2° Lista de Exercícios

Prévia do material em texto

UnB - Universidade de Brasília
FUP Faculdade UnB Planaltina					1ª. Lista de Exercícios - Laboratório de Química I
Profª. Drª. Renata Aquino
�
Considere o diagrama abaixo, de níveis de energia do átomo de hidrogênio:
� 
As transições indicadas correspondem à emissão ou absorção de energia? 
Ordene as transições, A, B, ... H, I segundo a ordem crescente de suas energias.
Quais das seguintes observações suportam diretamente a existência de comportamento ondulatório dos elétrons? Justifique sua resposta.
a) Quando radiação de comprimento de onda suficientemente pequeno incide sobre um metal apropriado, elétrons são emitidos do metal.
b) Um feixe de elétrons pode ser difratado por um material cristalino conveniente.
 Qual é o significado do termo função de onda? Que interpretação é dada ao quadrado da função de onda? 
 
Dê a configuração eletrônica de cada um dos seguintes íons: Ba2+, Se2-, Al3+, Li+, Br-, Fe2+, Cu+ e Ni2+.
 Com base em suas configurações eletrônicas, por que muitos elementos de transição formam íons com carga 2+?
Defina ou explique os seguintes termos: período, grupo, grupo B, elemento representativo, elemento de transição interna, lantanóide.
Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: 15P, 16S, 33As, 34Se.
Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg2+, Ca2+ e Ca.
Qual dos seguintes átomos e íons é o maior e por que: S2-, S ou O2-.
Com base em suas configurações eletrônicas, por que muitos elementos de transição formam íons com carga 2+?
Descreva a geometria de cada uma das seguintes moléculas (o modo pelo qual a estrutura de Lewis é escrita não indica a geometria da molécula). Explique a geometria obtida usando o modelo da repulsão do par de elétrons de valência (RPENV ou RPEV)
Dê a hibridização do átomo central em cada uma das moléculas da questão 11.
Faça o desenho correspondente aos orbitais de valência do átomo central para cada uma das moléculas da questão 11.
Em uma série de compostos, os comprimentos das ligações C(C encontrados foram os seguintes: com posto 1: 154 pm; composto 2: 137 pm; composto 3: 146 pm; composto 4: 140 pm. Qual a variação esperada para a energia de ligação C(C.
Coloque os seguintes compostos na ordem crescente do caráter iônico de suas ligações: SO2, H2S, SF2, OF2, CIF3, H2Se e F2.
Compare as distâncias das ligações carbono oxigênio em: 
Explique por que
íons negativos são mais volumosos que os átomos correspondentes.
A energia de rede é uma quantidade sempre negativa.
Há uma forte força atrativa entre átomos de H a pequenas distâncias.
Qual o tipo de força atrativa intermolecular atua entre a) todas as moléculas; b) moléculas polares; b) átomos de hidrogênio em moléculas polares cujo átomo vizinho e pequeno e muito eletronegativo?
Relacione as forças intermoleculares e as propriedades únicas da água.
Racionalize a diferença entre os pontos de ebulição dos seguintes pares de substancias: a) HF (20ºC) e HCl (-85ºC); b) CHCl3 (61ºC) e CHBr3 (150ºC); c) Br2 (59ºC) e ICl (97ºC).
Quais são as diferenças mais importantes entre as forças intermoleculares e as que operam dentro das moléculas ou entre íons?
 �
Energia
5
4
3
2
 1
H
I
E
F
G
 D
C
 B
A
_1132465393.bin
_1132142780.bin