respostas_9_Hess

Prévia do material em texto

GABARITO – NONA LISTA DE EXERCÍCIOS CQ167 
 
 
1. (a) O calor de combustão padrão é obtido lembrando-se que a quantidade de energia liberada é proporcional à 
quantidade de álcool queimada: 
 
  
 
1
1
 1364
 0539,3 
 07,46 447,90 







 molkJ
g
molgkJ
m
MH
n
H
Hc
 
 
(b) Uso da lei de Hess: a reação de combustão é escrita já balanceada como 
 
C2H5OH (  ) + 3 O2 ( g )  2 CO2 ( g ) + 3 H2O , cuja entalpia deve ser dada por 
 
 Hc
2 
Hf
( CO2 ) + 3 
Hf
( H2O )  
Hf
(C2H5OH )  3 
Hf
( O2 ) 
 
Logo, 
Hf
(C2H5OH ) = 
Hc
+ 2 
Hf
( CO2 ) + 3 
Hf
( H2O )  3 
Hf
( O2 ) 
 
= (1364 kJ.mol-1 ) + 2 (-393,51 kJ.mol-1 ) + 3 ( 285,83 kJ.mol-1 )  3 ( 0 ) =  280,51 kJ.mol-1 
 
2. Uso extensivo da lei de Hess. Para começar, é preciso reconhecer da terceira reação que 
 
Hf
( CO2 ) = 393,51 kJ.mol
-1
 , pois tanto C como O estão em seus estados padrão 
( suas formas alotrópicas mais estáveis ). Além disso, da quarta reação é claro que 
 
 Hr Hf
( CO2 )  
Hf
( CO )  ½ 
Hf
( O2 ), donde 
 
Hf
( CO ) = 
Hf
( CO2 )  
Hr
  ½ 
Hf
( O2 ) 
 
 = ( -393,51 kJ.mol
-1
 ) – ( -282,98 kJ.mol-1 ) - ½ ( 0 ) = -110,53 kJ.mol-1 
 
Na segunda reação, 
 Hr Hf
( Fe ) + 
Hf
( CO )  
Hf
( FeO )  
Hf
( C ), assim 
 
Hf
( FeO ) = 
Hr
 + 
Hf
( Fe ) + 
Hf
( CO )  
Hf
( C ) 
 
 =  ( 155,8 kJ.mol-1 ) + ( 0 ) + ( 110,53 kJ.mol-1 )  ( 0 ) = 266,3 kJ.mol-1 
 
Pelo mesmo procedimento obtem-se da primeira reação 
Hf
( Fe2O3 ). 
 
3. Exercício de calorimetria. (a) O calor ganho pelo conjunto é 
    aguaaguaaguacal VCCQ .
 
 
         calKmLKgcalmLgKcalQ 2270 7,22 65 00,1 00,1 35 1111  
 
 
(b) Basta lembrar que, se o calorímetro é adiabático, então 
 
( calor perdido pelo alumínio ) =  ( calor absorvido pelo conjunto água + calorímetro) 
 
  
11 22,0
 8,55 5,18 
 2270  




 Kgcal
Kg
cal
m
Q
CCmQ
AlAl
AlAlAlAl 