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Disciplina: Química Geral CQ167 
Professor: Joaquim Delphino Da Motta Neto 
Lista de exercícios no. 4 
Assunto: ligação química. Estruturas de Lewis. 
 
 
1. Desenhe as estruturas de Lewis válidas para os seguintes compostos. Ao lado de cada 
estrutura, desenhe um esboço da geometria tridimensional do composto. (1,5 pontos) 
 (a) etano 
 (b) PF5 
 (c) acetato de amila 
 
2. Calcule o número estérico SN para os átomos centrais dos seguintes compostos: (1,5 pontos) 
(a) Fe(CN)6 
(b) fosgênio, COCl2 
(c) PtCl4 
 
3. Preveja a estrutura tridimensional (geometria) da molécula de ClF3. (2,0 pontos) 
 
4. Escreva as estruturas de Lewis do ânion nitrato. Qual deve ser a geometria deste ânion? (1,5 pontos) 
 
5. Quantas estruturas são possíveis para a molécula CH4O ? Explique sua resposta em termos das 
regras para escrever estruturas de Lewis. (2,0 pontos) 
 
6. O íon sulfato é tetraédrico, com todas as distâncias S-O iguais a 1,49 angstroms. Desenhe uma 
fórmula estrutural razoável consistente com estes fatos. (2,0 pontos) 
 
7. Escreva as possíveis estruturas de Lewis válidas para o íon azida, N3

 . Qual deve ser a 
geometria deste íon? (1,0 ponto) 
 
8. Quais são os principais aspectos do modelo de ligação iônica? Que elementos são esperados 
participar de compostos iônicos? (1,0 ponto) 
 
9. Quais são os principais aspectos do modelo de ligação metálica? Por que este modelo é 
importante? Quais propriedades são bem mapeadas por este modelo? (1,0 ponto) 
 
10. Monte um diagrama de orbitais moleculares aproximado para a molécula NF . Para cada 
orbital, especifique a simetria e desenhe a forma espacial aproximada do orbital. Que modelo 
de ligação é aplicável a este sistema? (2,0 pontos)