Relatório - Extração com solvente ativo UTFPR - FB

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ 
 
 
ANNA GABRIELA 
GUSTAVO BORGES 
LEONARDO MALDANER 
RAFAEL ROMANO 
VICTOR CAMPOS 
 
 
 
 
EXTRAÇÃO COM SOLVENTE ATIVO 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 
PROFESSOR: CLÁUDIO NOVELLO 
 
 
 
 
FRANCISCO BELTRÃO 
2016 
2 
 
1 INTRODUÇÃO 
O processo de extração por solventes ativos é considerado um método simples, 
envolvendo a utilização de uma substância que reage com outra que vai ser extraída. Essa 
extração envolve a separação de um elemento que está presente em uma solução de um 
determinado solvente. Se ambas as fases forem líquidas, o método é denominado “extração 
líquido-líquido”, onde as separações desses mesmos líquidos dependem da diferença de 
solubilidade dos compostos nos solventes, ou seja, um composto deve ser parcialmente solúvel 
ou muito solúvel no outro solvente. 
Neste caso, usaremos um composto ácido, um composto base, e água como solvente 
nesta extração, já que a maioria dos compostos orgânicos é imiscível em água, a 
qual reagirá com o composto a ser extraído formando uma solução de duas fases: a fase da água 
é chamada "fase aquosa" e a fase do solvente orgânico são chamadas "fase orgânica". 
O composto orgânico resultante nesse experimento é o ácido benzoico, um ácido 
carboxílico que é amplamente utilizado na indústria química. Esse composto conta com uma 
produção anual de aproximadamente 560000 t sendo utilizado em sua maioria como matéria 
prima de fenóis, debenzoatos, glicóis, caprolactamas, benzoatos de sódio e potássio e outros 
derivados(OECD,2001). É utilizado também em alimentos e bebidas, cosméticos, produtos 
farmacêuticos e em síntese química de plastificantes. Esse ácido é encontrado na natureza em 
diversas frutas (principalmente ameixa), cravo, canela e em alguns produtos lácteos. 
 
 
 
3 
 
2 Objetivo 
 O principal objetivo do experimento é separar os componentes de uma 
mistura, através da extração liquido-liquido, utilizando solventes 
quimicamente ativos. 
3 Parte experimental 
3.1 Reagentes 
 Ácido benzoico; 
 Éter etílico; 
 Carbonato de sódio; 
 Fração aquosa de HCl; 
 Água destilada. 
3.2 Descrições do procedimento experimental 
 Pesou-se 0,5 gramas de ácido benzoico em um Erlenmeyer, em 
seguida foi adicionado 10 ml de éter etí lico, após a dissolução foi 
transferido a solução orgânica para uma ampola de separação 
adicionando 10 ml de carbonato de sódio 10%. 
 
4 
 
Realizar três vezes: adicione a ampola 10 ml de carbonato de sódio 
10%, agite com cuidado. Inverta a posição da ampola de modo que libere 
a pressão pela válvula. Transfira a fase aquosa para um béquer. 
 
Figura 2 – i mag e m meramente i lus trat iva da solução org ânica. 
 
 
 
 
 
Após o processo de lavagem neutraliza -se a fração aquosa com HCl 
20% 
 
5 
 
Figura 3 – Neutral i zação da f ração aquosa co m HCl. 
 Em seguida transfere-se a solução, agora neutralizada, para 
um Funil de Buchner , onde ocorre a filtração e se necessário a lavagem 
do precipitado. Deixar o precipitado secar no pape l fi ltro a temperatura 
ambiente, após a secagem deve-se pesar e calcular a quantidade de ácido 
benzoico recuperado. 
 
4. Resultado e Discussões 
Composto extraído Ácido benzoico 
Massa 0,56g 
Rendimento 59% 
 
4.1. Para formação da fase aquosa no béquer: 
 
4.2. Obtendo o ácido benzoico através da adição de HCl: 
 
 
6 
 
5. Conclusão 
Observou-se ao final do experimento um rendimento de 59% de ácido 
benzoico. Considera-se um rendimento razoável, que pode ser explicado pela 
perda do ácido nas vidrarias e pelo fato de o composto possuir impurezas, esses 
fatores aliados com a perda na filtração ocasionaram a diminuição do 
rendimento. 
Contudo, esse rendimento é aceitável já que é garantida a pureza do 
produto. E no entanto todo o processo ocorreu de forma adequada e essas perdas 
são consideradas normais para o processo. 
7 
 
REFERÊNCIAS 
01. VOGEL, A. I., Química orgânica: análise orgânica qualitativa, 3 ed., Rio de 
Janeiro, Ao livro Técnico S.A., 1981. v. 1. 
 
02. SOARES, G. S.; SOUZA, N. A.; PIRES, D. X., Química orgânica: teoria e 
técnicas de preparação, purificação e identificação de compostos orgânicos, Rio de 
Janeiro, Guanabara S. A. 1988. 
 
03. OECD.Benzoates.Bern,p.320.2001