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Exercícios - Soluções Problema 1 (a) Considerando as energias das interações soluto-soluto, solvente-solvente e soluto-solvente, explique por que NaCl dissolve-se em água, mas benzeno (C6H6) não se dissolve. (b) Por que as substâncias iônicas com energias de rede mais altas tendem a ser menos solúveis em água que as com energias de rede mais baixas? (c) Quais os fatores que fazem com que um cátion seja fortemente hidratado? Problema 2 Determine se cada uma das seguintes substâncias apresenta maior probabilidade de se dissolver em tetracloreto de carbono (CCl4) ou em água: C7H16, Na2SO4, HCl e I2. Problema 3 (a) Quais os fatores que afetam a solubilidade de um soluto em um determinado solvente? Explique. (b) Considere uma série de ácidos carboxílicos cuja formula geral é CH3(CH2)nCOOH. Como você espera que a solubilidade desses compostos em água e em hexano variem à medida que n varie? Justifique sua resposta. (c) Explique por que a pressão afeta a solubilidade de O2 em água, mas não a solubilidade de NaCl em água. (d) A constante da lei de Henry para o gás hélio em água a 30oC é 3,7 x 10-4 mol/L atm; a constante para N2 a 30 oC é 6,0 x 10-4 mol/L. Se os dois gases estão presentes cada um a 1,5 atm de pressão, calcule a solubilidade de cada gás. Problema 4 Descreva como preparar as seguintes soluções: (a) 500 mL de uma solução de H2S 5,32% m/m em água (b) 435 mL de uma solução de acetato de etila C4H8O2 1,8% v/v em água. (c) 250 mL de uma solução de NaCl 3,6% w/v em água. Problema 5 Um mineral contém 5,95 g de prata por tonelada de mineral. Qual a concentração de prata em ppm? Problema 6 Uma solução de ácido sulfúrico contendo 571,6 g de H2SO4 por litro de solução tem densidade de 1,329 g/cm3. Calcule: (a) a porcentagem em massa; (b) fração em quantidade de matéria; (c) a molalidade; (d) concentração em quantidade de matéria de H2SO4 nessa solução. Problema 7 A amônia aquosa comercial é 28% em massa de NH3 e tem densidade de 0,90 g/mL. Qual é a concentração em quantidade de matéria dessa solução? Problema 8 O ácido nítrico aquoso comercial tem densidade de 1,42 g/mL e é 1,6 mol/L. Calcule a porcentagem em massa de HNO3 da solução. Problema 9 Como o aumento da concentração de uma soluto não-volátil em água afeta as seguintes propriedades: (a) pressão de vapor; (b) ponto de congelamento; (c) ponto de ebulição. (d) pressão osmótica. Problema 10 Por que uma solução aquosa de 0,10 mol/Kg de NaCl tem ponto de ebulição mais alto que o de uma solução aquosa de 0,10 mol/Kg de C6H12O6? Calcule o ponto de ebulição de cada solução. Problema 11 A água do mar contém 3,4 g de sais para cada litro de solução. Supondo que o soluto consiste unicamente de NaCl (é mais que 90%), calcule a pressão osmótica da água do mar a 20oC.
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