preparação e diluição de soluçoes

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Universidade Federal de Campina Grande
Centro de Ciências e Tecnologia Agroalimentar
Unidade Acadêmica de Ciências e Tecnologia Ambiental
Elicarla Barbosa Moitinho
Emanuele Rodrigues Figueiredo
Isabel Alves Pimenta 
Preparação e diluição de soluções
Pombal/PB
05/2016
Elicarla Barbosa Moitinho
Emanuele Rodrigues Figueiredo
Isabel Alves Pimenta
Preparação e diluição de soluções
Relatório apresentado à Unidade Acadêmica de Ciências e Tecnologia Ambiental da Universidade Federal de Campina Grande, como requisito parcial para a conclusão da disciplina de Química Analítica Experimental ministrada pela professora Ana Cristina Souza da Silva
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Pombal/PB
05/2016
Introdução
O conhecimento sobre o preparo de soluções tem extrema importância na química, pois grande parte das reações ocorre em solução aquosa e não aquosa. Uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias que podem ser moleculares ou iônicas. A substância que se encontra em maior quantidade é o solvente. As outras substâncias presentes na reação são chamadas de soluto.
As soluções podem ser classificadas em saturadas, insaturadas ou supersaturadas de acordo com a quantidade de soluto presente. As soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual a sua solubilidade; As soluções insaturadas possuem uma quantidade de solvente dissolvido menor que sua solubilidade; As soluções supersaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que sua solubilidade.
Com isso, diluir uma solução consiste em adicionar a ela certa quantidade de solvente puro. O volume da solução aumenta e sua concentração diminui, mas a massa do soluto permanece inalterada.
Objetivo
Preparar as soluções de ácido clorídrico, hidróxido de sódio e cloreto de sódio. A partir destas soluções estoque, realizar a diluição, fazendo uso dos cálculos necessários para obtenção das massas necessárias ao uso das reações.
	
Materiais e métodos
 Materiais
Béquer
Vidro de relógio
Espátula
Pêra
Balança de precisão
Bastão de vidro
Funil
Conta gotas
Papel absorvente
Pisseta
Balão volumétrico
 Métodos
Calculou-se a massa molar do ácido clorídrico e a massa necessária para preparar uma solução de 50 mL. Foi realizado o calculo do volume. Em seguida transferiu o volume de 1,2421 mL adquirido nos cálculos, para um balão volumétrico de 50 mL devidamente identificado e então adicionou-se água destilada até o menisco.
Calculou-se a massa molar do Hidróxido de sódio e a massa necessária para preparar uma solução de 100 mL. Posteriormente pesou-se a massa de 2,062 g na balança de precisão. Em um Becker, com a ajuda de um bastão de vidro, diluiu o hidróxido em água destilada. Após isso, transferiu-se o conteúdo do becker para um balão volumétrico de 100 mL para adição de água destilada até o menisco.
Posteriormente, fizeram-se os mesmos cálculos com o cloreto de sódio e pesou-se a quantidade de 5,903g. E também é realizado o mesmo procedimento.
Resultados de discussões 
 Resultados
Cálculo para a obtenção da massa do ácido clorídrico:
PM= 36,46 g/mol
µ= 0,3 mol/L 
V= 50 mL
Calculando, obtivemos uma massa igual a 0,5469g, mas como nesta encontram-se apenas 37% de ácido clorídrico, houve a necessidade de uma regra de três para a obtenção da massa real. Daí, obtivemos m=1,4781g
Calculo do volume:
d= 1,19 g/ml
Foi adquirido um volume V=1,2421 mL aproximadamente.
O ácido foi diluído até uma concentração de 0,05 mol/L.
Cálculo para obtenção da massa do Hidróxido de Sódio:
PM= 40g/mol
µ= 0,5 mol/L
V= 100 mL
Substituindo na fórmula, obtivemos o valor da massa igual a 2g, mas só 97% dessa massa contêm hidróxido de sódio. Então, fazendo-se a regra de três obtivemos uma massa real igual a 2,062g. 
O hidróxido foi diluído até uma concentração de 0,25 mol/L.
Cálculo para obtenção da massa do Cloreto de sódio: 
PM=58,44 g/Mol
µ=1 mol/L
V=100 mL
Substituindo na fórmula, obtivemos um valor de massa igual a 5,844 g. Porém 99% dessa massa que contém cloreto de sódio, logo fazendo-se uma regra de três, o valor real da massa é igual a m= 5,903g.
O cloreto foi diluído até uma concentração de 0,2 mol/L.
 Discussões
Na diluição do hidróxido de sódio, foi possível observar o aumento da temperatura na reação, logo a reação é exotérmica. Já na diluição do ácido clorídrico e do cloreto de sódio não ocorreu nenhuma mudança na temperatura.
Conclusões
Os resultados das soluções preparadas permitiram verificar que o ácido clorídrico, o hidróxido de sódio e o cloreto de sódio são solúveis em água, ou seja, são polares. Conclui-se que a partir de uma solução mais concentrada é possível fazer a diluição e obter soluções em concentrações menores.
Referências bibliográficas
PREPARO DE SOLUÇÕES, disponível em <http://www.quimica.ufpr.br/fmatsumo/antigo/2011_CQ092_PreparacaoDeSolucoes_Pratica2.pdf> Acesso em: 22/05/2016