BIOQUÍMICA Estudo Dirigido Água e tampões

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ 
CENTRO DE CIÊNCIAS 
DEPARTAMENTO DE BIOQUÍMICA E BIOLOGIA MOLECULAR 
DISCIPLINA: BIOQUÍMICA GERAL 
 
Estudo dirigido – Água e tampões 
1. Um íon hidrônio: 
 
A) É um próton hidratado. 
B) É um íon hidrogênio hidratado. 
C) Tem a estrutura H3O
+
. 
D) É a forma usual de um dos produtos 
da dissociação da água na solução. 
E) Todas as opções acima são 
verdadeiras. 
2. Osmose é: 
 
A) Movimento de uma molécula de 
soluto apolar através da membrana. 
B) Movimento de uma molécula de 
soluto polar através da membrana. 
C) Movimento de uma molécula de 
soluto carregada (íon) através da 
membrana. 
D) Movimento de uma molécula de gás 
através da membrana. 
E) Movimento de uma molécula de 
água através da membrana. 
3. Solutos dissolvidos alteram algumas propriedades físicas do solvente água, porque eles: 
 
A) Mudam a temperatura da água. 
B) Mudam as ligações de hidrogênio da 
água. 
C) Mudam a concentração da água. 
D) Mudam as ligações iônicas da água. 
E) Mudam o pH da água. 
4. Interações hidrofóbicas fazem importantes contribuições energéticas para: 
 
A) Estrutura das membranas. 
B) Estrutura tridimensional de uma 
cadeia de polipeptídios. 
C) Ligação de um hormônio à sua 
proteína receptora. 
D) Interações enzima-substrato. 
E) Todas as opções acima são 
verdadeiras. 
5. Interações hidrofóbicas: 
 
A) Envolvem principalmente o efeito de 
solutos polares sobre a entropia de 
sistemas aquosos. 
B) Não contribuem para a estrutura de 
proteínas solúveis em água. 
C) Refere-se à habilidade da água de 
desnaturar proteínas. 
D) São as forças indutoras na formação 
de micelas de compostos anfipáticos 
na água. 
 
 
6. A solução aquosa com o valor de pH mais baixo é: 
 
A) 0,1 M HCl 
B) 0,1 M Ácido Acético (pKa = 4,86) 
C) 0,1 M Ácido fórmico (pKa = 3,75) 
D) 10
-13 
M NaOH 
7. O ácido fosfórico é triprótico, com pKa de 2,14, 6,86 e 12,4. A forma iônica que predomina 
no pH 3,2 é: 
 
 A) H3PO4 
B) H2PO4
-
 
C) HPO4
2-
 
D) PO4
3- 
8. Qual dessas afirmativas sobre pontes de hidrogênio não é verdadeira? 
 
A) Pontes de hidrogênio isoladas são muito mais fracas que ligações covalentes. 
B) Pontes de hidrogênio garantem o particular elevado ponto de ebulição da água. 
C) Na água líquida, pontes de hidrogênio existem por alguns segundos e algumas vezes 
por minutos. 
D) Na água líquida, uma molécula de água forma pontes de hidrogênio com 3 a 4 outras 
moléculas de água. 
9. Para cada par abaixo, circule a base conjugada: 
 
RCOOH RCOO
-
 
RNH2 RNH3
+
 
H2PO4
-
 H3PO4 
H2CO3 HCO3
- 
10. Ácido fosfórico (H3PO4) é um ácido triprótico, com os valores de pKa apresentados abaixo. 
Qual forma de ácido fosfórico predomina em uma solução de pH 4? Explique sua resposta. 
 
Ácido pKa 
H3PO4 2,14 
H2PO4
-
 6,86 
HPO4
2-
 12,4 
11. Defina pKa, para um ácido fraco, em dois casos: (1) em relação à constante de dissociação 
ácida dele, Ka, e (2) em relação à curva de titulação para esse ácido fraco. 
 
12. Qual é o pH de uma solução contendo 0,2 M de ácido acético (pKa = 4,7) e 0,1 M de 
acetato de sódio? 
 
13. Você preparou uma combinação de soluções: 50 mL de solução de acetato de sódio 0,1 M 
com 150 mL de ácido acético 1 M (pKa = 4,7). Qual é o pH da solução resultante? 
 
14. Um ácido fraco HA tem um pKa igual a 5,0. Se 1 mol desse ácido e 0,1 mol de NaOH 
forem dissolvidos em 1 L de água, qual será o pH final? 
 
 
 
15. Suponha que você tenha adicionado 100 mL de uma solução 0,5 M de ácido acético a 400 
mL de uma solução 0,5 M de NaOH. Qual é o pH final? (O pKa do ácido acético é 4,7). 
 
16. Qual o pH de uma mistura de 0,042 M de NaH2PO4 e 0,058 M de Na2HPO4? 
 
 
17. Se 1,0 mL de solução de NaOH 10 N é adicionado em 1L do tampão da questão 
preparado como descrito na questão anterior, de quanto será a alteração do pH? 
 
 
18. Se 1,0 mL de solução NaOH 10 N é adicionado em um litro de água pura em pH 7,0, qual 
será o pH final? Compare este resultado com a resposta encontrada na questão anterior. 
 
 
19. Qual o pH de uma solução de HCl 0,1 M? 
 
20. Qual é o pH de uma solução de ácido acético 0.05 M (o Ka de ácido acético = 1,8 x 10
-5
)? 
21. Qual é a razão de [lactato]/[ácido lático] em pH = 5? (o pKa do ácido lático é 3,85) 
22. O que acontece se 2 mL de HCL (100 mM) é adicionado a 100 mL de uma solução de 
ácido fosfórico 10 mM em pH 7,0? 
 
23. Calcule o pH da solução final obtida quando 100 mL de NaOH 0,1 M são adicionados a 150 
mL de CH3COOH 0,2M (ka= 1,8 x 10 
-5
). 
 
24. Os pka para H3PO4 são: pk1= 2,1, pk2=7,2, pk3=12,7. Descreva a preparação de um 
tampão fosfato, pH 6,7, partindo de soluções de H3PO4 0,1 M e NaOH 0,1M.