Avaliando o Aprendizado de 1 a 4 - Química Geral - 31-05-16

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 QUÍMICA GERAL 
 
Simulado: CCE0032_SM_ 
Aluno(a): 1 Matrícula: 
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 30/03/2016 07:57:38 (Finalizada) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201407136061) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual das alternativas não envolve uma reação química? 
 
 
 
Fermentação do açúcar da cana produzindo álcool. 
 
A corrosão do casco do navio. 
 
Preparação de uma solução 0,1 mol/L de NaOH através da diluição de uma solução 0,2 mol/L 
do mesmo soluto. 
 
Produção de ¿chuva ácida¿ através de gases poluentes. 
 
Queima de fogos de artifício. 
 
 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201407136047) Pontos: 0,1 / 0,1 
Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro 
reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo? 
H2 (g) + Cl2 (g)  HCl (g) 
(Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1) 
 
 
 
2,24 
 
11,2 
 
44,8 
 
4,48 
 
22,4 
 
 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201407136081) Pontos: 0,1 / 0,1 
A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido 
nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) de 
NO na mistura gasosa final? 
 
 
 
50% 
 
10% 
 
30% 
 
20% 
 
40% 
 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201407149037) Pontos: 0,1 / 0,1 
O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos 
eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: Al2O3 + C 
→ CO2 + Al. Para dois mols de Al2O3, calcule o número de mols de CO2 e de Al que são produzidos nesse processo? 
 
 
 2 e 4 mols respectivamente. 
 2 e 3 mols respectivamente. 
 3 e 4 mols respectivamente. 
 4 e 3 mols respectivamente. 
 1 e 4 mols respectivamente. 
 
 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201407136051) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. Algumas destas 
são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. Numa amostra de carne contendo 
0,5 mol de NaNO2 existirão: 
 
 
 9,03 .10 23 átomos de oxigênio 
 69 gramas de NaNO2 
 3,01 .10 23 átomos de sódio 
 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2 
 9,03 .10 23 átomos de sodio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 QUÍMICA GERAL 
 
Simulado: CCE0032_SM_ 
Aluno(a): 2 Matrícula: 
Desempenho: 0,5 de 0,5 Data: 08/04/2016 07:59:43 (Finalizada) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201407067110) Pontos: 0,1 / 0,1 
O ferro é um importante material estrutural. Uma das características que limita sua utilização é o fato de possuir 
baixa resistência a corrosão. Assinale a alternativa que mostra um óxidos produzidos na corrosão do ferro. 
 
 
 
FeCl3 
 
FeSO4 
 
FeO 
 
FeBr2 
 
 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201407067106) Pontos: 0,1 / 0,1 
A fórmula química é a representação de um composto químico e pode nos fornecer algumas informações sobre 
a substância que ela representa. Sendo assim, assinale a alternativa que apresenta o número de átomos, por 
molécula, do composto Ca3(PO4)2: 
 
 
 
3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 8 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 8 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 2 átomos de P e 4 átomos de O. 
 
3 átomos de Ca, 3 átomos de P e 4 átomos de O. 
 
 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201407060038) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de 
carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é: 
 
 
 
NaCO2 
 
Na2CO3 
 
Na2CO 
 
Na2C2O 
 
Na2CO2 
 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201407066912) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um automóvel flex, ao usar 1 litro de gasolina (800g), percorre 10km. 
Ao usar a mesma massa de álcool combustível (etanol), percorre 7km. 
Considerando a fórmula da gasolina como C8H18 e do álcool como C2H6O, para percorrer 10km, o que seria 
menos poluente? (Obs.: considerar combustão total). 
 
 
 
 
Usar somente álcool pois, apesar do menor poder termodinâmico, produz menor quantidade 
de gás carbônico do que a gasolina. 
 
Usar somente gasolina pois, por ter melhor rendimento termodinâmico que o álcool, polui menos. 
 
Usar somente gasolina, pois produz menor quantidade de gás carbônico. 
 
Usar indiferentemente álcool ou gasolina. 
 
Usar somente álcool pois, por combustão, forma menos água do que a gasolina. 
 
 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201407148521) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha 
de fosfato, cujo componente principal é 
Ca3(PO4)2. Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 3 CaSO4 + 2 H3PO4 
Determine o número de mols de ácido fosfórico que podem ser produzidos a partir de 200kg de ácido sulfúrico? 
 
 
 
 1988,54 mols. 
 1452,54 mols. 
 1658,54 mols. 
 2356,54 mols. 
 1360,54 mols. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 QUÍMICA GERAL 
 
Simulado: CCE0032_SM_ 
Aluno(a): 3 Matrícula: 
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 14/05/2016 09:13:33 (Finalizada) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201407067129) Pontos: 0,0 / 0,1 
Um sistema com volume de 25 l absorve 1 KJ de calor. A variação de energia interna 
 
Quando o sistema se expande para v= 28,95 l contra uma pressão constante de 1 atm é 
de: 
 
 
 
 
-1000 J 
 
1000 J 
 
- 600J 
 
0 
 
600 J 
 
 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201407860171) Pontos: 0,1 / 0,1 
As Leis deduzidas de forma empírica por cientistas como Lavoisier, Proust e Dalton, nos permitem calcular 
quantidades de substâncias presentes nas reações, bem como estabelecer relações matemáticas entre as 
quantidades. Estas leis foram formuladas antes mesmo de se conhecer teorias sobre ligações químicas e 
estrutura eletrônica e serviram de base para a Teoria Atômica Clássica. Aquelas que se referem às massas das 
substâncias são denominadas: 
 
 
 
Leis volumétricas. 
 
Lei de Dulong-Petit. 
 
Leis ponderais. 
 
Leis de Gay-Lussac. 
 
Leis das Reações Químicas. 
 
 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201407060142) Pontos: 0,1 / 0,1 
 
 Considere os seguintes potencias de redução padrão: 
Semi reação Eo, V 
Zn2+ + 2e- --> Zn -0.763 
Ag+ + e- --> Ag 0.799 
A variação de energia livre de uma reação de transferência de elétrons espontânea, formada pela combinação correta dessas semi 
reações seria: 
 
 
 
301,5 kJ 
 
150,7 kJ 
 
- 6,9 kJ 
 
- 150 ,7 kJ 
 
- 301,5 kJ 
 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201407856453) Pontos: 0,1 / 0,1 
Dados os átomos: 
 
Indique as proposições verdadeiras. 
 
 
 II e III são isótopos. 
 I e II possuem o mesmo número de massa. 
 II e IV possuem o mesmo número de massa. 
 I e IV têm igual número de nêutrons. 
 I e III são isótopos. 
 
 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201407067113) Pontos: 0,1 / 0,1 
2) Nos processos _____________ como, por exemplo, as reações de combustão ocorre a 
liberação de calor do sistema para o ambiente e nos processos _______________ o calor 
é absorvido pelo sistema. 
 
 
 
 
exotérmicos e endotérmicos 
 
endotérmicos e espontâneos 
 
exotérmicos e espontâneos 
 
não espontâneos e exotérmicos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 QUÍMICA GERAL 
 
Simulado: CCE0032_SM_ 
Aluno(a):4 Matrícula: 
Desempenho: 0,3 de 0,5 Data: 31/05/2016 11:58:33 (Finalizada) 
 
 
 1a Questão (Ref.: 201407854350) Pontos: 0,0 / 0,1 
Avaliando as propriedades periódicas e aperiódicas, pode-se afirmar que são verdadeiras as afirmações abaixo, 
EXCETUANDO-SE: 
 
 
 
O raio atômico no grupo aumenta de baixo para cima e no período aumenta da esquerda para a direita. 
 
Constituem algumas propriedades aperiódicas: massa atômica e calor específico. 
 
O potencial de ionização e a afinidade por elétrons no grupo aumenta de baixo para cima e no período 
aumenta da esquerda para a direita. 
 
Cada período da tabela periódica corresponde a uma camada eletrônica. Sendo assim, um 
elemento no 4º período possui 4 camadas eletrônicas. 
 
 
 
 
 
 2a Questão (Ref.: 201407713353) Pontos: 0,0 / 0,1 
A morte de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, 
degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo 0,03 g de 
matéria orgânica, na forma de ureia (CO(NH2)2), que se degrada como representa a equação: 
CO(NH2)2 (aq) + O2 (aq) ------> CO2 (aq) + HNO3 (aq) + H2O. 
Para degradar 0,03 g de ureia, o volume de gás oxigênio (O2) necessário, nas CNTP, é: (Massas Molares: C = 
12; O = 16; N = 14; H = 1; CNTP: V = 22,4 L) 
 
 
 
4,48.10-3 L. 
 
2,24.10-2 L. 
 
8,96.10-2 L. 
 
4,48.10-2 L. 
 
1,34.10-1 L. 
 
 
 
 
 
 3a Questão (Ref.: 201407845806) Pontos: 0,1 / 0,1 
O álcool ou etanol possui ponto de fusão igual a -114,1 ºC e ponto de ebulição igual a +78,5ºC. É por isso que 
em temperatura ambiente (cerca de 20ºC) o álcool é um líquido. Passando para a escala Kelvin, o ponto de 
fusão e o ponto de ebulição do etanol são respectivamente iguais a: 
 
 
 
-159,05 e -351,68. 
 
-387,25 e - 194,65. 
 
+159,05 e - 351,68. 
 
+ 159,05 e + 351,68. 
 
+ 387,25 e + 194,65. 
 
 
 
 
 
 4a Questão (Ref.: 201407700985) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um dos grandes problemas ambientais na atualidade relaciona-se com o desaparecimento da camada de ozônio 
na atmosfera. É importante notar que, quando desaparece o gás ozônio, aparece imediatamente o gás oxigênio 
de acordo com a equação abaixo: 2O3 (g) ---> 3O2(g) Considerando a velocidade de aparecimento de O2 igual 
a 12 mol/L.s, a velocidade de desaparecimento do ozônio na atmosfera em mol/L.s é: 
 
 
 
2. 
 
12. 
 
6. 
 
4. 
 
8. 
 
 
 
 
 
 5a Questão (Ref.: 201407860171) Pontos: 0,1 / 0,1 
As Leis deduzidas de forma empírica por cientistas como Lavoisier, Proust e Dalton, nos permitem calcular 
quantidades de substâncias presentes nas reações, bem como estabelecer relações matemáticas entre as 
quantidades. Estas leis foram formuladas antes mesmo de se conhecer teorias sobre ligações químicas e 
estrutura eletrônica e serviram de base para a Teoria Atômica Clássica. Aquelas que se referem às massas das 
substâncias são denominadas: 
 
 
 
Lei de Dulong-Petit. 
 
Leis das Reações Químicas. 
 
Leis de Gay-Lussac. 
 
Leis ponderais. 
 
Leis volumétricas.