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QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201501389777 V.1 Fechar Aluno(a): RAIMUNDO NONATO CUNHA DOS SANTOS JUNIOR Matrícula: 201501389777 Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 02/04/2016 17:22:11 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201501437128) Pontos: 0,1 / 0,1 A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir: 2 C8H18 (l) + 25 02 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) Sabendo que numa combustão utilizaramse 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida. Dados: C=12g/mol, H=1g/mol e O= 16 g/mol 342 g 3420 g 240 g 2400 g 800 g 2a Questão (Ref.: 201501438238) Pontos: 0,1 / 0,1 O fosfato de cálcio (Ca3PO4) é uma substância usada na fabricação de fertilizantes. Um mol de Ca3PO4 contém: 3 átomos de Ca 4 mols de PO4 3 mols de Ca 1 átomo de P 4 moléculas de PO4 3a Questão (Ref.: 201501527497) Pontos: 0,1 / 0,1 Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi enchido, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g). Supondose que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas C.N.T.P. foi de: (Massa Atômica: H = 1u; Fe = 56u). 89.600 179.200 268,8 179,2 89,6 4a Questão (Ref.: 201501526713) Pontos: 0,1 / 0,1 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2. Com base na equação acima podemos afirmar que 200g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondose que a reação tenha 100% de rendimento. 333g e 67,20 L. 222g e 22,40 L. 333g e 224 L. 222g e 44,8 L. 222g e 67,20 L. 5a Questão (Ref.: 201501526287) Pontos: 0,1 / 0,1 Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação que produz, respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32. 78g e 108g. 103g e 93g. 171g e 54g. 210g e 93g. 342g e 108g.
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