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Energia Ionica – Eletropositivdade - Eletronegativade Energia de Ionização Energia de Ionização é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado; Se o átomo for grande, sua energia de ionização será menor; A energia aumenta de baixo para cima e da esquerda para direita; A energia de ionização é normalmente expressa em elétron-volts (eV) para um átomo isolado e em joules por mol de átomos (kJ/mol). Eletropositivade Eletropositividade é a tendência de um elemento perder eletróns. EX: Elemento de Sódio doou seu elétron para o Oxigênio, fazendo então, com que ele se torne um elemento eletropositivo e o Oxigênio eletronegativo A eletropositividade cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias; Pauling determinou um elemento da tabela para ser o maior eletropositivo, esse elemento e o Frâncio; Eletronegativo Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita; Pauling determinou um elemento da tabela para ser o maior eletronegativo, esse elemento e o Flúor. Esses elementos são caracterizados pelos não metais. Os elementos com maior eletronegatividade são F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P e o H. Eletronegativo Ela é responsável por determinara se a ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. Ligação covalente (compartilhado elétrons): Apolar: quando a diferença de eletronegatividade é igual a zero; Polar: quando a diferença de eletronegatividade é maior que zero mas não excede dois; Ligação iônica (doado elétrons): Polar: quando a diferença de eletronegatividade excede dois; Obs.: toda ligação iônica é polar.
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