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Num recipiente fechado, mantido a 727 °C, tem-se 0,320 mol/L de NH3, 2,50 mol/L de N2 e 3,26 mol/L de H2 em equilíbrio. Calcule o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração (KC) na temperatura mencionada para a reação: 3,2 x 10-1 1,18 x 103 0,00118 2,6 x 10-3 0,026 2a Questão (Ref.: 201502380397) Pontos: 0,0 / 0,1 Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo. HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos. Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica. Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade. Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade. Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos. 3a Questão (Ref.: 201502380915) Pontos: 0,0 / 0,1 Analisando as espécies a seguir: NH4+ I- H2O H3CCOONa H3O+ AlCl3 NH3 S2- Pode-se concluir, segundo BrØnsted-Lowry que: São bases I-, H2O, H3CCOONa, NH3, S2- São ácidos apenas NH4+ e H3O+ NH4+, AlCl3, H2O, H3O+ são ácidos Nenhuma das respostas anteriores São bases apenas I-, NH3 e S2- 4a Questão (Ref.: 201502380664) Pontos: 0,1 / 0,1 A constante de equilíbrio de um dado sistema gasoso é: A equação estequiométrica que representa esse sistema, em equilíbrio, corresponde a: A + 2 B 3 C + 4 D A + B C + D 2AB 3 C + 4 D A + B2 C3 + D4 A + B2 C3 + D4 5a Questão (Ref.: 201502368328) Pontos: 0,0 / 0,1 A constante de ionização do ácido acético, a 25 °C, numa solução 2,5 x 10-3 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 3,5%, é: 3,1 x 10-6 5,24 x 10-2 2,5 x 10-3 3,1 x 10-2 0,31
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