
Onde: 
M- Concentração Molar em Mol/L
MM - Massa Molar em g
Osmolaridade e tonicidade
• Toda solução isosmótica é isotônica?
• Ex: uréia - permeável
ORIGENS E PERDAS DE ÁGUA 
CORPORAL
Origens da água corporal
1) Ingestão “in natura” – água livre;
2) Ingestão como parte dos alimentos;
3) Água metabólica (oxidação de substâncias 
que contêm hidrogênio).
- Carboidratos � 1,0 grama de glicose = 0,6 mL de água;
- Gorduras � 1,0 grama = 1,1 mL de água;
- Proteínas � 1,0 grama = 0,4 mL de água.
ORIGENS E PERDAS DE ÁGUA 
CORPORAL
Perdas da água corporal
1) Excreção (Urina, fezes e suor);
2) Evaporação (Pulmões e pele) – perda hídrica 
insensível;
3) Secreções e em Produtos (leite e ovos).
ORIGENS E PERDAS DE ÁGUA 
CORPORAL
Apesar de haver ganho e perda de água
A ACT permanece “constante”
Controle pela ingestão e excreção
SEDE ATIVIDADE RENAL
REGULAÇÃO DO VOLUME E 
COMPOSIÇÃO
1) Regulação Central � SNC
2) Regulação Hormonal
- Hormônio antidiurético (ADH)
- Aldosterona
3) Regulação Renal
(Ação do SNC + Endócrino sobre o rim)
Estas três regulações são “acionadas” ao mesmo 
tempo, não agem de forma separada.