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Fechar QUÍMICA GERAL Simulado: CCE0032_SM_201501389777 V.1 Aluno(a): RAIMUNDO NONATO CUNHA DOS SANTOS JUNIOR Matrícula: 201501389777 Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 29/05/2016 19:51:22 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201502087211) Pontos: / 0,1 O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é um sal de cor branca. Sua aplicação muito variada é usada como antiácido estomacal e até mesmo nos extintores de incêndio. Na indústria alimentícia é utilizada como fermento usado na fabricação de bolo. O crescimento da massa ocorre a liberação CO2 originada pela decomposição do bicarbonato de sódio conforme é representada pela reação química: NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O A partir da cinética química. Sabendo que a velocidade de decomposição do bicarbonato de sódio é 0,5 mol/L.s. Qual a velocidade de formação do dióxido de carbono? 1,25x101 mol/L.s 0,25 mol/L.s 0,50 mol/L.s 1,00 mol/L.s 6,25x102 mol/L.s 2a Questão (Ref.: 201502010490) Pontos: 0,1 / 0,1 A alicina (FM=C6H10OS2) é o composto responsável pelo odor característico do alho e por seus benefícios medicinais. Uma cápsula de óleo de alho possui 3,7×105 mols de alicina. Quantos gramas de alicina há nessa cápsula? (MA: C=12,0 u; H=1,0 u; O=16,0 u; S=32,1 u) 10×103 g 6,0×103 g 12×103 g 8,1×103 g 3a Questão (Ref.: 201502036997) Pontos: 0,1 / 0,1 A reação: 2 A + B ==> Produtos, apresenta uma lei de velocidade expressa por v = k[A]2. Se a concentração do reagente A for mantida constante e a de B for duplicada a velocidade de reação fica multiplicada por um fator igual a: 4 3 2 1 0 4a Questão (Ref.: 201502228584) Pontos: 0,1 / 0,1 Em quais das passagens abaixo está ocorrendo transformação química? 1) "O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembravalhe os cabelos de seu amado." 2) "A chama da vela confundiase com o brilho nos seus olhos." 3) "Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparavao ao seu coração." 4) "Com o passar dos tempos começou a sentirse como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta." 3 e 4 1 e 3 2 e 4 1 e 2 2 e 3 5a Questão (Ref.: 201501437128) Pontos: 0,1 / 0,1 A reação de combustão da gasolina pode ser representada através da equação balanceada a seguir: 2 C8H18 (l) + 25 02 (g) → 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) Sabendo que numa combustão utilizaramse 684 g de gasolina, determine a massa de oxigênio consumida. Dados: C=12g/mol, H=1g/mol e O= 16 g/mol 240 g 3420 g 342 g 2400 g 800 g
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