curso 11186 aula 02 v1

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Aula 02
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
TEORIA E EXERCÍCIOS 
Prof. Wagner Bertoliniʹ Aula 02 
 
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AULA: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
 
SUMÁRIO PÁGINA 
1. Conversa com o vestibulando 01 
2. Classificação Periódica 02 
3. Propriedades Periódicas 11 
4. Questões 18 
 
 
1. Conversa com o vestibulando 
 
Olá meu caro aluno. 
O assunto desta aula é a classificação periódica dos elementos químicos e as 
propriedades que estes apresentam no decorrer da estrutura da tabela. 
Gosto sempre de chamar a atenção do aluno para um fato: os elementos estão 
colocadas em uma tabela, porém, as posições ocupadas estão relacionadas com 
propriedades químicas que eles apresentam. Por isto, o nome da aula não é 
³HVWXGR� GD� WDEHOD� SHULyGLFD´�� PDV�� ³FODVVLILFDomR� SHULyGLFD� GRV� HOHPHQWRV�
TXtPLFRV´�� 
É muito importante que você saiba bem a distribuição eletrônica, pois, esta está 
intimamente relacionada (uau!!!) com a posição do elemento químico em cada 
FROXQD�H�HP�FDGD�³FDVLQKD¶��FROXQD�H�OLQKD�� 
Caso você ainda não domine o tema distribuição eletrônica, sugiro que não será 
produtivo tentar estudar esta aula. 
Muitas vezes os professores pedem para você decorara a tabela. Isto não é 
QHFHVViULR��Vy�DOJXQV�HOHPHQWRV���2�LPSRUWDQWH�p�YRFr�³HQWHQGHU´�D�tabela e a 
classificação. A partir deste entendimento você passa a tirar conclusões sobre 
vários elementos químicos sem ao menos conhece-los. 
Para mim esta aula é fundamental para você aprender química. Portanto, faça 
os exercícios, estude com muita atenção, pois, o quanto mais você puder 
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absorver desta aula, melhor será seu desempenho na Química, em vários 
aspectos e assuntos. 
 
Caso você queira tirar alguma dúvida no fórum peço que indique a aula, a página 
e o exercício, bem como sua dúvida sobre este. Ou sobre a teoria ou outras 
dúvidas. 
Isto agiliza a minha resposta para você, sem demorar muito, sem correr o risco 
de responder a questão errada, etc. 
 
 
 
2. CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
 
Primeiramente gostaria de dizer a vocês que várias tentativas foram 
feitas para se classificar os elementos químicos conhecidos em suas 
diferentes épocas. Todas elas foram baseadas na massa crescente 
dos elementos químicos. A atual é baseada no número de prótons 
crescente. 
De uma maneira geral raramente algum vestibular ou concurso 
questiona as tentativas históricas. Mas, você deve saber que muito 
estudo e muitos cientistas se dedicaram a encontrar relações entre os 
elementos químicos conhecidos em sua época. 
Em 1869, Mendeleyev apresentou uma classificação, que é a base da 
classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem 
crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito faixas 
horizontais (períodos) e doze colunas verticais (famílias). Verificou que 
as propriedades variavam periodicamente à medida em que 
aumentava a massa atômica do elemento. 
Este cara foi um gigante esquecido da Química. Ele fez um trabalho 
PDUDYLOKRVR�FRP�RV�HOHPHQWRV�TXtPLFRV�H�SUDWLFDPHQWH�GHX�D�³FDUD´�
do que hoje é a tabela moderna. 
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Um fato importante: foi este cara quem determinou uma composição 
alcoólica conhecida como Vodka. Ele é o pai da Vodka. 
Foi um professor relegado pela história e função de seu temperamento 
e jeito de ser. Mas, um cara fantástico para a Ciência. 
 
Na tabela periódica moderna, os elementos são colocados em ordem 
crescente de número atômico. 
Podemos dizer que Mendeleyev estabeleceu a chamada lei da 
periodicidade: 
³0XLWDV� SURSULHGDGHV� ItVLFDV� H� TXtPLFDV� GRV� HOHPHQWRV� YDULDP�
SHULRGLFDPHQWH�QD�VHTXrQFLD�GH�VXDV�PDVVDV�DW{PLFDV´� 
 
 
Classificação Periódica Moderna 
A Classificação Periódica atual, além de incluir elementos descobertos 
depois de Mendeleyev, apresenta os elementos químicos dispostos em 
ordem crescente de números atômicos. 
Henry G. J. Moseley introduziu o conceito de número atômico 
(número de prótons no núcleo do átomo). 
OBS: Mendeleyev nem poderia usar este conceito, pois, em sua época 
não se conhecia o próton. O modelo atômico que rolava ainda erao de 
Dalton. 
 
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A lei da periodicidade ganhou um novo enunciado: 
³0XLWDV� SURSULHGDGHV� ItVLFDV� H� TXtPLFDV� GRV� HOHPHQWRV� YDULDP�
SHULRGLFDPHQWH�QD�VHTXrQFLD�GH�VHXV�Q~PHURV�DW{PLFRV´� 
 
Os períodos 
Já que falamos tanto em períodos, vamos ver o que seria isto. 
As linhas horizontais da tabela são chamadas de períodos e reúnem 
elementos de propriedades diferentes, geralmente 
Porém, o que é muito importante que você saiba dos períodos: 
átomos de elementos localizados em um mesmo período têm o mesmo 
número de níveis eletrônicos (ou seja: mesmo sendo diferentes eles 
têm uma coisa em comum: mesmo número de camadas 
eletrônicas. A diferença entre eles é que apresentam diferentes 
números de elétrons nesta dada camada). Ao todo, são 7 períodos. 
O número do período indica o número de níveis eletrônicos em 
seu estado fundamental. 
 
 
As famílias ou grupos 
As colunas VERTICAIS são chamadas famílias ou grupos e reúnem 
elementos semelhantes. Temos 18 famílias ou 18 grupos. 
Alguns desses grupos recebem nomes especiais, decorrentes de 
classificações antigas e que são muito importantes para sua prova: 
Grupo 1 ou IA ou 1A- Metais Alcalinos 
Grupo 2 ou IIA ou 2A- Metais Alcalinos Terrosos 
Grupo 16 ou VIA ou 6A- Calcogênios 
Grupo 17 ou VII ou 7A- Halogênios 
Grupo 18 - Gases Nobres 
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É ainda importante considerar os seguintes aspectos: 
- O Hidrogênio, embora apareça na coluna 1A, não é um metal alcalino. 
Aliás, o Hidrogênio é tão diferente de todos os demais elementos 
químicos que, em algumas classificações, prefere-se colocá-lo fora da 
Tabela Periódica. 
- Quando a família não tem nome especial, é costume chamá-la pelo 
nome do primeiro elemento que nela aparece; por exemplo, os da 
coluna 5A são chamados de elementos da família ou do grupo do 
nitrogênio. 
 
Elementos Representativos 
Elementos representativos são os elementos localizados nos grupos 1, 
2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18. São, portanto, oito as famílias de elementos 
representativos, entre os quais se encontram alguns metais, todos os 
não-metais e todos os gases nobres (ou gases raros). Um dado 
interessante, como vimos a pouco, válido para todos os elementos 
representativos, está no fato de a última camada dos seus átomos 
possuir um número de elétrons igual à unidade do número que designa 
a família a que eles pertencem. 
Então, a última camada dos átomos dos elementos da família 15 
possui 5 elétrons, da família 14, 4 elétrons, e assim por diante. 
- As colunas A são as mais importantes da tabela. Seus elementos são 
denominados elementos típicos,ou característicos, ou representativos 
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da Classificação Periódica. Em cada coluna A a semelhança de 
propriedades químicas entre os elementos é máxima. 
Elementos de Transição 
Os elementos de transição são os pertencentes aos grupos de 3 a 12. 
Todos eles são metais. Os metais que constituem os elementos de 
transição são classificados em elementos de transição externa e 
elementos de transição interna. 
 
Os elementos de transição interna pertencem ao grupo 3 e dividem-se 
em dois grupos: 
 
a) Lantanídeos ± são os elementos de número atômico de 57 a 71 e 
situam-se no sexto período; 
b) Actinídeos ± são os elementos de número atômico de 89 a 103 e 
situam-se no sétimo período 
 
Como são 15 lantanídeos e 15 actinídeos, eles são desdobrados em 
duas séries, colocadas logo abaixo da tabela. Os actinídeos, são todos 
radioativos, sendo que os de números atômicos de 93 a 103 são todos 
artificiais, isto é, obtidos em laboratório, não sendo encontrados na 
natureza. Os elementos de número atômico 93 (Netúnio) e 94 
(Plutônio) são também produzidos artificialmente, mas já foram 
encontrados, embora em pequena quantidade, na natureza. 
Todos os outros elementos de transição, não pertencentes aos 
lantanídeos e actinídeos, são elementos de transição externa ou 
simples. 
- Note que, em particular, a coluna 8B é uma coluna tripla. 
 
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Classificação dos elementos 
Metais 
Apresentam-se como bons condutores de calor e de eletricidade, alta 
condutividade elétrica e térmica; em geral são densos, têm a 
propriedade de refletir a luz, manifestando brilho típico (brilho 
metálico); apresentam altos pontos de fusão e ebulição; apresentam 
ductibilidade (que é a propriedade de serem facilmente em fios), 
maleabilidade (que é a propriedade de serem transformados em 
lâminas); perdem facilmente elétrons dando origem a íons positivos 
(cátions); poucos elétrons na última camada (menos de 4); À exceção 
do mercúrio, todos os metais são sólidos a temperatura ambiente de 
25º e 1 atm. 
 
Não-Metais: apresentam propriedades opostas às dos metais. São 
os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são 
bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e 
não possuem brilho como os metais (em geral, são opacos). Têm 
tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos 
(ânions). Apresentam, via de regra, muitos elétrons (mais de 4) na 
última camada 
 
Os semimetais têm propriedades intermediárias entre os metais e os 
não-metais. Os gases nobres, ou gases raros, têm comportamento 
químico específico. 
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Hidrogênio: o Hidrogênio é considerado um grupo à parte, pois é 
um elemento químico com propriedades diferentes de todos os outros. 
Ele é inodoro, incolor, combustível e o elemento químico menos denso 
conhecido. Possui a propriedade de se combinar com metais e não-
metais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável. 
É empregado como combustível em foguetes espaciais. 
 
 
Configuração eletrônica dos elementos ao longo da Tabela 
Periódica 
Podemos relacionar a distribuição do diagrama de Pauling à tabela 
periódica. 
Caminhando horizontalmente ao longo dos sete períodos da Tabela, ao 
SDVVDUPRV�GH�XPD�³FDVD´�SDUD�D�VHJXLQWH��R�Q~PHUR�DW{PLFR�DXPHQWD�
de uma unidade. Esse acréscimo indica que a eletrosfera está 
recebendo um novo elétron. Desse modo, teremos as distribuições 
eletrônicas ao longo dos dois primeiros períodos da Tabela Periódica, 
de acordo com o seguinte quadro: 
 
 
 
Gostaria que você observasse muito bem a posição dos elementos 
químicos e o tipo de subnível que termina a distribuição eletrônica e a 
localização destes subníveis na Tabela Periódica. 
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É muito importante notar que: 
- Os 7 períodos da Tabela Periódica correspondem às 7 camadas ou 
níveis eletrônicos dos átomos. Desse modo, exemplificando, o ferro 
(Fe-26) está no 4º período, e por isso já sabemos que seu átomo possui 
4 camadas eletrônicas (K, L, M, N). 
- Nas colunas A, o número de elétrons na última camada eletrônica é 
igual ao próprio número da coluna. Por exemplo, o nitrogênio está na 
coluna 5A e, portanto, sua última camada eletrônica tem 5 elétrons (s2 
p3). É por esse motivo que os elementos de uma mesma coluna A têm 
propriedades químicas muito semelhantes, o que justifica o fato de tais 
elementos (em azul ou em verde, na tabela anterior) serem chamados 
de elementos típicos, característicos ou representativos da 
Classificação Periódica. 
- Devemos, porém, avisar que, nas colunas B, aparecem algumas 
irregularidades na distribuição eletrônica dos elementos, cuja 
explicação foge ao objetivo do nosso curso. 
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- Há um modo abreviado de representar a distribuição eletrônica de 
um elemento químico: seguindo a Tabela Periódica escrevemos o 
símbolo do último gás nobre que aparece antes do elemento (isto é, 
GR� JiV� QREUH� GR� SHUtRGR� ³GH� FLPD´��� HP� VHJXLGD�� UHSUHVHQWDPRV�
apenas os elétrons que o elemento tiver a mais em relação a esse gás 
nobre. 
 
 
Símbolos de elementos mais comuns. 
Nos itens anteriores trabalhamos com alguns símbolos de elementos 
químicos mais comuns. Mas, o que recomendo a você é que dê uma 
olhada nos símbolos e observe que alguns são bem diferentes do seu 
nome em português (porque derivam do latim). Mas não se preocupe 
em decorá-los, pois, a fixação destes símbolos deve vir com a leitura e 
exemplos aqui abordados. 
 
CUIDADO COM AS EXCEÇÕES: 
Só para reforçar, não devemos nos esquecer das distribuições que não 
obedecem plenamente o que já estudamos. Teremos exceções em 
duas situações. Quando o elemento de transição tiver distribuição 
eletrônica terminando em d4 ou d9. 
Para estes tipos de elementos devemos fazer alterações que se 
seguem: 
 
- Terminando em d9 
Porém, elementos cuja distribuição terminam em 9d , como o caso do 
cobre, sofrem um "rearranjo" eletrônico. Como os subníveis 4s e 3d 
possuem quantidades de energia próximas (no caso do Cu), um elétron 
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do subnível s salta para o subnível d (salto quântico) tornando o átomo 
mais estável. Assim sua configuração eletrônica final será 4s1 3d10. 
Todos os elementos que tiverem tal característica terão terminação 
Assim sua configuração eletrônica final será ns1 (n-1)d10 
- Terminando em d4 
De forma similar os elementos de transição que tem sua configuração 
eletrônica terminando em ns2 (n-1)d4 terão configuraçãoeletrônica 
final será ns1 (n-1)d5. 
 
 
 
3. PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS QUÍMICOS 
Analisando as propriedades físicas e químicas das substâncias simples 
e de seus elementos, verifica-se que estas podem estar relacionadas 
com a posição dos elementos na tabela periódica. A variação dessas 
propriedades em função do número atômico pode ser aperiódica ou 
periódica. 
 
Propriedades aperiódicas 
São aquelas cujo valor aumenta ou diminui em função do número 
atômico. Colocado os valores de uma propriedade aperiódica num 
gráfico, obtemos uma curva crescente ou decrescente. São exemplos 
de propriedades aperiódicas: número de nêutrons (que aumenta com 
o Z), número de massa (que aumenta com o Z), massa atômica (que 
aumenta com o Z) e calor específico. 
 
Propriedades periódicas 
Quando observamos uma propriedade periódica pode verificar que a 
intervalos mais ou menos regulares os valores da propriedade citada 
são semelhantes, à medida que o Z aumenta. 
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Colocando os valores de uma propriedade periódica num gráfico, 
obtemos uma curva com máximos e mínimos. Verifica-se que 
elementos de um mesmo grupo ficam em posições correspondentes na 
curva. 
São exemplos de propriedades periódicas: raio atômico, densidade, 
ponto de fusão e ebulição, energia (potencial) de ionização, afinidade 
eletrônica, eletropositividade, eletronegatividade e volume atômico 
 
Vejamos as principais propriedades periódicas: 
 
 
Raio atômico ± O raio de um átomo é uma propriedade difícil de ser 
determinada, pois a eletrosfera de um átomo não tem fronteira 
definida. O raio atômico de um elemento depende de dois fatores: 
a) Número de níveis eletrônicos (camadas): numa família, quanto 
maior o número atômico, maior é o raio atômico. 
b) Carga nuclear (número atômico): num período, quanto maior o 
número atômico, menor é o raio atômico. 
O raio atômico pode ser considerado como uma medida do tamanho 
do átomo. É difícil medir o raio de um átomo, pois D� ³QXYHP de 
elétURQV´ que o circunda não tem limites bem definidos. Costuma-se 
então medir, com o auxílio de raios-X, a distância d entre dois núcleos 
vizinhos e dizer que o raio atômico r é a metade dessa distância. 
 
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Resumindo: o raio atômico representa a distância do núcleo à camada 
de valência do átomo. 
Ânion: tem raio maior que seu átomo correspondente. 
Cátion: tem raio menor que seu átomo correspondente. 
 
 
 
Vejamos alguns valores para os elementos representativos 
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Raio Iônico - Para íons isoeletrônicos (iguais números de elétrons), o 
de menor número atômico será o maior, pois apresenta menor atração 
entre o núcleo e os elétrons. 
8O2- > 9F1- > 11Na1+ > 12Mg2+ 
 
Potencial de ionização ± É a energia necessária para remover um 
elétron de um átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta 
o tamanho do átomo, aumenta a facilidade para a remoção de um 
elétron de valência. Portanto, quanto maior o tamanho do átomo, 
menor o potencial de ionização. 
Essa energia é, em geral, expressa em elétron-volt (eV), que é a 
energia ou trabalho necessário para deslocar um elétron contra uma 
diferença de potencial de 1 volt 
 
 
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Li(g) ĺ Li+(g) + 1e- 1ºPI = 124kcal/mol 
Li+(g) ĺLi++(g) + 1e- 2.ºPI = 1744kcal/mol 
Li++(g) ĺ Li+++(g) + 1e- 3.ºPI = 2823kcal/mol 
Resumindo: 
1.º PI < 2.º PI < 3.º PI <... 
 
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade 
Se para afastar um elétron de um átomo é necessário fornecer energia, 
para adicionar um elétron a um átomo neutro é necessário retirar-lhe 
energia. Quando se adiciona um elétron a um átomo neutro, isolado 
(individualizado), no estado gasoso e no mais baixo estado energético 
(estado fundamental), ocorre liberação de uma certa quantidade de 
energia. A essa energia dá-se o nome de Afinidade Eletrônica. 
Em outras palavras, chama-se eletroafinidade ou afinidade eletrônica 
a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo 
neutro no estado gasoso. Essa energia é também expressa, em 
geral, em elétron-volt (eV) e mede a intensidade com que o átomo 
³VHJXUD´ esse elétron adicional. 
 
 
 
 
Eletronegatividade (caráter não-metálico) ± É a propriedade pela 
qual o átomo apresenta maior tendência a ganhar elétrons. Esta 
propriedade depende de dois fatores: número de elétrons na última 
camada e tamanho do átomo. 
É uma característica típica da maioria dos ametais. 
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O cientista Linus Pauling propôs uma escala de valores para a 
eletronegatividade, que, basicamente podemos listar abaixo os 
principais elementos e suas eletronegatividades crescentes: 
F O N Cl Br I S C P metais 
 
Eletronegatividade crescente 
 
 
Eletropositividade (caráter metálico) 
É a capacidade que um átomo apresenta de perder elétrons. É uma 
característica típica da maioria dos metais. 
 
 
 
Densidade 
A densidade indica a massa contida em uma unidade de volume, ou 
seja, densidade absoluta (d) ou massa específica de um elemento é 
o quociente entre sua massa (m) e seu volume (v). No caso de 
sólidos e líquidos, costuma-se representá-la em g/cm3 ou g/mL. 
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Veja como varia a densidade em função do número atômico: 
 
 
 
Ponto de fusão e ebulição 
As temperaturas nas quais os elementos entram em fusão 
(temperatura em que uma substância passa do estado sólido para o 
estado líquido) ou em ebulição (temperatura em que uma substância 
passa do estado líquido para o estado gasoso) são, também, funções 
periódicas de seus números atômicos. 
 
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A variação periódica do ponto de fusão e ebulição é a seguinte: nos 
períodos, os PF e PE são máximos no centro, diminuindo em 
direção às extremidades; nas famílias, crescem com o número 
atômico. OBS: Constituem exceção a família dos metais alcalinos e 
alcalinos terrosos, que tem seus pontos de fusão e ebulição 
aumentados com a diminuição do número atômico. 
 
 
 
 
 
4. QUESTÕES 
 
01. (IME 2016). O processo de deposição de filmes finos de óxido de 
índio-estanho é extremamente importante na fabricação de 
semicondutores. Os filmes são produzidos por pulverização catódica 
com radiofrequência assistida por campo magnético constante. 
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Considere as afirmativas abaixo: 
I. O índio é um mau condutor de eletricidade. 
II. O raio atômico do índio é maior que o do estanho. 
III. A densidade do índio é menor que a do paládio. 
IV. O ponto de fusão do índio é maior que o do gálio. 
Analisando as afirmativas acima, conclui-se que 
a) todas estão corretas. 
b) apenas a II e a III estão corretas. 
c) apenas a II, a III e a IV estão corretas. 
d) apenas a I e a III estão corretas. 
e) apenas a IV está correta. 
 
02. (IME 2016). Considere o elemento químico cobre e analise as 
assertivas abaixo, assinalando V, se verdadeiras, ou F, se falsas. 
29
63,5Cu 
( ) O elemento químico cobre pertence à família dos metais alcalinos 
terrosos. 
( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 63,5 u. 
( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico Cu é: 
2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 4d . 
( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período da Tabela 
Periódica. 
A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, 
é: 
a) F ± F ± F ± V. 
b) F ± V ± V ± F. 
c) F ± F ± F ± F. 
d) V ± V ± V ± V. 
e) V ± F ± V ± F. 
 
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03. (UECE 2015). O Brasil detém 98% das reservas mundiais de 
nióbio, que apresenta numerosas aplicações industriais como, por 
exemplo, em fabricação de joias, implantes hiperalergênicos, 
eletrocerâmicas, imãs supercondutores, máquinas de ressonância 
magnética, ligas metálicas, moedas especiais e na produção de aço. 
Sobre o nióbio, analise as afirmações abaixo e assinale a única 
alternativa verdadeira. 
a) Seu elétron diferencial se localiza na penúltima camada. 
b) Trata-se de um elemento representativo. 
c) Sua eletronegatividade é inferior à do vanádio. 
d) Pertence ao quarto período da tabela periódica. 
 
04. (UFSM 2015). Os portugueses introduziram hábitos que 
marcaram o paladar brasileiro: valorizaram o consumo do sal e 
revelaram o açúcar aos africanos e índios do Brasil. E de Portugal que 
nossa cozinha adotou os doces de ovos, goiabada, marmelada, 
EDQDQDGD��ILJDGD�H�RXWUDV�³DGDV´�TXH�FRQVWLWXHP�R�DUVHQDO�HQHUJpWLFR�
das sobremesas. 
Muitos desses doces eram produzidos em tachos de cobre, 
possibilitando, assim, um melhor aproveitamento e armazenamento 
das frutas. Atualmente, a produção desses alimentos ocorre em 
recipientes de aço inoxidável. 
Fonte: UNIVERSIDADE FEDERAL DE BRASILIA. A contribuição dos 
portugueses. ATAN/DAB/SPS/MS. 
Sobre o cobre, é correto afirmar: 
a) É um metal alcalino e está no quarto período, pois sua configuração 
eletrônica é 2 6 2 8 2 8 11s 1p 2s 2p 3s 3p 4s . 
b) É um metal alcalino terroso e está no terceiro período, pois sua 
configuração eletrônica é 2 2 6 2 6 21s 2s 2p 3s 3p 4s . 
c) É um elemento de transição interna e está no quarto período, pois 
sua configuração eletrônica é 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
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d) É um metal de transição externa e está no quarto período, pois sua 
configuração eletrônica é 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
e) É XP�DPHWDO�GD�IDPtOLD�GRV�FDOFRJrQHRV��³IRUPDGRUHV�GH�FREUH´��H�
está no terceiro período, pois sua configuração eletrônica é 
2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
 
05. (Fgv 2015). Um professor propôs um trabalho a um grupo de 
alunos empregando um conjunto de 14 bolas de diferentes tipos de 
plásticos, para montar um modelo, com bolas e varetas, da estrutura 
molecular do acetato de etila, fórmula molecular 4 8 2C H O . Para o 
experimento, os alunos dispuseram de balança e régua. 
Para representarem corretamente o modelo da molécula do 4 8 2C H O , as 
bolas de plástico tinham tamanhos diferentes (pequenas, médias e 
grandes). Suas massas, em gramas, eram iguais aos valores das 
massas molares dos elementos C, H e O. Em escala ampliada para 
centímetros, seus raios tinham a mesma ordem de tamanho dos raios 
atômicos dos átomos que representavam. 
Sobre essas bolas de plástico que representam as características de 
tamanho e massa dos átomos de C, H e O, os alunos concluíram: 
I. as bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, e as 
que representam os átomos de O eram as grandes; 
II. a massa total das bolas grandes correspondia a seis vezes a massa 
total das bolas de tamanho pequeno; 
III. a massa total das bolas pequenas correspondia a 14 da massa total 
das bolas de tamanho médio. 
Classificando cada uma das conclusões como verdadeira (V) ou falsa 
(F), tem-se, correta e respectivamente: 
a) F, V, V. 
b) F, F, V. 
c) V, V, F. 
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d) V, F, F. 
e) V, F, V. 
 
06. (UFRGS 2015). Um aficionado do seriado TBBT, que tem como 
um dos principais bordões a palavra Bazinga, comprou uma camiseta 
alusiva a essa palavra com a representação dos seguintes elementos. 
 
Em relação a esses elementos, considere as afirmações abaixo. 
I. Zinco apresenta raio atômico maior que o bário. 
II. 2Zn � e 3Ga � são isoeletrônicos. 
III. Bário é o elemento que apresenta menor potencial de ionização. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
07. (UPF 2015). Leia as seguintes afirmações sobre a tabela periódica 
dos átomos dos elementos químicos e sobre as propriedades desses 
átomos. 
I. Quando os elementos químicos são organizados em ordem crescente 
de número atômico, ocorre periodicidade em algumas de suas 
propriedades. 
II. Os elementos que se encontram na série lantanídea e actinídea são 
chamados de elementos de transição interna. 
III. A disposição dos elementos na tabela periódica é tal que aqueles 
com propriedades semelhantes ficam sempre num mesmo período. 
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IV. Num período ou num grupo, a energia de ionização será tanto maior 
quanto maior for o raio atômico. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
a) II. 
b) I e II. 
c) I, II e III. 
d) II e III. 
e) III e IV. 
 
08. (UFU 2015). 
 
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do 
elemento químico hidrogênio na tabela periódica. Essa alusão deve-se 
DR�IDWR�GH�R�KLGURJrQLR�QmR�WHU�³IDPtOLD´�H�GH� 
a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos 
metálicos, como o sódio, o potássio e o alumínio. 
b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação 
química que os metais do primeiro grupo formando o íon H .� 
c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características 
se assemelham aos metais alcalinos. 
d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração 
eletrônica, porém, com tendência de ligação química semelhantes ao 
flúor. 
 
09.(G1 - IFSC 2015). Os sais minerais são nutrientes que têm a 
função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água 
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(água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias 
estruturas do corpo humano, em grande parte do esqueleto. 
São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, 
de sódio e de ferro. 
Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que: 
a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, 
de qualquer elemento citado. 
b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química. 
c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio. 
d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou 
seja, são dois alcalinos. 
e) O ferro pertence à família dos halogêneos. 
 
10. (UDESC 2015). A ciência usa o recurso de modelos para explicar 
os fenômenos observados. Em muitas situações o modelo de Dalton 
para o átomo é suficiente para entender alguns fenômenos, mas a 
razão da periodicidade das propriedades físicas e químicas na Tabela 
Periódica só foi possível a partir do modelo de Bohr. Com relação às 
propriedades na Tabela Periódica atual, pode-se afirmar que: 
a) para cada coluna na Tabela Periódica, de acordo com o modelo de 
Bohr, os elétrons começam a preencher um novo nível de energia. 
b) a primeira energia de ionização corresponde ao elétron mais 
fortemente ligado ao núcleo. 
c) ao longo de um período, o raio atômico diminui. Portanto, a energia 
de ionização também diminui. 
d) de acordo com o modelo de Bohr, a primeira energia de ionização 
do sódio (Na) é maior que a primeira energia de ionização do cloro (C ). 
e) a variação das energias de ionização observada ao longo da Tabela 
Periódica está relacionada às distâncias dos elétrons ao núcleo. 
 
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11. (PUCRJ 2015). Um elemento químico, representativo, cujos 
átomos possuem, em seu último nível, a configuração eletrônica 2 34s 4p 
está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo 
e período, respectivamente: 
a) IIB e 3° 
b) IIIA e 4º 
c) IVA e 3º 
d) IVB e 5º 
e) VA e 4º 
 
12. (PUCRS 2015). Analise o quadro a seguir, que apresenta os 
valores de eletronegatividades de elementos químicos representativos. 
H 
2,2 
 He 
� 
Li 
1,0 
Be 
1,5 
B 
2,0 
C 
2,5 
N 
3,0 
O 
3,5 
F 
4,0 
Ne 
� 
Na 
0,9 
Mg 
1,3 
Al 
1,6 
Si 
1,9 
P 
2,1 
S 
2,5 
Cl 
3,1 
Ar 
� 
K 
0,8 
Ca 
1,0 
Ga 
1,8 
Ge 
2,0 
As 
2,1 
Se 
2,5 
Br 
2,9 
Kr 
� 
Rb 
0,8 
Sr 
1,0 
In 
1,5 
Sn 
1,9 
Sb 
2,0 
Te 
2,1 
I 
2,6 
Xe 
� 
Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que 
a) os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores 
aos dos gases nobres. 
b) os halogênios geralmente apresentam forte tendência de atrair 
elétrons em ligações covalentes e podem formar ânions. 
c) os elementos que possuem dois níveis de energia apresentam 
menores eletronegatividades. 
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d) as eletronegatividades dos elementos do grupo do carbono 
decrescem regularmente em função do crescimento do número 
atômico. 
e) os elementos boro, germânio e antimônio apresentam igual 
eletronegatividade em razão de terem mesmo número de elétrons no 
nível de valência. 
 
13. (G1 - IFSUL 2015). Analise as seguintes afirmações feitas com 
referência ao sódio. 
I. É um metal alcalino terroso. 
II. Localiza-se no 3º período da tabela periódica. 
III. Tem propriedades químicas similares às do potássio. 
Estão corretas as afirmativas 
a) I e II, apenas. 
b) I e III, apenas. 
c) II e III, apenas. 
d) I, II e III. 
 
14. (G1 - CFTMG 2015). Considerando-se as propriedades periódicas 
dos elementos bromo, cloro, sódio e potássio, é INCORRETO afirmar 
que 
a) o raio atômico do cloro é maior que o do sódio. 
b) o número de níveis do cloro é menor que os do bromo. 
c) a eletronegatividade do potássio é menor que a do bromo. 
d) a energia de ionização do sódio é maior que a do potássio. 
 
15. (UECE 2015). Dmitri Mendeleiev, químico russo (1834±1907), fez 
prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não soube explicar 
por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry 
Moseley (1887±1915), morto em combate durante a primeira guerra 
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mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de 
Mendeleiev ao descobrir experimentalmente 
a) o número atômico dos elementos da tabela periódica. 
b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos. 
c) os gases nobres hélio e neônio. 
d) o germânio, batizado por Mendeleiev de eka-silício. 
 
16. (PUCMG 2015). Sobre a afinidade eletrônica, é INCORRETO 
afirmar: 
a) Os metais são os elementos químicos que apresentam as menores 
afinidades eletrônicas. 
b) Os ametais são os elementos químicos que apresentam as maiores 
afinidades eletrônicas. 
c) Ela aumenta de baixo para cima na tabela periódica. 
d) Ela aumenta da direita para a esquerda na tabela periódica. 
 
17. (PUCMG 2015). Os elementos químicos são distribuídos na tabela 
periódica de acordo com o crescimento do número atômico. Tal 
distribuição faz com que os elementos com propriedades semelhantes 
fiquem reunidos em uma mesma coluna e regiões específicas da tabela. 
Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com atenção os itens 
a seguir. 
I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos 
químicos que apresentam maior energia de ionização. 
II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma 
ligação química. 
III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos 
que apresentam maior afinidade eletrônica. 
IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair 
os elétrons de outro átomo em uma ligação química. 
São afirmativas CORRETAS: 
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a) I, III e IV 
b) II, III e IV 
c) II e IV, apenas 
d) III e IV, apenas 
 
18. (G1 - UTFPR 2015). Na Tabela Periódica dos elementos, os 
mesmos estão organizados segundo: 
a) a ordem crescente de energia de ionização. 
b) a ordem crescente de massa atômica. 
c) a ordem decrescente de caráter metálico. 
d) a ordem crescente de raio atômico. 
e) a ordem crescente de número atômico. 
 
19. (IMED 2015). A eletropositividade e a eletronegatividade são 
propriedades ____________. Sendo a eletronegatividade definidacomo a força de ______________ sobre os elétrons de uma ligação. 
Assim, quanto _______ o raio atômico de um elemento _________ 
será sua eletronegatividade. 
Assinale a alternativa que preenche, correta e respectivamente, as 
lacunas do trecho acima. 
a) aperiódicas ± atração ± menor ± maior 
b) aperiódicas ± repulsão ± menor ± menor 
c) periódicas ± repulsão ± maior ± maior 
d) periódicas ± atração ± menor ± maior 
e) periódicas ± atração ± menor ± menor 
 
Texto para a próxima questão: 
Leia o texto para responder a(s) questão(ões). 
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Mendeleev (1834-1907), sob a influência da sua segunda esposa, 
voltou-se para o mundo das artes, tornando-se colecionador e crítico. 
Essa nova paixão não deve ter sido considerada nenhuma surpresa, 
afinal, Mendeleev fez arte com a química, desenhando e manejando 
cartas que representavam os elementos, para ajudar na construção da 
Tabela Periódica. Sua visão da ciência já era um indício de que existia 
XPD� YHLD� DUWtVWLFD� GHQWUR� GHOH�� &HUWD� YH]�� GLVVH�� ³&RQFHEHU��
compreender e aprender a simetria total do edifício, incluindo suas 
porções inacabadas, é equivalente a experimentar aquele prazer só 
transmitido pelas formas mais elevadas de belH]D�H�YHUGDGH´�� 
Na Química, as ideias ousadas e o gênio audacioso de Mendeleev 
renderam-lhe um merecido reconhecimento. Mas ele não se dedicou 
exclusivamente à Tabela Periódica. Já havia estudado a temperatura 
crítica dos gases e prosseguiu sua vida acadêmica pesquisando a 
expansão de líquidos e a origem do petróleo. Em 1955 o elemento de 
número atômico 101 (Z = 101) da Tabela Periódica recebeu o nome 
Mendelévio em sua homenagem. 
(http://tinyurl.com/oadx3qe Acesso em: 31.07.2014. Adaptado) 
 
20. (G1 - CPS 2015). De acordo com o texto, é correto afirmar que 
Mendeleev foi 
a) opositor à construção da Tabela Periódica. 
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b) introduzido ao mundo das artes pela primeira esposa. 
c) quem descobriu o elemento químico de número atômico 101. 
d) merecidamente reconhecido, graças à sua audácia e ideias ousadas. 
e) o nome dado a um composto químico para homenagear esse grande 
cientista. 
 
 
 
COMENTÁRIOS DAS QUESTÕES 
01. Resposta: [C] 
[I] Incorreta. O índio é um metal, logo é um bom condutor de 
eletricidade. 
[II] Correta. De acordo com a tabela periódica o índio está localizado 
no mesmo período do estanho, porém possui uma carga nuclear 
menor, logo seu raio é maior do que o raio do estanho. 
[III] Correta. A densidade aumenta em direção ao centro da tabela 
periódica. Como o índio está localizado mais à esquerda, sua densidade 
é maior em relação ao estanho. 
[IV] Correta. O ponto de fusão do índio é maior do que o do gálio, pois 
o elemento índio está localizado abaixo do gálio no grupo 13 da tabela 
periódica. 
 
02. Resposta: [C] 
29
63,5Cu 
Antes de iniciar gostaria de chamar a atenção à forma incorreta com 
que foram colocadas as informações número atômico e número de 
massa. Além disto, o número de massa apresentado não existe. O que 
foi colocado foi a massa média ponderada do elemento em questão. 
Isto será verificado novamente na questão 06. 
Falsa. O cobre é um metal de transição, pertencendo ao 11º grupo da 
tabela periódica. 
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Falsa. A massa atômica do átomo não assume valores inteiros. O valor 
mencionado não é do mais estável, mas da massa média do elemento 
químico. 
Falsa. A distribuição correta do cobre será: 2 2 6 2 6 1 1029Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d . 
Falsa. De acordo com sua distribuição eletrônica, podemos concluir que 
o cobre pertence ao 4º período da tabela (camada mais externa). 
 
03. Resposta: [A] 
[A] Correta. A distribuição eletrônica do Nióbio será: 
2 2 6 2 6 2 10 6 2 3
4Ni 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 
O elétron de diferenciação se localiza em 34d , penúltima camada da 
distribuição desse elemento (última camada 25s ). 
[B] Incorreta. O elemento químico Nióbio apresenta seu elétron de 
diferenciação no subnível d, portanto, trata-se de um elemento de 
transição. 
[C] Incorreta. A eletronegatividade (tendência do elemento em atrair 
elétrons) do Nióbio seria menor que a do elemento Vanádio, pois a 
eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui, sendo 
assim, quanto maior o raio atômico, menor será a atração do núcleo 
pelos elétrons mais externos e consequentemente menor a 
eletronegatividade, porém, consultando a tabela de eletronegatividade 
proposta por Linus Pauling, ambos possuem o mesmo valor de 
eletronegatividade (1,6) 
[D] Incorreta. De acordo com a distribuição eletrônica desse elemento, 
ele pertence ao 5ºP, pois apresenta 5 camadas eletrônicas. 
 
04. Resposta: Sem resposta. 
Gabarito Oficial: [D] 
O cobre está localizado no quarto período da família 1B (transição 
externa) e sua configuração eletrônica é: 2 2 6 2 6 2 929Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 
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Porém, elementos cuja distribuição terminam em 9d , como o caso do 
cobre, sofrem um "rearranjo" eletrônico. Como subníveis 4s e 3d 
possuem quantidades de energia próximas, um elétron do subnível s 
salta para o subnível d (salto quântico) tornando o átomo mais estável. 
Assim sua configuração eletrônica final será: 
2 2 6 2 6 1 10
29Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (não há alternativa que contemple essa 
distribuição para o átomo de cobre). 
 
05. Resposta: [A] 
Análise das conclusões: 
[I] Falsa. As bolas que representam os átomos de H eram as pequenas, 
e as que representam os átomos de O eram as médias, pois o raio 
atômico do oxigênio (maior carga nuclear; Z = 8) é menor do que o do 
carbono (menor carga nuclear; Z = 6). 
[II] Verdadeira. A massa total das bolas grandes correspondia a seis 
vezes a massa total das bolas de tamanho pequeno. 
átomos de carbono
átomos de hidrogênio
M 4 12 u 48 u (bolas grandes)
M 8 1u 8 u (bolas pequenas)
6 8 48
 u 
 u 
u 
 
[III] Verdadeira. A massa total das bolas pequenas correspondia a 14 
da massa total das bolas de tamanho médio. 
átomos de hidrogênio
átomos de oxigênio
M 8 1u 8 u (bolas pequenas)
M 2 16 u 32 u (bolas médias)
1
32 8
4
 u 
 u 
u 
 
 
06. Resposta: [D] 
Análise das afirmações: 
[I] Incorreta. Zinco (quarto período da tabela periódica) apresenta raio 
atômico menor que o bário (sexto período da tabela periódica). 
[II] Correta. 2Zn � e 3Ga � são isoeletrônicos. 
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2 2 6 2 6 2 10
30
2 2 2 6 2 6 10
30
2 2 6 2 6 2 10 1
31
3 2 2 6 2 6 10
31
Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Zn : 1s 2s 2p 3s 3p 3d (28 elétrons)
Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
Ga : 1s 2s 2p 3s 3p 3d (28 elétrons)
�
�
 
[III] Correta. Bário é o elemento que apresenta menorpotencial de 
ionização (a partir de sua posição na tabela periódica), pois apresenta 
o maior raio. 
 
07. Resposta: [B] 
[I] Correto. Quando os elementos químicos são organizados em ordem 
crescente de número atômico, ocorre periodicidade em algumas de 
suas propriedades, como o raio atômico. 
[II] Correto. Os elementos que se encontram na série lantanídea e 
actinídea são chamados de elementos de transição interna. 
[III] Incorreto. A disposição dos elementos na tabela periódica é tal 
que aqueles com propriedades semelhantes ficam sempre num mesmo 
grupo ou família. 
[IV] Incorreto. Num período ou num grupo, a energia de ionização será 
tanto maior quanto menor for o raio atômico. 
 
08. Resposta: [D] 
O hidrogênio (H) inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua 
configuração eletrônica 1(1s ), porém, com tendência de fazer ligações 
covalentes como o flúor. 
 
09. Resposta: [D] 
[A] Incorreta. O sódio e o potássio pertencem à mesma família da 
tabela periódica. 
[B] Incorreta. Os únicos elementos que pertencem à mesma família da 
tabela periódica são o potássio e o sódio. 
[C] Incorreta. O cálcio pertence à família 2A (metais alcalinos terrosos) 
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enquanto o potássio pertence à família 1A (metais alcalinos); 
[D] Correta. O sódio e o potássio pertencem à família 1A (metais 
alcalinos). 
[E] Incorreta. O ferro pertence ao grupo 8B da tabela periódica. 
 
10. Resposta: [E] 
[A] Incorreta. Para cada período, tem-se um nível de energia. 
[B] Incorreta. Corresponde ao elétron mais fracamente ligado ao 
núcleo. 
[C] Incorreta. A medida que o raio diminui, a atração entre o núcleo 
positivo e os elétrons aumenta aumentando, consequentemente, a 
energia de ionização. 
[D] Incorreta. A 1ª Energia de Ionização do sódio e menor que do cloro, 
pois o átomo de sódio, possui tendência em doar elétrons e o cloro 
receber elétron. 
[E] Correta. Pois a medida que o raio diminui, maior será a atração dos 
elétrons, fazendo com a energia de ionização aumente. 
 
11. Resposta: [E] 
A distribuição eletrônica do elemento será: 2 2 6 2 6 2 10 31s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p . 
Portanto, 4° P da família VA. 
 
12. Resposta: [B] 
A eletronegatividade aumenta de baixo para cima na família dos 
halogênios e em cada período ou linha da esquerda para a direita. 
Percebe-se pelos valores de eletronegatividade do grupo dos 
halogênios (4,0; 3,1; 2,9; 2,6) que estes elementos químicos, 
geralmente, apresentam forte tendência de atrair elétrons em ligações 
covalentes e podem formar ânions. 
 
13. Resposta: [C] 
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[I] Incorreta. O sódio pertence ao 1º grupo, família dos metais 
alcalinos 
[II] Correta. Pela distribuição do sódio, 21 2 6 11 1s 2sNa 2p 3s , tem-se que a 
camada mais externa é a 3ª camada, pertence, portanto, ao 3º 
Período. 
[III] Correta. Possui propriedades semelhantes ao potássio, pois 
ambos pertencem a mesma família dos metais alcalinos. 
 
14. Resposta: [A] 
[A] Incorreta. O raio do sódio é maior que do átomo de cloro, pois 
possui menor número atômico, ou seja, menos prótons em seu núcleo, 
atraindo menos os elétrons. 
[B] Correta. O cloro possui 3 níveis de energia e o bromo 4. 
[C] Correta. A eletronegatividade, ou seja, a tendência dos átomos em 
atrair elétrons, aumenta à medida que os átomos se aproximam de 8 
elétrons, assim o bromo com 7 elétrons na camada de valência, possui 
uma tendência muito maior de atrair elétrons que o potássio que possui 
apenas um elétron em sua C.V. 
[D] Correta. A energia de ionização é a energia gasta para ionizar um 
átomo que esteja no estado gasoso, assim quanto maior o átomo, mais 
os elétrons estarão distantes do núcleo e, portanto, mais fáceis de 
serem arrancados, como o potássio é maior que o sódio (possui uma 
camada a mais) sua energia de ionização será menor que a do sódio. 
 
15. Resposta: [A] 
[A] Correta. Henry Moseley utilizando a técnica de difração de raio X, 
descobriu que os átomos de um mesmo elemento apresentam o 
mesmo número de prótons. 
[B] Incorreta. A primeira lei de recorrência foi proposta pelo próprio 
Dmitri Mendeleiev, 
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[C] Incorreta. O elemento químico Hélio (He) foi investigado pela 
primeira vez pelo astrônomo francês Pierre-Jules-César e confirmada 
alguns anos depois pelo o astrônomo inglês Norman Lockyer, que 
observou uma nova linha espectral, que não era de nenhum elemento 
químico, até então conhecido, atribuindo a um novo elemento químico 
que chamou de hélio. O neônio foi descoberto pelos químicos: Willian 
Ramsey e Morris Willian Travers que obtiveram argônio impuro numa 
destilação fracionada de ar liquefeito. 
[D] Incorreta. O germânio foi descoberto pelo químico alemão Clemens 
Winkler, no ano de 1886. 
 
16. Resposta: [D] 
A quantidade de energia liberada quando um átomo isolado, no estado 
gasoso e no estado fundamental recebe um elétron é denominada 
afinidade eletrônica ou eletroafinidade. 
As afinidades eletrônicas são muito difíceis de serem medidas e 
existem muitos elementos químicos que ainda não se conhece os 
valores exatos da afinidade eletrônica. Muitos valores são calculados 
teoricamente. Genericamente, a afinidade eletrônica num mesmo 
período, aumenta da esquerda para a direita. 
 
17. Resposta: [D] 
Análise das afirmativas: 
[I] Incorreta. Os elementos da família dos metais alcalinos são os 
elementos químicos que apresentam menor energia de ionização 
(localizados mais à esquerda na tabela periódica; apresentam maior 
raio num mesmo período). 
[II] Incorreta. O raio atômico é a distância entre o núcleo do átomo e 
o final da eletrosfera. 
Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região 
ocupada pelos elétrons não tem uma posição bem definida, devemos 
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medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d) entre dois 
núcleos vizinhos em um retículo cristalino e dividir esta distância por 
dois, ou seja, o raio atômico equivale à metade da distância 
internuclear: 
 
 
Se tivermos um caso no qual os átomos têm mesmo número de níveis 
devemos comparar o número de prótons. Quanto maior o número de 
prótons, maior a atração sobre os seus elétrons consequentemente o 
raio atômico diminui. 
[III] Correta. Os elementos da família dos halogênios são os elementos 
químicos que apresentam maior afinidade eletrônica 
(comparativamente às outras famílias). 
[IV] Correta. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui 
de atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação química covalente. 
 
18. Resposta: [E] 
Em 1913, o inglês Henry Moseley descobriu como calcular o número 
de prótons no núcleo de um átomo, melhorando a tabela de 
Mendeleyev ao colocar os elementos químicos em ordem crescente de 
seus números atômicos. 
 
19. Resposta: [D] 
A eletropositividade ou caráter metálico (tendência doátomo em 
perder elétron) e a eletronegatividade (força de atração exercida sobre 
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os elétrons em uma ligação química), são consideradas propriedades 
periódicas. 
Assim quanto menor o raio atômico, maior atração o núcleo positivo, 
exercerá sobre os elétrons, e maior será a eletronegatividade. 
 
20. Resposta: [D] 
Mendeleev foi merecidamente reconhecido, graças à sua audácia e 
ideias ousadas. 
Entre 1869 e 1871 Mendeleev revisou e aprimorou sua tabela com os 
elementos químicos ainda não conhecidos, ou seja, ele previu a 
existência de elementos como o gálio e germânio e, além disso, 
estimou suas propriedades químicas. 
 
Aguardo você para as próximas aulas. 
Sempre a seu dispor. 
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