lista5_VSEPR_MO

Prévia do material em texto

Disciplina: Química Geral CQ167 
Professor: Joaquim Delphino Da Motta Neto 
Lista de exercícios no. 5 
Assunto: ligação química. VB. VSEPR 
 
 
1. Desenhe as estruturas de Lewis válidas para os seguintes compostos. Ao lado de cada 
estrutura, desenhe um esboço da geometria tridimensional do composto. (1,5 pontos) 
 (a) etano 
 (b) PF5 
 (c) acetato de amila 
 
2. Calcule o número estérico SN para os átomos centrais dos seguintes compostos: (1,5 pontos) 
(a) Fe(CN)6 
(b) fosgênio, COCl2 
(c) PtCl4 
(d) Ni(CO)4 
(e) CS2 
 
3. Preveja a estrutura tridimensional (geometria) da molécula de ClF3 . Consulte a tabela 
fornecida. (2,0 pontos) 
 
4. Escreva as estruturas de Lewis do ânion nitrato. Qual deve ser a geometria deste ânion? (1,5 pontos) 
 
5. Quais as principais diferenças entre os orbitais moleculares obtidos do modelo VB e os 
orbitais moleculares obtidos pelo modelo MO? Por que os químicos em geral se sentem mais 
confortáveis no modelo VB? (1,0 ponto) 
 
6. Qual é o racional por trás do método VSEPR? (1,0 ponto) 
 
7. Considere a molécula de PF3 . Calcule o numero de estrutura ( SN ) para este composto. 
Quantos isômeros tem este composto? Desenhe as estruturas geométricas. (1,0 ponto) 
 
8. Desenhe um diagrama esquemático da hibridização dsp
2
. Compare os orbitais de base do 
átomo central com os híbridos resultantes, e tente visualizar por que a geometria esperada de 
um íon tal como [ PtCl4 ] 
=
 é planar quadrada. (1,0 ponto) 
 
9. Escreva as possíveis estruturas de Lewis válidas para o íon azida, N3

 . Qual deve ser a 
geometria deste íon? (1,0 ponto) 
 
 
Formulário: SN = m + n