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Disciplina: Química Geral B CQ167 Professor: Joaquim D. Da Motta Neto Lista de exercícios #13 Assuntos: Equilíbrio iônico. Ácidos e bases. Escalas de pH e pOH. Hidrólise de sais. 1. A constante de equilíbrio da ionização ácida (hidrólise) de Zn++ é K = 1,010-9. (a) Calcule o pH de uma solução 0,0010 M de ZnCl2. (1 ponto) Resposta: pH = 6,00 2. Calcule a extensão da hidrólise e o pH de uma solução 0,0100 M de acetato de amônio, sabendo que as constantes de equilíbrio são respectivamente Ka = 1,75 10 -5 para o ácido acético e Kb = 1,75 10 -5 para a amônia. (1 ponto) Resposta: = 0,57 % 3. Descreva as teorias de reação ácido/base. Ressalte os pontos principais, as idéias envolvidas e eventuais problemas. Qual é a teoria mais geral? (2 pontos) 4. Calcule a concentração molar de uma solução de ácido acético que está 2,0% ionizada sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é Ka = 1,7510 -5 a 25C. (1,0 ponto) 5. Seu chefe lhe pede para preparar um tampão de pH=8,50. (a) Começando com 0,0100 mol de KCN e os reagentes inorgânicos usuais do laboratório, como você prepararia 1 L de solução tampão? A constante de dissociação do HCN é Ka = 6,210 -10 . (b) Qual seria a mudança de pH após a adição de 510-5 mol de HClO4 a 100 mL do tampão? (c) Qual seria a mudança de pH após a adição de 510-5 mol de NaOH a 100 mL do tampão? (1 ponto) Resposta: pH = -0,20; pH = 0,14 6. Calcule o pH de uma solução 0,4 M de NaOCN, dado Ka(HOCN) = 3,310 -4 . (1 ponto) Resposta: pH = 8,54 7. Considere uma solução 0,100 M de ácido fórmico, HCOOH (Ka = 1,810 -4 ) e 0,100 M de HOCN (Ka = 3,310 -4 ). Qual é o pH da solução? Cite quaisquer aproximações que sejam feitas. (Dica: ambos são ácidos fracos. Siga o procedimento para as duas reações) (2 pontos) Resposta: pH = 2,15 8. Calcule o pH de uma solução 0,100 M de NH4OCN, dada Kb(NH3) = 1,7510 -5 . (1,0 ponto) Resposta: pH = 6,38 HpH log 000,14 pOHpH awh KKK OHOHKw 3
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