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Energia Ionica – Eletropositivdade e Eletronegativade( Seminario Suzana Unisul)

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Energia Ionica – Eletropositivdade - Eletronegativade
Energia de Ionização
Energia de Ionização  é a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado;
Se o átomo for grande, sua energia de ionização será menor;
A energia aumenta de baixo para cima e da esquerda para direita;
A energia de ionização é normalmente expressa em elétron-volts (eV) para um átomo isolado e em joules por mol de átomos (kJ/mol).
Eletropositivade
Eletropositividade é a tendência de um elemento perder eletróns.
EX: Elemento de Sódio doou seu elétron para o Oxigênio, fazendo então, com que ele se torne um elemento eletropositivo e o Oxigênio eletronegativo
A eletropositividade cresce da direita para a esquerda nos períodos e de cima para baixo nas famílias;
Pauling determinou um elemento da tabela para ser o maior eletropositivo, esse elemento e o Frâncio;
Eletronegativo
Na tabela periódica a eletronegatividade aumenta de baixo para cima e da esquerda para a direita;
Pauling determinou um elemento da tabela para ser o maior eletronegativo, esse elemento e o Flúor. Esses elementos são caracterizados pelos não metais.
Os elementos com maior eletronegatividade são F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P e o H.
Eletronegativo
Ela é responsável por determinara se a ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. 
Ligação covalente (compartilhado elétrons):
Apolar: quando a diferença de eletronegatividade é igual a zero;
Polar: quando a diferença de eletronegatividade é maior que zero mas não excede dois;
Ligação iônica (doado elétrons):
Polar: quando a diferença de eletronegatividade excede dois;
Obs.: toda ligação iônica é polar.

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