Lista 2 AV3 QUIB 029 LISTA COM GABARITO

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UFBa. Instituto de Química. Departamento de Química Geral e Inorgânica. 
Química Geral 
Lista de Exercício 2 – AV3 
 
1. Calcule a variação de energia interna do sistema para um processo no qual ele absorve 140 J de calor da 
vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança. (R: 55 J) 
 
2. O peróxido de hidrogênio se decompõe em água e oxigênio por meio da seguinte reação: 
 
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g) H = - 196 J 
 Calcule o valor de q quando 5,00g de H2O2(l) se decompõe à pressão constante. ( R: - 14,4kJ) 
 
3. Quando 50,0 mL de 0,10 mol/L de AgNO3 e 50,0 mL de 0,10 mol/L de HCl são misturados em um calorímetro 
à pressão constante, a temperatura da mistura aumenta de 22,3°C para 23,11 °C. O aumento da temperatura 
é provocado pela seguinte reação: 
AgNO3(aq) + HCl(aq) → AgCl(s) + HNO3(aq) 
Calcule H para essa reação, supondo que a solução combinada tenha massa de 100,0 g e calor específico de 
4,18 J/g°C. (R: -68000 J/mol) 
 
4. Calcule o H para a reação: 
NO(g) + O3(g) → NO2(g) 
Dadas as seguintes informações: 
 NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) H = -198,9 kJ 
 O3 (g) → 3/2 O2(g) H = -142,3 kJ 
 O2(g) → 2O (g) H = 495,0 kJ (R: -304,1 kJ) 
 
5. Dada a seguinte entalpia padrão de reação, utilize as entalpias padrão de formação para calcular a entalpia 
padrão de formação de CuO(s): (H°f (H2O) = - 285,8 kJ/mol) 
CuO(s) + H2(g) → Cu(s) + H2O(l) H° = -129,7 kJ (R: -156,1 kJ) 
 
6. A decomposição de N2O5 ocorre de acordo com a seguinte equação: 
2N2O5 → 4NO2(g) + O2(g) 
Se a velocidade de decomposição de N2O5 em determinado instante no recipiente de reação for 4,2x10-7 
mol/L.s, qual é a velocidade de aparecimento de (a) NO2; (b) O2? 
(R: (a) 8,4x10-7 mol/L.s ; (b) 2,1x10-7 mol/L.s) 
 
7. Os seguintes dados foram medidos para a reação do óxido nítrico com hidrogênio: 
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g) 
 
Experimento [NO] mol/L [H2] mol/L Velocidade inicial 
(mol/L.s) 
1 0,10 0,10 1,23x10-3 
2 0,10 0,20 2,46x10-3 
3 0,20 0,10 4,92x10-3 
 
a) Determine a lei de velocidade para essa reação. 
b) Calcule a constante de velocidade. 
c) Calcule a velocidade quando [NO] = 0,050 mol/L e [H2] = 0,150 mol/L 
(Resposta: v = k[NO]2[H2]; b) k = 1,2 L2/mol2. s; c) v = 4,5x10-4 mol/L.s) 
 
8. A dependência da temperatura da constante de velocidade para a reação 
CO(g) + NO2(g) → CO2(g) + NO(g) está tabelada como segue: 
 
 
Temperatura (°C) k (L/mol.s) 
600 0,028 
650 0,22 
700 1,3 
750 6,0 
800 23 
 
Calcule a energia de ativação. 
 
9. Para a formação de NH3 a partir de N2 e H2, N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), Keq = 4,34x10-3 a 300°C. Qual é 
o valor de Keq para a reação inversa? 
(Resposta: 2,30x102) 
 
10. Dada a seguinte informação a 700 K, Keq = 54,0 para a reação H2(g) + I2(g) 2HI(g), e Keq = 1,04x10-4 
para a reação N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , determine o valor da constante de equilíbrio para a reação 
2NH3(g) + 3I2(g) 6HI(g) + N2(g) a 700 K. 
(Resposta: 1,51x109) 
 
11. Sob uma pressão de 1 atm CO2(s) sublima-se a -78°C. A transformação de CO2(s) em CO2(g) é um processo 
espontâneo a -100°C e 1 atm de pressão? 
12. O ponto de ebulição normal do etanol, C2H5OH, é 78,3 °C e sua entalpia molar de vaporização é 38,56 kJ/mol. 
Qual é a variação de entropia quando 68,3 g de etanol a 1 atm de pressão se condensa em líquido no ponto 
de ebulição normal? 
(Resposta: -163 J/K) 
 
13. A entalpia molar de vaporização para p bromo líquido é 30,71 kJ/mol. Calcule a variação de entropia no 
sistema, na vizinhança e no universo para a vaporização reversível de 1 mol de bromo líquido em seu ponto 
de ebulição normal (59°C). 
(Resposta: 93 J/K. mol) 
 
14. Calcule a variação de entropia-padrão, S°, para a seguinte reação a 298 K. S°H2 = 130,7 J/mol.K; S°H2O = 188,8 
J/mol.K; S°Al2O3 = 50,92 J/mol.K; S°Al = 28,3 J/mol.K; 
Al2O3(s) + 3H2(g) → 2Al(s) + 3H2O(g) 
 
(Resposta: 180,39 J/K) 
 
15. Calcule G° a 298 K para a combustão do metano: G° (CH4(g)) = -12,1 kJ/mol; G° (CO2(g)) = -94,3 kJ/mol; 
G° (H2O(g)) = 
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) 
(Resposta: - 800,7 kJ) 
 
16. Calcule H° e S° para 298 K para a seguinte reação: 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) (b) Usando os valores 
obtidos estime G° para 400K. 
(Resposta: H° = -196,6 kJ, S° = -189,6 J/K (b) G° = -120,8 kJ)