Avaliando aprendizado QUIMICA GERAL 2016.1

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Disciplina: CCE0032 - QUÍMICA GERAL 
	Período Acad.: 2016.1 (G) / SM
	
Prezado (a) Aluno(a),
Lembre-se que este exercício é opcional, mas valerá ponto extra para sua avaliação AV3. Ele será composto de cinco questões de múltipla escolha. Após a finalização do exercício, você terá acesso ao gabarito.
Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV1, AV2 e AV3.
Atenção: você terá 50 minutos para realizar o exercício em cada disciplina!
	
	
		1.
		A temperatura é uma propriedade intensiva de um sistema, o que significa que ela não depende do tamanho ou da quantidade de matéria no sistema. Ao contrário, massa e volume são propriedades extensivas e dependem da quantidade de material no sistema. Marque a alternativa que caracteriza como propriedade intensiva.
		Quest.: 1
	
	
	
	
	Densidade e volume.
	
	
	Pressão e volume.
	
	
	Massa e pressão.
	
	
	Pressão e densidade.
	
	
	Densidade e massa.
	
	
		2.
		O avanço tecnológico vem promovendo o surgimento de materiais com propriedades incríveis. O aerogel de grafeno é uma espuma constituída por diversas lâminas de óxido de grafeno e uma solução de nanotubos de carbono congelados a seco, que já vem sendo utilizada na construção civil em funções como reforço de estruturas de betão e revestimento anti corrosivo de estruturas metálicas. O prefixo nano corresponde a qual multiplicador?
		Quest.: 2
	
	
	
	
	10-2
	
	
	10-1
	
	
	10-6
	
	
	10-3
	
	
	10-9
	
	
		3.
		Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é:
		Quest.: 3
	
	
	
	
	Na2C2O
	
	
	Na2CO
	
	
	Na2CO3
	
	
	Na2CO2
	
	
	NaCO2
	
	
		4.
		
		Quest.: 4
	
	
	
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	
	Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	
	Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes, mistura de 4 componentes
	
	
	Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 componentes, mistura de 4 componentes
	
	
		5.
		Ao se pesar uma barra de ferro obteve-se como resultado 16,2 g. A medida do seu volume forneceu o valor de 4,6 cm³. Qual a densidade do ferro?
		Quest.: 5
	
	
	
	
	6,02 g/ cm³
	
	
	3,52 g/ cm³
	
	
	2,48 g/ cm³
	
	
	3,53 g/ cm³
	
	
	4,60 g/ cm³
	
	
	
	
		
		
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
		
	
	
		Disciplina: CCE0032 - QUÍMICA GERAL 
	Período Acad.: 2016.1 (G) / SM
	
	
	
		1.
		De acordo com a mecânica quântica, os vários níveis de energia no átomo são compostos de um ou mais orbitais. Cada orbital possui uma energia característica e é visto como uma descrição da região em torno do núcleo onde se espera poder encontrar o:
		Quest.: 1
	
	
	
	
	isótopo
	
	
	elétron
	
	
	nêutron
	
	
	próton
	
	
	átomo
	
	
		2.
		Para que os átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à dos gases nobres, é necessário que: (Dados: número atômico S = 16; K = 19)
		Quest.: 2
	
	
	
	
	O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	
	O enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	
	
	O enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	
	O enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
	
	
	O enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
	
	
		3.
		Matéria constituída por átomos de mesma espécie, caracterizados por possuírem a mesma carga positiva em seu núcleo:
		Quest.: 3
	
	
	
	
	Átomo.
	
	
	Composto.
	
	
	Próton.
	
	
	Elemento.
	
	
	Elétron.
	
	
		4.
		Determina que os átomos dos elementos ligam-se uns aos outros na tentativa de completar a sua camada de valência com oito elétrons, ou 2, se for a primeira. Sendo assim, o átomo é considerado estável quando apresentar 8 elétrons em sua última camada da eletrosfera. Esse teoria é referente a:
		Quest.: 4
	
	
	
	
	Teoria atômica.
	
	
	Teoria de ligação nobre.
	
	
	Teoria da relatividade.
	
	
	Teoria quântica.
	
	
	Teoria do Octeto.
	
	
		5.
		O número de oxidação ou Nox, consiste em um sistema de notação capaz de registrar as transferências de elétrons durante as reações químicas. Em relação ao Nox é correto afirmar, EXCETO:
		Quest.: 5
	
	
	
	
	O número de oxidação de qualquer íon simples é igual à carga do íon. v
	
	
	Os átomos no Ne, F2, P4 e S8, por exemplo, têm número de oxidação zero. v
	
	
	Nos compostos, os elementos do grupo 2 têm sempre número de oxidação 2+. v
	
	
	O número de oxidação de qualquer elemento em sua forma elementar é um. F
	
	
	Nos compostos, o flúor tem sempre um número de oxidação 1−. v
	
	
	
	
	Disciplina: CCE0032 - QUÍMICA GERAL 
	Período Acad.: 2016.1 (G) / SM
	
	
	
		1.
		Considerando-se a reação:
AgNO3 + KI -----> AgI + KNO3
Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I = 127)
		Quest.: 1
	
	
	
	
	Excesso de 0,4 g de KI.
	
	
	Consumo total dos dois reagentes.
	
	
	Excesso de 4,0 g de AgNO3.
	
	
	Excesso de 4,0 g de KI.
	
	
	Excesso de 0,4 g de AgNO3.
	
	
		2.
		Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes. Marque a alternativa que não condiz com a estequiometria.
		Quest.: 2
	
	
	
	
	Os coeficientes de uma equação não balanceada mostram as relações estequiométricas entre os componentes desta reação.
	
	
	Fórmula mínima é somente a relação dos átomos de cada elemento e não a quantidade real deles na fórmula molecular. v
	
	
	Fórmula mínima ser igual à fórmula molecular do composto; no entanto, isso nem sempre é verdadeiro. v
	
	
	A composição percentual é a porcentagem em massa de cada elemento em determinada substância. v
	
	
	CH2O é a mesma para todas as substâncias, isto é, essa fórmula mínima expressa que, em todos os casos, os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio estão presentes nas fórmulas moleculares em uma relação de 1:2:1.
	
	
		3.
		A velocidade de uma reação química depende: I. Do número de colisões intermoleculares por unidade de tempo. II. Da energia cinética das moléculas que colidem entre si. III. Da orientação das moléculas na colisão. Estão corretas as alternativas:
		Quest.: 3
	
	
	
	
	I
	
	
	I, II e III
	
	
	II e III
	
	
	I e II
	
	
	III
	
	
		4.
		Resfriando-se progressivamente água destilada, quando começar a passagem do estado líquido para o sólido, a temperatura:
		Quest.: 4
	
	
	
	
	permanecerá constante, enquanto houver líquido presente.
	
	
	diminuirá gradativamente.
	
	
	aumentará gradativamente.
	
	
	permanecerá constante, mesmo depois de todo líquido desaparecer.
	
	
	permaneceráconstante, sendo igual ao ponto de condensação da substância.
	
	
		5.
		Considere um experimento em que, no meio aquoso, o NaOH reage por completo com o H2SO4 , segundo a equação: 2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → 2H2O(l) +Na2 SO4(aq). Nesse experimento, a massa, em gramas, de NaOH que reage por completo com 2,94 g de H2SO4 é:
		Quest.: 5
	
	
	
	
	b) 1,8
	
	
	e) 3,6
	
	
	c) 2,4
	
	
	d) 3,0
	
	
	a) 1,2
	
	
	
	
	Disciplina: CCE0032 - QUÍMICA GERAL 
	Período Acad.: 2016.1 (G) / SM
	
	
	
		1.
		Um sistema gasoso sofreu uma transformação termodinâmica, recebendo 10 J de calor de uma fonte térmica. O gás se expandiu e realizou 54 J de trabalho sobre as vizinhanças. Qual foi a variação da energia interna do sistema?
		Quest.: 1
	
	
	
	
	- 64J
	
	
	+ 88J
	
	
	+ 64J
	
	
	- 44J
	
	
	+ 44J
	
	
		2.
		A massa de sódio depositada, quando uma corrente de 15A atravessa uma certa quantidade de NaCl fundido durante 20,0 minutos, é: Dados carga de 1 mol de elétrons = 96500C
		Quest.: 2
	
	
	
	
	10,9 g
	
	
	42,9 g
	
	
	4,29 g
	
	
	66,2 g
	
	
	6,62 g
	
	
		3.
		É um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxidorredução que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. Estamos falando da:
		Quest.: 3
	
	
	
	
	Termodinâmica
	
	
	Eletrólise
	
	
	Pilha
	
	
	Reação Química
	
	
	Cinética química
	
	
		4.
		A força eletromotriz de uma célula eletroquímica depende basicamente:
		Quest.: 4
	
	
	
	
	da natureza dos eletrodos.
	
	
	do volume de solução eletrolítica.
	
	
	da forma dos eletrodos.
	
	
	da distância entre os eletrodos.
	
	
	do tamanho dos eletrodos.
	
	
		5.
		Considere as seguintes tarefas realizadas no dia-a-dia de uma cozinha: 1) Aquecer uma panela de alumínio 2) Acender um fósforo 3) Ferver água 4) Queimar açúcar para fazer caramelo 5) Fazer gelo. São consideradas transformações químicas os eventos citados em:
		Quest.: 5
	
	
	
	
	1, 3 e 4
	
	
	1, 3 e 5
	
	
	3 e 5
	
	
	2 e 4
	
	
	2 e 3