Quimica Geral Eletrolise de soluções aquosas

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FACULDADE DE ENGENHARIA CIVIL
QUÍMICA GERAL
Eletrólise de Soluções Aquosas
 Amanda Gonçalves 201502006006
 Bruno Dias de Oliveira 201301545211
 Alexandre Souza Nilo 201403112819
 Vitor Laboissiere Palhano 201307100881
 Felipe Marques Araújo 201402456697
Rio de Janeiro
Maio de 2016 
INTRODUÇÃO
A eletrólise é um fenômeno inverso àquele que ocorre numa pilha, pois agora a corrente elétrica provocará uma reação química,, alguns exemplos são: galvanização, purificação ou refino eletrolítico.
Nesse caso é promover a purificação de determinado material, ou seja, colocamos um material impuro e a partir da eletrólise conseguimos fazer com que ele fique 99,9% puro.
Observe como isso é feito:
Eletrólise de CuSO4, em solução aquosa, com anodo de cobre impuro e catodo de grafite (inerte).
 Nesse contexto, fora elaborada uma breve explanação acerca do experimento e o presente relatório para que houvesse melhor compreensão sobre o estudo. 
 
TEORIA
Define-se por eletrólise ou eletroquímica o processo, no qual se induz artificial e forçadamente uma corrente, seja ela elétrica ou química, no sistema, a fim de se obter uma reação química, convertendo energia elétrica em energia química ou vice-versa. De um modo resumido, quando os dois compostos entram em contato químico, seus elementos são separados através da corrente elétrica de energia química, forçada. Em tal processo, ocorre primeiramente a decomposição (ionização ou dissociação) do composto em íons. Posteriormente, com a passagem de uma corrente contínua através destes íons, são obtidos os elementos químicos.
 
MATERIAIS
. suporte
.garra
.Fonte de alimentação Nadal (corrente continua ) 
.Tubo em U
REAGENTES UTILIZADOS
. Cu 
. Cu+
. H2O
METODOLOGIA
 *1
Inserir a solução aquosa de CuSo4 em um tubo em U.
-Adicionar a tira de Cu na solução, de um lado do tubo, ligado ao polo positivo da fonte de potencial.
 
-Adicionar a tira de grafite na solução , do outro lado do tubo ,ligado ao polo negativo da fonte de potencial 
- foi ligada a fonte de alimentação com carga de 27,7 V
Dados : 2H2O + 2e --> H2 + 2OH , Eº = -0,83 V
 O2 + 4H* + 4e --> 2H2O , Eº = +1,23 V
 Cu* + 2e --> Cu , Eº = +0,337 V
 ** acrescentar as possiveis reações ( foto delas no grupo) e destacar a que mais se aproxima de zero .no caso : Cu+ + 2e --> Cu --> +0,337
 Cu --> Cu+ + 2e --> - 0,337
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO
 
 acrescentar algo antes na conclusão
Purificação do Cobre 
O Cobre da forma como é encontrado na natureza possui impurezas, como prata, ferro, ouro, zinco. Através da eletrólise é possível isolar este metal obtendo-o na forma pura, 
- O cobre impuro funciona como ânodo e uma solução aquosa de sulfato de cobre funciona como eletrólito, esta fica dentro da célula eletrolítica. O cátodo da célula é o próprio Cobre em alto grau de pureza ou no caso do experimento ,um grafite(inerte). 
- O Cobre é transferido do ânodo para o cátodo enquanto que as impurezas ficam em solução. O Cobre no estado puro se acumula no cátodo e desta forma pode ser utilizado.