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QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA AV2

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Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação:
		
	
	3,2 x 10-1
	
	1,18 x 103
	 
	0,00118
	
	2,6 x 10-3
	
	0,026
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502380397)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.
	 
	Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
	 
	Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
	 
	Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
	 
	Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201502380915)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Analisando as espécies a seguir:
NH4+    I-    H2O    H3CCOONa    H3O+    AlCl3    NH3    S2-
 
Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que:
 
		
	 
	São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2-
	
	São ácidos apenas NH4+ e H3O+
	
	NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos
	 
	Nenhuma das respostas anteriores
	
	São bases apenas  I-, NH3 e S2-
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502380664)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é:
A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a:
 
		
	 
	A + 2 B  3 C + 4 D
	
	A + B  C + D
	
	2AB  3 C + 4 D
	
	A + B2  C3 + D4
	
	A + B2  C3 + D4
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502368328)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é:
		
	 
	3,1 x 10-6
	
	5,24 x 10-2
	
	2,5 x 10-3
	
	3,1 x 10-2
	 
	0,31