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Aula 04
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
TEORIA E EXERCÍCIOS COMENTADOS 
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Quais elétrons estão envolvidos na formação de uma ligação 
química? Lewis procurou responder a esta pergunta evocando o 
modelo atômico de Bohr (1913). 
Os elétrons envolvidos numa ligação química são os elétrons da 
camada de valência, ou seja: os mais externos. Portanto, a ligação 
covalente ocorre quando os átomos ligados possuem tendência de 
ganhar elétrons (não metais. Lembra dos átomos avermelhados na 
tabela periódica? São estes que se combinam entre si ou com o 
Hidrogênio). Não há transferência de elétrons de um átomo para outro, 
e sim um compartilhamento de elétrons entre eles. 
 
A ligação covalente ocorre entre: 
± Hidrogênio ± Hidrogênio 
± Hidrogênio ± não-metal 
± não-metal ± não-metal 
Obs.: Os semimetais também podem ser incluídos. 
 
 
Ligação Covalente Normal 
Ocorre entre dois átomos que compartilham pares de elétrons. Os 
átomos participantes da ligação devem contribuir com um elétron cada, 
para a formação de cada par eletrônico. Assim, na molécula de 
Hidrogênio (H2), cuja distribuição eletrônica é: 1H = 1s1 falta um 
elétron para cada átomo de Hidrogênio para ficar com a camada K 
completa (dois elétrons). 
Os dois átomos de Hidrogênio se unem formando um par eletrônico 
comum a eles (compartilhamento). Desta forma, cada átomo de 
Hidrogênio adquire a estrutura eletrônica do gás nobre Hélio (He). Veja 
abaixo: 
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B ֜ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
 
7 elétrons na camada de valência 
Tendência a receber 1 e± ֜ B1± 
A ligação é iônica, pois, ocorre entre átomos de um metal (A) e 
de um ametal (B). Teremos a transferência dos 2 elétrons do A. 
Porém, cada B só recebe um elétron. Precisaremos, portanto, 
de 2 átomos de B para receberem os 2 elétrons do A. 
Então, para 1A preciso de 2B: AB2 
Resposta: D 
 
 
 
3. QUESTÕES 
 
01. (PERITO CRIMINAL ± PCSP ± VUNESP/2014). Unem-se por 
ligação tipicamente covalente átomos dos elementos que se 
encontram nos seguintes grupos da Tabela Periódica: 
(A) 1 e 2. 
(B) 6 e 7. 
(C) 3 e 4. 
(D) 2 e 17. 
(E) 16 e 17. 
RESOLUÇÃO: 
As ligações covalentes típicas ocorrem quando se combinam átomos 
de não metais. Logo, átomos dos grupos de maior número da tabela 
periódica. Dentre as alternativas: 16 e 17. 
OBS: para mim houve uma tentativa de pegadinha. Geralmente 
chamamos estas famílias de 6 e 7, mas o correto é 6A (ou 16) e 7A 
(ou 17). Observe que a alternativa B poderia ter induzido ao erro. Estas 
famílias são dos metais de transição. 
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02. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± AUXILIAR DE 
LABORATÓRIO ± CONSULPLAN/2014). Qual das seguintes 
substâncias possui uma ligação covalente entre seus átomos? 
A) KI. 
B) Fe. 
C) HCl. 
D) NaCl. 
RESOLUÇÃO: 
Deve-se conhecer muito bem o tipo de elemento químico que se 
combina para cada tipo de ligação química. Ligação covalente não deve 
ter metal. Por exclusão sobraria apenas o HCl. Na questão dada todos 
os compostos apresentam metal em sua formulação, não podendo ser 
covalente. AH, e nem precisava reforçar usando UMA ligação. 
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03. (UFMT - DOCENTE QUÍMICA- IFMT/2012). Sobre um elemento 
químico M que apresenta número atômico igual a 38, pode-se afirmar: 
[A] Forma, com um metal alcalino, um composto iônico cuja solução 
aquosa é boa condutora de corrente elétrica. 
[B] A ligação entre os seus íons se dá por covalência. 
[C] O cátion, o ânion e o composto formado por M e um calcogênio Y 
são, respectivamente, Y2+, M-, MY. 
[D] Forma com um halogênio X um composto iônico MX2. 
RESOLUÇÃO: 
Precisamos conhecer o tipo de elemento químico deste. A distribuição 
eletrônica dele seria: 1s2 ± 2s2 ± 2p6 ± 3s2 ± 3p6 ± 4s2 ± 3d10 ± 4p6 ± 
5s2. Portanto, trata-se de um metal alcalino terroso. Os metais deste 
tipo fazem ligações iônicas com haletos com formulação MX2 ou com 
calcogênio do tipo MY. Forma cátions bivalentes, M2+. 
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04. (UFJF-MG - TÉCNICO DE LABORATÓRIO ± 2013 ± 
IFSULDEMINAS). Em um determinado tipo de ligação química, ocorre 
a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos 
átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na+ e F ±, é 
CORRETO afirmar que: 
Dado 11Na e 9F 
a) o íon F± tem massa maior que o íon Na+. 
b) os íons têm distribuição eletrônica igual. 
c) os íons têm números atômicos iguais. 
d) os íons têm massa atômica igual. 
e) os íons são isótopos. 
RESOLUÇÃO: 
Os íons têm distribuição eletrônica semelhante e, no caso, igual. Pois, 
ao serem formados se estabilizam tal qual um gás nobre, com 8 
elétrons na camada de valência. 
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05. (CETESB ± AUXILIAR DE LABORATÓRIO ± VUNESP/2013). 
A energia elétrica usada para aparelhos eletrônicos e lâmpadas 
também emite gás carbônico, um dos principais gases do efeito estufa. 
Atitudes como trocar lâmpadas incandescentes pelas fluorescentes e 
retirar da tomada os aparelhos que não estão em uso reduziria a conta 
de luz e as emissões desse gás na atmosfera. 
(http://www.planetasustentável.com.br. Adaptado) 
O caráter predominante das ligações químicas presentes na estrutura 
desse gás e a quantidade dos átomos dos elementos químicos 
presentes em sua composição são, respectivamente, 
(A) iônica; um átomo de Ca e um átomo de O. 
(B) covalente; um átomo de C e três átomos de O. 
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(C) metálica; dois átomos de Ca e um átomo de O. 
(D) covalente; um átomo de C e dois átomos de O. 
RESOLUÇÃO: 
Os compostos formados entre ametais são predominantemente 
covalentes. O gás carbônico é formado por um átomo de carbono e 
dois átomos de oxigênio. 
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06. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± TÉCNICO DE 
LABORATÓRIO ± CONSULPLAN/2014). Qual é o tipo de ligações 
químicas interatômicas envolvidas no clorato de sódio, NaClO4? 
A) Somente ligações iônicas. 
B) Somente de Van der Waals. 
C) Somente ligações covalentes. 
D) Ligações iônicas e covalentes. 
RESOLUÇÃO: 
Clorato de sódio apresenta ligações iônicas (entre o clorato e o sódio) 
e covalentes na formação do clorato (cloro e Oxigênio são ametais). 
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07. (PM-MG - PROFESSOR II DE QUÍMICA - FCC/2012). 
Considere um composto do tipo MX, onde M é um metal alcalino e X é 
um halogênio, pertencentes ao 2º período da Tabela Periódica. Esse 
composto 
(A) é molecular e não conduz corrente elétrica no estado líquido. 
(B) apresenta temperatura de fusão e de ebulição menores do que a 
água. 
(C) é iônico e bom condutor de eletricidade no estado líquido. 
(D) é formado por moléculas e existem forças covalentes bastante 
intensas entreseus átomos. 
RESOLUÇÃO: 
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O composto formado por metal + ametal será iônico. Estes compostos 
são sólidos, que conduzem corrente elétrica se fundidos ou dissolvidos 
em água. 
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08. (PMSP - PEB-II/PROFESSOR II DE QUÍMICA± 
VUNESP/2012). Considere as seguintes informações referentes a 
dois elementos, X e Z, em seu estado fundamental. 
 
Com base nessas informações, pode-se prever que a ligação química 
resultante da combinação entre X e Z e a fórmula do composto formado 
serão, correta e respectivamente, 
(A) iônica e XZ. 
(B) iônica e X2Z. 
(C) covalente e XZ. 
(D) covalente e X2Z. 
(E) covalente e XZ2. 
RESOLUÇÃO: 
O elemento X é metal (poucos elétrons na camada de valência) e se 
combina com o ametal Y (alta eletronegatividade e muitos elétrons na 
camada de valência), formando um composto iônico de fórmula XZ, 
pois, se estabilizam doando e recebendo 2 elétrons. 
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09. (COSEAC -2015 ± UFF - Técnico de Laboratório). A ligação 
química existente entre os átomos de cloro que constituem a molécula 
desse elemento é: 
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a) iônica 
b) coordenada. 
c) covalente. 
d) Van der Waals. 
e) Força de London. 
Resolução: 
O elemento cloro é um ametal. Logo, a substancia cloro (Cl2) será 
formada por ametais, sendo uma substância covalente. 
Resposta: C. 
 
10. (FUNRIO - 2015 - UFRB - Técnico de Laboratório). A regra do 
octeto é muito famosa, mas obedecida rigorosamente apenas pelos 
elementos do grupo do carbono, na tabela periódica. Os outros 
HOHPHQWRV�TXtPLFRV�³GHVREHGHFHP´�D�UHJUD��SDUD�IRUPDUHP�DV�VXDV�
ligações conforme suas necessidades. Indique a alternativa que 
DSUHVHQWD� D� VXEVWkQFLD� FXMR� iWRPR� FHQWUDO� DSUHVHQWD� XP� ³RFWHWR�
H[SDQGLGR´��Ru seja, possui mais do que oito elétrons na sua camada 
de valência na ligação química. 
a) NH3 
b) H3O+ 
c) CO2. 
d) SiO2. 
e) PCl5. 
Resolução: 
A molécula que apresenta a expansão do octeto é a PCl5. Observe que 
o Nitrogênio e o Fósforo estão na mesma família (5A ou 15). Portanto, 
apresentam 5 elétrons na camada de valência e precisam de mais três 
elétrons para completar o octeto. Assim, precisam se combinar com 
três átomos monovalentes. O cloro é monovalente. Então, para 
obedecer ao octeto a fórmula deveria ser PCl3. Esta substância existe, 
assim como o PCl5. 
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Resposta: E. 
 
11. (2013 ± VUNESP - PC-SP - Perito Criminal). Considere as 
distribuições eletrônicas dos elementos cálcio e flúor no estado 
fundamental e a sua localização na Tabela Periódica. É de se esperar 
que esses dois elementos formem, ao se unirem por ligação química, 
o composto: 
Dado: 20Ca e 9F. 
a) iônico, de fórmula CaF2. 
b) iônico, de fórmula Ca2F. 
c) molecular, de fórmula CaF2. 
d) iônico, de fórmula CaF. 
e) molecular, de fórmula CaF. 
Resolução: 
Bem, se você souber que o cálcio é um metal e o flúor é ametal, já 
poderia concluir que o composto é iônico e, assim, descartar as 
alternativas c e e. 
Caso você não saiba, deve-se fazer as distribuições eletrônicas e 
chegar às seguintes conclusões: Cálcio é um metal da família 2A 
(portanto, quer doar 2 elétrons, ficando estável na forma de íon Ca2+) 
e flúor é ametal da família 7A que, ao ganhar um elétron se estabiliza 
como íon F-1. Portanto, teremos um composto iônico de fórmula iônica 
CaF2. 
Resposta: A. 
Aguardo você para as próximas aulas. 
Sempre a seu dispor. 
Prof. Wagner Bertolini