Prática 03 Quimica Geral

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APOL 03 Quimica Geral
Questão 1/10
Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes, por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:
- Massa molar = 152 g/mol
- Entalpia de dissolução = + 5,5 kcal/mol
- Solubilidade = 60,8 g/100 g de água a 25 °C
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de xilitol, a 25 °C. A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
	
	A
	0,20;
	
	B
	0,11;
	
	C
	0,27;
	
	D
	0,48.
resolução
Para calcular a massa M de xilitol presente em 8,04 g de solução, estabelecemos a seguinte relação:
60,8 ___160,8g (60,8 g de xilitol em 100 g de água)
X _____8,04g
X = 60,8⋅8,04160,8 = 3,04g. Sabendo que a massa molar do xilitol é igual a 152 g/mol, temos que:
152g______1 mol
3,04_______Y
Y = 3,04⋅1152 = 0,02 mol
Sendo a entalpia de dissolução do xilitol igual a 5,5 kcal/mol a energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de 0,02 mol é igual a:
5,5 kcal____1 mol
Z _________0,02 mol
Z = 5,5⋅0,02 = 0,11 kcal 
RESPOSTA CORRETA:
B
 
Questão 2/10
Duas substâncias gasosas A e B reagem em um recipiente fechado, de acordo com a seguinte lei de velocidade: 
Velocidade = k [A] . [B]2
Com relação a esta reação são feitas as seguintes afirmações:
I. Mantida constante a temperatura, a velocidade aumentará oito vezes, se o volume inicial for à metade.
II. Mantido constante o volume, uma diminuição de temperatura provoca uma diminuição na velocidade da reação.
III. Mantidos constantes o volume, a temperatura e a concentração de A, e diminuindo pela metade a concentração de B, a velocidade aumenta quatro vezes.
Podemos afirmar que:
	
	A
	I, II e III são corretas.
	
	B
	apenas I e II são corretas.
	
	C
	apenas I e III são corretas.
	
	D
	apenas II e III são corretas.
Questão 3/10
Seja a decomposição de 2H2O2  2H2O + O2. Em 2 minutos, observa-se uma perda de 3,4g de H2O2. Qual a velocidade média dessa reação em relação ao O2 em mol/min?
Dado: massa molar H = 1g/mol e O = 16g/mol
	
	A
	0,050 mol O2 /min;
	
	B
	0,0025 mol O2 /min;
	
	C
	0,500 mol O2 /min;
	
	D
	0,025 mol O2 /min,
Em primeiro lugar, devemos calcular a massa molar do peróxido de hidrogênio (H2O2): 
MM = (1 * 2) + (2 * 16) = 2 + 32 
MM = 34 g/mol 
Com isso, temos que a a cada 2 minutos, perde-se uma massa de 3,4g de H2O2 (ou 0,1mol). Então, a cada minuto, perde-se 0,05mol de peróxido de hidrogênio. 
De acordo com os coeficientes estequimétricos da reação, temos que, para cada molécula de O2 produzida, temos perda de duas moléculas de H2O2. Portanto, utilizemos a regra de três: 
2mol de H2O2 ------------- 1mol de O2 
0,05 mol de H2O2/mil -- x 
x = 0,05/2 
x = 0,025 mol de O2/min 
Questão 4/10
Sobre o catalisador, podemos dizer que:
	
	A
	É uma substância química que não participa da reação. 
Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	B
	É uma substância química que participa da reação. 
Aumenta a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	C
	É uma substância química que participa da reação. 
Diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade da reação.
	
	D
	É uma substância química que não participa da reação. 
Aumenta a energia de ativação e diminui a velocidade da reação.
Questão 5/10
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de:
	
	A
	Exotérmica;
	
	B
	Endotérmica;
	
	C
	Catalisador;
	
	D
	Ordem de reação.
Questão 6/10
Considere o equilíbrio:
2H2(g) + O2(g)    2H2O(g) + calor
Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes):
	
	A
	Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio;
	
	B
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio;
	
	C
	Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio;
	
	D
	Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água.
Questão 7/10
O Processo Haber-Bosch para produção de amônia se baseia na redução catalítica do N2 pelo H2 sob altas pressões. Uma das alterações introduzidas no Processo Haber-Bosch foi a utilização do CH4 como fonte de H2. A reação catalisada entre CH4 e vapor d’água gera H2, CO e CO2. Depois das etapas de purificação, traços de CO, que poderiam envenenar o catalisador à base de ferro, são retirados sobre um catalisador de Ni, que leva o CO a CH4 em presença de H2. A lei de velocidade dessa reação é:
Onde, Pi é pressão parcial, k é a velocidade específica e b é uma constante positiva.
A respeito desse sistema, foram feitas as seguintes afirmações:
I - a formação da amônia a partir dos reagentes em seus estados padrões é um processo espontâneo;
II - na formação da amônia, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio na direção dos produtos;
III - a reação de conversão de CO em metano é de primeira ordem com relação ao CO;
IV- na conversão de CO em metano, o  aumento da concentração de H2 acelera a reação.
 
São corretas APENAS as afirmações :
	
	A
	I e II;
	
	B
	I e III;
	
	C
	II e III;
	
	D
	II e IV.
Questão 8/10
Na expressão da constante de equilíbrio da reação:
H2(g) + Br2(g)  2 HBr(g)
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:
	
	A
	envolve substâncias simples, como reagentes;
	
	B
	envolve moléculas covalentes;
	
	C
	se processa em meio homogêneo;
	
	D
	se processa sem alteração de pressão, a volume constante.
Questão 9/10
Reações químicas dependem de energia e colisões eficazes que ocorrem entre as moléculas dos reagentes. Em sistema fechado, é de se esperar que o mesmo ocorra entre as moléculas dos produtos em menor ou maior grau até que se atinja o chamado “equilíbrio químico”. O valor da constante de equilíbrio em função das concentrações das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da reação quando as concentrações não se alteram mais. Considere a tabela com as quantidades de reagentes e produtos no início e no equilíbrio, na temperatura de 100oC, para a seguinte reação:
A constante de equilíbrio tem o seguinte valor:
	
	A
	0,13
	
	B
	0,27
	
	C
	0,50
	
	D
	1,8
N2O4 <==> 2 NO2 
A constante de equilíbrio é calculada em função dos valores das concentrações no equilíbrio: 
Kc = [NO2]² / [N2O4] 
Kc = (0,090)² / (0,030) 
Kc = 0,27 mol.L-¹ 
Alternativa correta letra B). 
Questão 10/10
O processo industrial de produção de amônia (NH3) envolve o seguinte equilíbrio químico:
N2(g)+ 3H2(g)  2NH3(g).
O gráfico abaixo mostra, aproximadamente, as porcentagens de amônia em equilíbrio com os gases nitrogênio e hidrogênio na mistura da reação.
 De acordo com o gráfico e as informações acima, analise as proposições:
I – A formação da amônia é favorecida em condições de alta pressão e baixa temperatura.
II – A reação de formação da amônia é um processo endotérmico.
III – Em um recipiente fechado, à pressão constante, o aumento da temperatura favorece a decomposição da amônia.
IV – Um aumento na concentração de gás nitrogênio causará um deslocamento do equilíbrio químico no sentido dos reagentes.
Assinale a alternativa correta:
	
	A
	Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
	
	B
	Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.
	
	C
	Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
	
	D
	Somente as afirmativas I e III são verdadeiras