Volumetria de precipitacao

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Equilíbrio e Volumetria de precipitação
Prof. Célia Menegati
EMAIL: celiamenegati@gmail.com
Volumetria de precipitação
ANALITO
AGENTE PRECIPITANTE
FORMAÇÃO DE COMPOSTO INSOLÚVEL
“O que é solubilidade”
A uma dada temperatura uma quantidade limite de certa substancia consegue se dissolver num determinado volume de solvente 
 
 SOLUBILIDADE = S
EXEMPLO
Logo a S do NaCl = 36 g em 100mL de solvente (água) 
Se um sólido é adicionado à água, mantida constante a temperatura, a quantidade do sólido dissolvido aumenta até um valor limite e quantidades adicionais do sólido permanecem sem se dissolver  Precipitação
quantidade do sólido dissolvido aumenta até um valor limite e quantidades adicionais do sólido permanecem sem se dissolver 
SATURADA
equilíbrio com o sólido não dissolvido
PARA RELEMBRAR
SATURADA: contem a máxima quantidade de soluto dissolvido em um dado volume de solvente a uma dada temperatura
INSATURADA: contem uma quantidade de soluto dissolvido inferior a solubilidade possível a uma dada
temperatura
SUPERSATURADA: contem mais soluto dissolvido e tende a precipitar parte do soluto, formando uma solução saturada.
VARIACOES DA SOLUBILIDADE
Soluções saturadas x Natureza do soluto
Solubilidade
Gr de subst. em 100g de H2O
NH4NO3EUCALIPTOSfertilizantes, herbicidas , inseticidas,
216
C12H22O11
210
NaNO3 (salitredo Chile)
94
NaCl
36
Ca(OH)2 (cal hidratada)
0,17
AgCl
0,00019
 
PRODUTO DE SOLUBILIDADE 
 a velocidade de dissolução iguala-se a
velocidade de precipitação 
estabelece o equilíbrio de solubilidade
EQUILIBRIO ENTRE A FASE LIQUIDA E A FASE SOLIDA
TEMPERATURA E SOLUBILIDADE 
ENDOTERMICA
 EXOTERMICA
De acordo com o Principio de Lê Chatelier, o aquecimento desloca o equilíbrio no sentido da absorção de calor e aumenta a solubilidade do sólido 
Dissolução endotérmica. O fornecimento 
de calor favorece a dissolução do sólido, aumentando assim a solubilidade.
KNO3(s)+ aqua + Calor endo K+(aq) + NO3- (aq) 
De acordo com o Principio de Lê Chatelier, o aquecimento aquecimento prejudica a dissolução -equilíbrio será deslocado para a esquerda, ou seja, no sentido da formação do precipitado
dissolução exotérmica - O aquecimento diminui a solubilidade da substancia.
Na2SO4(aq) + Água 2 Na+(aq) + SO42- + CALOR
 
exo
O produto de solubilidade de um composto pode ser calculado a partir de sua solubilidade e vice-versa.
Produto de solubilidade e solubilidade 
 AB(s) A+(aq) + B-(aq) 
Kps = [A+][B-] 
S = solubilidade molar (S = [A+] = [B-]) 
 
 Kps = S2 
Kps = S 
Exercício 1
1 - Calcular a solubilidade do AgCl em água destilada. Ks = 3,6 x 10-7
2 - A solubilidade do AgCl à 250 C é 1,94x10-4 g por 100 mL. Calcular a solubilidade em molL-1 e o Kps para esse sal. Dados MM AgCl = 143,32 g/mol. 
CALCULO DE Kps A PARTIR DA SOLUBILIDADE
1. A solubilidade do AgCl a 250C é 1,9x10-4 g por 100mL.
Calcule seu Kps
Massa molar do AgCl=143,32 g mol-1
CALCULO DE Kps A PARTIR DA SOLUBILIDADE
2. A solunilidade do Ag3 PO4 é 0,20mg por 100mL. 
 Calcular o seu Kps. 
Volumetria de precipitação
NaF + AgNO3 → NaNO3 + AgF
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
KBr + AgNO3 → KNO3 + AgBr
KI + AgNO3 → KNO3 + AgI
REAÇOES POR PRECIPITAÇÃO COM
NITRATO DE PRATA
Volumetria de precipitação
Foram largamente utilizados na agricultura são fabricados a base de compostos halogenados, como os inseticidas DDT, clordane e dieldrin, e os herbicidas 2,4-D e 2,4,5- T, mostrados a seguir
Dioxina
subproduto indesejáveis da síntese de herbicidas
Surge quando moléculas de cloro são submetidas a altas temperaturas em presença de matérias orgânicas
Viktor Yushchenko – 2004 -Ucrania
TOXINA DO AGENTE LARANJA = MISTURA DE DOIS HERBICIDAS.
Um dos testes químicos propostos para identificação de haletos de alquila é baseado na reação destes com uma solução alcoólica de nitrato de prata, uma vez que os halogenetos de alquila reagem com nitrato de prata, promovendo a precipitação do halogeneto de prata. 
Um exemplo é o Cloreto de tert-butila.
(CH3)3CCl + AgNO3 → (CH3)CONO2 + AgCl↓
precipitado branco característico do halogênio Cl.
Referências Bibliográficas 
• D. A. SKOOG, D. M. WEST e F. J. HOLLER – Fundamentals of Analytical Chemistry, 6a ed., Saunders, 1991. 
• BACCAN, N., Química Analítica Quantitativa Elementar. 3a Ed. Edgard Blucher LTDA 
• OHLWEILEr, O. A., Química Analítica Quantitativa, Volume 2. 4a Ed. Livros Técnicos e Científicos Editora S.A. 1981 
• JULIANO, V. F., Notas de aula. Instituto de Química, UFMG. 2008 
• VOGEL, A., Análise Química Quantitativa, 4a Ed., LTC, 2002.