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Exercícios de ácidos e bases

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Disciplina: Química Geral B CQ167 
Professor: Joaquim D. Da Motta Neto 
Lista de exercícios #13 
Assuntos: Equilíbrio iônico. Ácidos e bases. Escalas de pH e pOH. Hidrólise de sais. 
 
 
1. A constante de equilíbrio da ionização ácida (hidrólise) de Zn++ é K = 1,010-9. (a) Calcule o 
pH de uma solução 0,0010 M de ZnCl2. (1 ponto) Resposta: pH = 6,00 
 
2. Calcule a extensão da hidrólise e o pH de uma solução 0,0100 M de acetato de amônio, 
sabendo que as constantes de equilíbrio são respectivamente Ka = 1,75  10
-5
 para o ácido 
acético e Kb = 1,75  10
-5
 para a amônia. (1 ponto) Resposta:  = 0,57 % 
 
3. Descreva as teorias de reação ácido/base. Ressalte os pontos principais, as idéias envolvidas e 
eventuais problemas. Qual é a teoria mais geral? (2 pontos) 
 
4. Calcule a concentração molar de uma solução de ácido acético que está 2,0% ionizada 
sabendo que a constante de dissociação do ácido acético é Ka = 1,7510
-5
 a 25C. (1,0 ponto) 
 
5. Seu chefe lhe pede para preparar um tampão de pH=8,50. (a) Começando com 0,0100 mol de 
KCN e os reagentes inorgânicos usuais do laboratório, como você prepararia 1 L de solução 
tampão? A constante de dissociação do HCN é Ka = 6,210
-10
. (b) Qual seria a mudança de 
pH após a adição de 510-5 mol de HClO4 a 100 mL do tampão? (c) Qual seria a mudança de 
pH após a adição de 510-5 mol de NaOH a 100 mL do tampão? (1 ponto) 
Resposta: pH = -0,20; pH = 0,14 
 
6. Calcule o pH de uma solução 0,4 M de NaOCN, dado Ka(HOCN) = 3,310
-4
. (1 ponto) 
 Resposta: pH = 8,54 
 
7. Considere uma solução 0,100 M de ácido fórmico, HCOOH (Ka = 1,810
-4
) e 0,100 M de 
HOCN (Ka = 3,310
-4
). Qual é o pH da solução? Cite quaisquer aproximações que sejam 
feitas. (Dica: ambos são ácidos fracos. Siga o procedimento para as duas reações) (2 pontos) 
Resposta: pH = 2,15 
 
8. Calcule o pH de uma solução 0,100 M de NH4OCN, dada Kb(NH3) = 1,7510
-5
. (1,0 ponto) 
Resposta: pH = 6,38 
 
 
  HpH log
 
000,14 pOHpH
 
awh KKK 
 
     OHOHKw 3

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