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GABARITO – OITAVA LISTA DE EXERCÍCIOS CQ167 
Assunto: Termoquímica. Calorimetria. Lei de Hess. 
 
 
1. Kotz, Treichel & Weaver, exemplo 6.1, pág. 208. Aplicação de fórmula apenas. 
 
    KmLKgcalmLgVCCmQ OHOHOHOH 1,75 250 0,1 0,1 1112222   
 
 
Q = 18,8 kcal = 79 kJ 
 
2. Kotz, Treichel & Weaver, exemplo 6.4, pág. 210. 
 
    JcalKKgcalgmCQ 3,557 2,133 4,2 0,1 5,55 11   
 
Como (calor cedido pelo cromo) = -(calor absorvido pela água), fica então 
 
( 15,5 g ) CCr [( 18,9C) – (100C)] = -133,2 cal 
 
CCr = 0,105 cal.g
-1
.K
-1
 (valor de referência 0,11 cal.g
-1
.K
-1
 = 24,39 J.mol
-1
.K
-1
 ) 
 
3. Aplicação da lei de Hess. 
 
     111 9,11038,29625,393   molkJmolkJmolkJHf
 
 
 Hf
-116,8 kJ.mol
-1
 
 
4. Aplicação de fórmula apenas. A energia liberada na reação é 
 
         KKgJgKJCmCQ OHOHcal 19,9184,4775893 11122.   
 
Q = 38 kJ ( = U, pois este calorímetro opera a volume constante) 
 
O número de moles de ácido benzóico queimado é 
 
 
 
mmoles
molg
g
M
m
n 3,12
 122 
 50,1 
1




 
 
Portanto, a entalpia de combustão do ácido benzóico é 
 
 
 
1 3100
 3,12
 38  molkJ
mmoles
kJ
n
Q
Hc
 
 
Que se compara com o valor de referência de 3227 kJ.mol
-1
 . 
 
5. Kotz, Treichel & Weaver, questão de estudo 10, pág. 233. 
 
    kJgJmLgmLHmHQ f 333 333 0,1 1000 11  
 
 
6. A declaração completa (Germain Hess, 1850) é: 
 
Se um processo qualquer (não importa o quão compli- 
cado) puder ser imaginado como uma seqüência finita de 
etapas, então a evolução de calor total do processo é igual 
à soma algébrica dos calores de cada etapa. 
 
Imaginado: o uso só está limitado pela imaginação do freguês. 
Soma algébrica: para incluir a lei de Lavoisier 
 
Observe que a lei só vale para funções de estado ( energia interna, entalpia, energias 
livres, entropia, volume etc. ). 
 
7. A primeira lei pode ser escrita como 
WQU 
 ou 
wQdU  
 
Onde U é a energia interna do sistema (que pode ser associada com uma “energia 
total”), Q é o calor trocado no processo e W é o trabalho feito. 
 
Os sinais diferentes referem-se à convenção. Quando a energia deixa o sistema na 
forma de trabalho, é positiva; se deixa o sistema na forma de calor, é negativa. Por 
outro lado, se a energia entra no sistema como trabalho, é negativa; na forma de 
calor, é positiva. 
 
8. No Handbook da CRC, páginas D-50 a D-66, acham-se os valores 
 
Para a água (H2O), 
 Hf
-68,315 kcal.mol
-1
 = -285,83 kJ.mol
-1
 
Para o hidróxido, 
 Hf
-221,97 kcal.mol
-1
 = -928,72 kJ.mol
-1
 
 
Os outros componentes são zero porque são as formas alotrópicas mais estáveis de 
cada elemento (cheque!). Assim, a entalpia de reação nas condições padrão é 
 
       0315,682097,221 11   molkcalmolkcalHr
 
 = -85,34 kcal.mol
-1
 = -357,06 kJ.mol
-1
 
 
A quantidade de energia necessária é 
 
    KmLKgcalmLgCVmCQ 60250,10,1 111    = 1500 kcal = 6,276 kJ 
 
 
Portanto, a quantidade de magnésio necessária é 
 
 





1 34,85
 1500 
molkcal
kcal
H
Q
n
r
17,58 moles 
o que corresponde a uma massa de 
   13,24 58,17 molgmolesMnm
427,2 g