Apostila de Química - Estratégia 4

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Aula 06
Química p/ ENEM 2016
Professor: Wagner Bertolini
QUÍMICA PARA O ENEM 2016 
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D.1. Teoria de repulsão dos pares eletrônicos na camada de 
valência (RPECV) 
A Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência 
(Sidgwick, Powell e Gillespie) permite prever a geometria de moléculas e 
íons poliatômicos. Nestas espécies, um átomo central está rodeado por 
dois, três, quatro ou mais pares de elétrons. 
O modelo RPECV foi introduzido por Gillespie e Nyholm na década de 1950, 
com o intuito de auxiliar a previsão de geometrias moleculares a partir de 
estruturas de Lewis. O modelo RPECV é uma ferramenta extremamente 
poderosa na determinação de estruturas de moléculas de elementos 
representativos. As estimativas de geometria providenciadas pela teoria 
RPECV têm sido confirmadas por dados experimentais. 
De acordo com o modelo RPECV, apenas a repulsão entre pares isolados 
(p.i.) e pares ligados (p.L.) ao redor do átomo central são relevantes na 
determinação das geometrias. Pode ser estabelecida a seguinte ordem 
crescente de influência na determinação de geometrias: 
 
repulsão p.L-p.L. < p.L.-p.i. < p.i.-p.i. 
 
(VWHV�SDUHV�HOHWU{QLFRV�H[LVWHQWHV�DR�UHGRU�GR�iWRPR�FHQWUDO�³RULHQWDP´�D�
geometria da molécula, prevendo ângulos entre as ligações e determinando 
a posição de outros átomos (representados por seus núcleos) em relação 
ao átomo central. 
 
Assim: 
± RV�SDUHV�HOHWU{QLFRV�H[LVWHQWHV�DR�UHGRU�GR�iWRPR�FHQWUDO�³RULHQWDP´�D�
geometria da molécula; 
± TXHP�³GHWHUPLQD´�D�JHRPHWULD�GD�PROpFXOD�p�D�SRVLomR�GRV�Q~FOHRV�GRV�
átomos que constituem a molécula. 
Na molécula de amônia (NH3), a geometria é piramidal triangular (Figura 
1). Se o par isolado tivesse a mesma influência que os pares ligados (as 
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três ligações N-H), o ângulo de ligação HNH se assemelharia ao ângulo 
interno de um tetraedro regular: 109,5º. Entretanto, o ângulo HNH = 107º. 
 
 
Ângulo:HNH = 107º 
(LP significa par isolado). 
 
O parâmetro geométrico mais importante no estudo das geometrias 
moleculares é o ângulo de ligação. O ângulo de ligação é definido por três 
átomos. 
 Antes de seguir é interessante que você saiba o significado de projeções 
espaciais das moléculas, que poderão aparecer daqui para frente, ou 
mesmo em outros momentos. 
Veja: 
 
 
 
O par eletrônico atrás do plano da folha pode aparecer como um pontilhado. 
 
 
D.2. Como usar a teoria RPECV? 
Sequência para Determinação da Geometria Molecular 
Para utilizar a teoria RPECV, basta seguir o procedimento a seguir: 
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1. Desenhar a estrutura de Lewis para a molécula em estudo, de acordo 
com o procedimento geral estabelecido na aula de Ligações covalentes. 
2. Contar o número de pares de elétrons estereoativos (pares de elétrons 
isolados e ligados) ao redor do átomo central. Vale ressaltar que, para uma 
ligação simples, dupla ou tripla, considera-se apenas um par estereoativo 
na contagem. Assim, por exemplo, no CO2 para cada ligação dupla C=O 
conta-se apenas um par estereoativo ligado. 
3. Escolher uma figura geométrica que corresponda à mínima repulsão 
entre os pares eletrônicos ao redor do átomo central, conforme o quadro a 
seguir (calma, meus queridos. Iremos discutir estas formas apresentadas 
no quadro, passo a passo, os mais importantes): 
 
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2o) A molécula BF3 
 
OBS: NÃO OBEDECE AO OCTETO COMPLETO 
 
3o) A molécula CH4 
 
 
4o) A molécula NH3 
 
5o) A molécula H2O 
 
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6o) A molécula CO2 
 
2 2 
 
7o) A molécula HCN 
 
 
8o) A molécula SO3 
 
 
9o) A molécula PCl5 
Observe que o fósforo tem cinco elétrons na última camada e, ligando-se a 
cinco átomos monovalentes (pode ser cloro ou outro elemento), não 
teremos sobra de elétrons. Observe que teremos expansão do octeto (mais 
de 8 elétrons na camada de valência). 
 
 
 
Vou dar uma dica para vocês, que resolve a maioria dos casos: 
As moléculas podem ser dos tipos abaixo (onde A é um dos átomos 
e X os demais átomos. Por isto, sempre que você tiver que pensar 
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na geometria conte quantos átomos tem na molécula; considere um 
deles como sendo o A e os demais X. Vale lembrar que o átomo A é 
o que necessita fazer mais ligações). 
 
Número 
de 
átomos 
Tipo de 
molécula 
Sobra e- no 
átomo 
central? 
geometria exemplo 
2 AX não se aplica Linear H2, HCl, NO 
3 
 
AX2 Não Linear CO2 
SIM Angular H2O; H2S; SO2 
4 
 
AX3 Não Trigonal BF3; H2CO 
SIM Piramidal NH3 
5 AX4 Não Tetraédrica CH4 
6 AX5 Não Bipiramidal PCl5 
7 AX6 Não Hexagonal SF6 
 
Existem outras formas geométricas, mas, que raramente aparecem 
em provas. Portanto, julgo desnecessário aprofundar. 
Vou colocar os casos mais importantes, abaixo. 
 
10o) OUTROS CASOS DE EXPANSÃO DO OCTETO 
Estes são compostos que raramente aparecem em prova. Bancas muito 
exigentes podem pedir (CESPE) ou banca decoreba. 
Entre estas as duas primeiras situações são as mais frequentes em provas. 
 
 
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Aprenda muito bem geometria, pois, esta irá (muitas vezes) 
determinar a polaridade molecular. E a polaridade irá definir ou 
influenciar em muitas propriedades das substâncias. 
 
 
 
3. ESTUDO DA POLARIDADE 
 
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES 
Antes de começar vou fazer uma observação óbvia, mas, que já percebi 
que para muitos alunos isto passa desapercebido e dificulta o entendimento 
do assunto. 
Temos duas coisas a analisar: a polaridade da ligação covalente e a 
polaridade da substância. Veja as observações abaixo: 
1. A polaridade da ligação só depende de uma coisa: se os átomos são de 
mesmo elemento químico a ligação é apolar. Se entre elementos diferentes 
a ligação é polar. 
2. Se todas as ligações são apolares a molécula OBRIGATORIAMENTE é 
APOLAR. 
3. Se existem ligações polares a molécula pode ser polar OU apolar. Vai 
depender da forma geométrica molecular. 
4. Todas as moléculas dos compostos com geometria piramidal (AX3, comsobra de elétrons) são POLARES. 
5. Todas as moléculas dos compostos com geometria angular (AX2, com 
sobra de elétrons) são POLARES. 
6. As moléculas dos compostos com geometria tetraédrica (AX4) serão 
polares se tiverem ligantes diferentes no átomo central (exemplo: HCF3). 
Serão APOLARES SE TIVEREM 4 LIGANTES IGUAIS (exemplo: CH4; CF4, 
CBr4) 
 
 
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POLARIDADE DAS LIGAÇÕES 
A eletronegatividade influencia na ligação entre os átomos, já que haverá 
a possibilidade de maior ou menor atração dos elétrons de um dos átomos 
ligados pelo outro átomo da ligação. O átomo com maior eletronegatividade 
atrai para si os elétrons compartilhados na ligação covalente. 
A diferença de eletronegatividade entre os elementos determina se a 
ligação será polar ou apolar. Se a diferença de eletronegatividade for igual 
a zero, a ligação será apolar, do contrário a ligação será polar. Tal fato 
ocorre quando se combinam átomos de mesmo elemento químico 
(portanto, substância simples). 
A polaridade das ligações químicas explica fatores como o fato de água e 
óleo não se dissolverem. Em razão da polaridade das moléculas da água, 
uma das ligações mais fortes conhecidas, o óleo permanece em sua 
superfície, já que, para que pudesse dissolver-se na água seria necessário 
R�IRUQHFLPHQWR�GH�XPD�TXDQWLGDGH�UD]RiYHO�GH�HQHUJLD�SDUD�³TXHEUDU´�VXDV�
moléculas ou, ainda, que sua ligação fosse, também polar, o que não 
ocorre, já que óleos e gorduras são apolares. 
Os hidrocarbonetos, moléculas formadas por Hidrogênio e Carbono, muitos 
deles derivados do petróleo, são, também, apolares. 
Uma substância polar pode dissolver-se numa substância polar, da mesma 
forma que as substâncias apolares podem dissolver-se entre si. 
A eletronegatividade está, portanto, relacionada à força para rompimento 
de ligações químicas das moléculas. 
Após analisar o caráter polar (ou iônico) de uma ligação química, você vai 
estudar nesta aula como julgar a polaridade de uma molécula poliatômica 
a partir da somatória dos vetores momento de dipolo de cada ligação 
covalente polar. 
Considere que o vetor momento de dipolo ( ) represente a polaridade de 
uma ligação química. É importante chamar sua atenção para o fato de que 
a polaridade de uma ligação ou molécula não pode ser medida; apenas o 
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momento de dipolo é mensurável. Como uma entidade vetorial, é 
caracterizado pelo seu módulo (seu tamanho), direção e sentido (o lado 
para onde o vetor aponta). 
 
 
 
 
Onde: 
 
Vamos, portanto, fazer um estudo da polaridade das ligações e das 
moléculas. 
 
 
Polaridade de Ligação 
A polaridade mostra como os elétrons que fazem a ligação covalente estão 
distribuídos entre os dois átomos que se ligam. 
 
 
Ligação Covalente Apolar (Não-Polar) 
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É a ligação que ocorre quando os dois elétrons de ligação estão igualmente 
compartilhados pelos dois núcleos, ou seja, não há diferença de 
eletronegatividade entre os dois átomos que se ligam. 
Portanto, ocorre sempre que dois átomos idênticos se ligam. 
Exemplos 
 
 
 
 
Ligação Covalente Polar 
É a ligação que ocorre quando os dois elétrons de ligação estão deslocados 
mais para um dos átomos, ou seja, a densidade da nuvem eletrônica é 
maior em torno do átomo mais eletronegativo. 
A eletronegatividade é a tendência do átomo atrair o par eletrônico na 
ligação covalente. A fila de eletronegatividade para os principais elementos 
pode ser representada: 
 
 
Exemplo 
 
Como o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, ele atrai para mais 
perto de si o par de elétrons compartilhado, originando a formação de um 
dipolo. 
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O cloro, por ser mais eletronegativo, adquire uma carga parcial negativa (
 ±) e o hidrogênio uma carga parcial positiva ( +). O mesmo ocorre no 
caso do HF. 
A formação do dipolo é representada por um vetor mi ( ), chamado 
momento dipolar, e orientado no sentido do átomo menos para o mais 
eletronegativo. 
 
Outros exemplos 
 
 
 
Resumindo temos: 
 
 
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Observe que onde temos a molécula polar temos sobra de elétrons 
no átomo central. 
Cuidado com possíveis pegadinhas que envolvem o carbono: 
- observe que nunca haverá sobra de elétrons no carbono. Logo, 
você deve analisar se todos os ligantes do carbono são iguais 
(APOLAR) ou diferentes (POLAR). 
 
Qual a importância de conhecer a polaridade das substancias? 
Saber relacionar propriedades e vários aspectos da Química. Um 
deles é muito importante: a solubilidade. 
Assim, teremos a máxima referente à solubilidade: 
 
 
 
 
4. FORÇAS INTERMOLECULARES 
 
As forças intermoleculares são forças de atração que ocorrem entre as 
moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, 
quando comparadas às forças interatômicas (que mantem os átomos 
unidos), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância. 
As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através 
da atração existente entre elas. 
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Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as 
moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da 
substância. As moléculas dos gases praticamente não exercem forças de 
atração entre si. Por isso os gases apresentam baixo ponto de ebulição e 
extrema facilidade de se expandir. As forças intermoleculares são 
classificadas em dois tipos: Força de Van der Waals e Ligação de hidrogênio. 
Forças de Van der Waals: são divididas em vários tipos, conforme a 
natureza das partículas: 
-Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar 
(dipolo). 
-Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar. O íon 
causa uma atração ou repulsão eletrônica com a nuvem eletrônica da 
molécula apolar, causando uma deformação da nuvem eletrônica na 
molécula apolar e provocando a formação de dipolos (induzidos). 
-Dipolo permanente - Dipolo permanente: Atração entre moléculas polares. 
Os dipolos atraem-se pelos polos opostos (positivo-negativo). 
-Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma molécula polar e 
uma molécula apolar. O dipolo causa repulsão eletrônica entre seu polo 
positivo e a nuvem eletrônica da molécula apolar e uma repulsão entre esta 
nuvem e seu polo negativo. Isso causa uma deformação da nuvem 
eletrônica na molécula apolar, provocando a formação de dipolos 
(induzidos). 
-Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamadaForça de dispersão 
de London, é uma atração que ocorre entre moléculas apolares, que quando 
se aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvens 
eletrônicas, que então se deformam, induzindo a formação de dipolos. Essa 
força é mais fraca que a do tipo dipolo permanente - dipolo permanente. 
Logo, as substâncias que apresentam esse tipo de ligação apresentam 
menor ponto de fusão e ebulição. Quanto maior for o tamanho da molécula, 
mais facilmente seus elétrons podem se deslocar pela estrutura. Maior é, 
então, a facilidade de distorção das nuvens eletrônicas, e mais forte são as 
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forças de dispersão de London. Isso faz com que a substância tenha maior 
ponto de ebulição. 
Veja abaixo a representação das principais forças de Van der Waals: 
 
 
 
Ligações de hidrogênio 
Também conhecidas como pontes de hidrogênio, são um caso especial da 
atração entre dipolos permanentes. As ligações de hidrogênio são atrações 
intermoleculares anormalmente intensas e ocorrem entre moléculas que 
apresentam ligações entre hidrogênio e átomos muito pequenos e 
eletronegativos (F, O, N). Devido às pequenas dimensões de H, F, O e N e 
devido também à grande diferença de eletronegatividade, nas ligações 
destes elementos com o hidrogênio, ocorrem polos intensos em volumes 
muito pequenos. 
A ligação de hidrogênio é um enlace químico em que o átomo de hidrogênio 
é atraído simultaneamente por átomos muito eletronegativos, atuando 
como uma ponte entre eles. As ligações de hidrogênio podem existir no 
estado sólido e líquido e em soluções. É condição essencial para a existência 
da ligação de hidrogênio a presença simultânea de um átomo de hidrogênio 
ácido e de um receptor básico. Hidrogênio ácido é aquele ligado a um átomo 
mais eletronegativo do que ele, de maneira que os seus elétrons sofram 
um afastamento parcial. 
Nos álcoois, por exemplo, o metanol (H3C - OH) tem PE = 64,6º C e o 
etanol (H3C - CH2 - OH) tem PE = 78,4º C. A principal força intermolecular 
existente entre as moléculas dos álcoois é a ligação de hidrogênio, mas 
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como a molécula de etanol é maior, as dispersões de London são mais 
intensas. Logo, da interação das duas forças, resulta um maior ponto de 
ebulição, em relação ao metanol. Outra consideração importante é que, 
quanto maior o número de grupos OH ou NH, maior será a intensidade das 
ligações de hidrogênio e maior será o ponto de ebulição. 
 
 
 
5. QUESTÕES 
 
Eeeeeeeeeebbbbbbbbbbbaaaaaaaaaaahhhhhhhhhhhh!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! 
Questões do ENEM, finalmente!!!! 
Caros alunos. Percebam que este assunto que requer mais raciocínio e 
interrelacionamento já tem 14 questões aplicadas. 
Não se preocupem com os compostos orgânicos e seus nomes. Veja as suas 
estruturas e tente deduzir a polaridade dos grupamentos. 
 
01. (ENEM 2015). Pesticidas são substâncias utilizadas para promover o 
controle de pragas. No entanto, após sua aplicação em ambientes abertos, 
alguns pesticidas organoclorados são arrastados pela água até lagos e rios 
e, ao passar pelas guelras dos peixes, podem difundir-se para seus tecidos 
lipídicos e lá se acumularem. 
A característica desses compostos, responsável pelo processo descrito no 
texto, é o(a) 
a) baixa polaridade. 
b) baixa massa molecular. 
c) ocorrência de halogênios. 
d) tamanho pequeno das moléculas. 
e) presença de hidroxilas nas cadeias. 
 
02. (ENEM PPL 2015). Além de ser uma prática ilegal, a adulteração de 
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b) interações íon-íon mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de 
água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas 
de água. 
c) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e a água, em 
relação às interações íon-dipolo entre a celulose e as moléculas de água. 
d) ligações de hidrogênio mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de 
água, em relação às interações dipolo induzido-dipolo induzido entre a 
celulose e as moléculas de água. 
e) interações íon-dipolo mais fortes entre o poliacrilato e as moléculas de 
água, em relação às ligações de hidrogênio entre a celulose e as moléculas 
de água. 
 
07. (ENEM 2012). Em uma planície, ocorreu um acidente ambiental em 
decorrência do derramamento de grande quantidade de um hidrocarboneto 
que se apresenta na forma pastosa à temperatura ambiente. Um químico 
ambiental utilizou uma quantidade apropriada de uma solução de para-
dodecil-benzenossulfonato de sódio, um agente tensoativo sintético, para 
diminuir os impactos desse acidente. 
Essa intervenção produz resultados positivos para o ambiente porque 
a) promove uma reação de substituição no hidrocarboneto, tornando-o 
menos letal ao ambiente. 
b) a hidrólise do para-dodecil-benzenossulfonato de sódio produz energia 
térmica suficiente para vaporizar o hidrocarboneto. 
c) a mistura desses reagentes provoca a combustão do hidrocarboneto, o 
que diminui a quantidade dessa substância na natureza. 
d) a solução de para-dodecil-benzenossulfonato possibilita a solubilização 
do hidrocarboneto. 
e) o reagente adicionado provoca uma solidificação do hidrocarboneto, o 
que facilita sua retirada do ambiente. 
 
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a) lipofilia. 
b) hidrofilia. 
c) hipocromia. 
d) cromatofilia. 
e) hiperpolarização. 
 
12. (ENEM 2011). A pele humana, quando está bem hidratada, adquire 
boa elasticidade e aspecto macio e suave. Em contrapartida, quando está 
ressecada, perde sua elasticidade e se apresenta opaca e áspera. Para 
evitar o ressecamento da pele é necessário, sempre que possível, utilizar 
hidratantes umectantes, feitos geralmente à base de glicerina e 
polietilenoglicol: 
 
 
 
> @2 2 2 2 2 2nHO CH CH O CH CH O CH CH OH
 polietilenoglicol
� � � � � � � � �
 
 
Disponível em: http://www.brasilescola.com. Acesso em: 23 abr. 2010 
(adaptado). 
 
A retenção de água na superfície da pele promovida pelos hidratantes é 
consequência da interação dos grupos hidroxila dos agentes umectantes 
com a umidade contida no ambiente por meio de 
a) ligações iônicas. 
b) forças de London. 
c) ligações covalentes. 
d) forças dipolo-dipolo. 
e) ligações de hidrogênio. 
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c) redutor, pois a eliminação de materiais redutores é mais lenta do que a 
dos oxidantes. 
d) lipofílico, pois a eliminação de materiais lipossolúveis é mais lenta do 
que a dos hidrossolúveis. 
e) hidrofílico, pois a eliminação de materiais hidrossolúveis é mais lenta do 
que a dos lipossolúveis. 
 
14. (ENEM 2008). A China comprometeu-se a indenizar a Rússia pelo 
derramamento de benzenode uma indústria petroquímica chinesa no rio 
Songhua, um afluente do rio Amur, que faz parte da fronteira entre os dois 
países. O presidente da Agência Federal de Recursos da água da Rússia 
garantiu que o benzeno não chegará aos dutos de água potável, mas pediu 
à população que fervesse a água corrente e evitasse a pesca no rio Amur e 
seus afluentes. As autoridades locais estão armazenando centenas de 
toneladas de carvão, já que o mineral é considerado eficaz absorvente de 
benzeno. 
Internet: <www.jbonline.terra.com.br> (com adaptações) 
Levando-se em conta as medidas adotadas para a minimização dos danos 
ao ambiente e à população, é correto afirmar que 
a) o carvão mineral, ao ser colocado na água, reage com o benzeno, 
eliminando-o. 
b) o benzeno é mais volátil que a água e, por isso, é necessário que esta 
seja fervida. 
c) a orientação para se evitar a pesca deve-se à necessidade de 
preservação dos peixes. 
d) o benzeno não contaminaria os dutos de água potável, porque seria 
decantado naturalmente no fundo do rio. 
e) a poluição causada pelo derramamento de benzeno da indústria chinesa 
ficaria restrita ao rio Songhua. 
 
15. (UABC - TÉCNICO DE LABORATÓRIO± VUNESP/2013). Nas 
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substâncias Na2O, H2O e O3, as ligações químicas são, correta e 
respectivamente, de caráter 
(A) iônico, covalente apolar, covalente polar. 
(B) iônico, covalente polar, covalente apolar. 
(C) covalente polar, iônico, covalente apolar. 
(D) covalente polar, covalente apolar, iônico. 
(E) covalente apolar, iônico, covalente polar. 
 
16. (UFMT - DOCENTE QUÍMICA- IFMT/2012). Sobre um elemento 
químico M que apresenta número atômico igual a 38, pode-se afirmar: 
[A] Forma, com um metal alcalino, um composto iônico cuja solução aquosa 
é boa condutora de corrente elétrica. 
[B] A ligação entre os seus íons se dá por covalência. 
[C] O cátion, o ânion e o composto formado por M e um calcogênio Y são, 
respectivamente, Y2+, M-, MY. 
[D] Forma com um halogênio X um composto iônico MX2. 
 
17. (UABC - TÉCNICO DE LABORATÓRIO± VUNESP/2013). Para 
dissolver acetato de sódio (CH3COONa) e Iodo (I2), os solventes mais 
adequados são, respectivamente, 
(A) benzeno e água. 
(B) tolueno e amônia. 
(C) benzeno e amônia. 
(D) tetracloreto de carbono e benzeno. 
(E) água e tetracloreto de carbono 
 
18. (UABC - TÉCNICO DE LABORATÓRIO± VUNESP/2013). Para 
dissolver acetato de sódio (CH3COONa) e Iodo (I2), os solventes mais 
adequados são, respectivamente, 
(A) benzeno e água. 
(B) tolueno e amônia. 
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(C) benzeno e amônia. 
(D) tetracloreto de carbono e benzeno. 
(E) água e tetracloreto de carbono 
 
19. (CEARÁ - PERITO CRIMINAL FORENSE - CESPE/2012). Considere 
que os pontos de ebulição (em °C) dos hidretos dos elementos O, S, Se e 
Te sejam aproximadamente iguais a 100, 55, 45 e 20, respectivamente. 
Nesse caso, é correto afirmar que o comportamento anômalo do H2O nessa 
série se deve às forças de dipolo-induzido, que são muito maiores que as 
interações presentes nos outros compostos. 
CERTO ( ) ERRADO ( ) 
 
20. (CEARÁ - PERITO CRIMINAL FORENSE - CESPE/2012). As 
principais forças intermoleculares presentes na forma líquida de metano, 
fluoreto de metila e álcool metílico são, respectivamente: forças de 
dispersão de London, interações dipolo-dipolo e interações íon-dipolo. 
CERTO ( ) ERRADO ( ) 
 
21. (MINISTÉRIO DA AGRICULTURA ± TÉCNICO DE LABORATÓRIO 
± CONSULPLAN/2014). Qual é o tipo de ligações químicas interatômicas 
envolvidas no clorato de sódio? 
A) Somente ligações iônicas. 
B) Somente de Van der Waals. 
C) Somente ligações covalentes. 
D) Ligações iônicas e covalentes. 
 
22. (UFMG - TÉCNICO DE LABORATÓRIO ± UFMG/2013). Dois átomos 
de hidrogênio podem combinar com um átomo de oxigênio para formar 
uma molécula de água, H2O. Também, 6 (seis) moléculas de água podem 
combinar entre si para formar um aglomerado supramolecular hexâmero 
(H2O)6. 
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A formação de uma molécula de água a partir dos seus átomos constituintes 
e de um aglomerado hexâmero de água a partir das unidades de água, são 
possíveis devido as: 
A) interações de hidrogênio H...OH intermoleculares e ligações covalentes 
H±O±H , respectivamente. 
B) ligações químicas covalentes H±O±H e interações de hidrogênio 
H...O-H intermoleculares, respectivamente. 
C) interações de hidrogênio H...O-H intermoleculares e interações do tipo 
H±Od-Hd+ dipolo induzido-dipolo induzido de Van der Waals, 
respectivamente. 
D) ligações covalentes H±O±H e interações H±Od-Hd+do tipo dipolo 
induzido-dipolo induzido de Van der Waals, respectivamente. 
 
23. (PM-MG - PROFESSOR II DE QUÍMICA - FCC/2012). A 
sacarose, ou açúcar comum, se dissolve facilmente em água porque 
(A) as ligações covalentes da estrutura desse açúcar são rompidas pela 
água. 
(B) os grupos OH desse açúcar formam ligações de hidrogênio com a água. 
(C) os íons desse açúcar ficam dispersos na água. 
(D) esse açúcar e a água são estruturas apolares. 
 
24. (UFRJ - TÉCNICO EM QUIMICA - UFRJ/2012). Dentre as 
substâncias listadas a seguir, escolha aquela que possui o menor ponto de 
ebulição: 
(A) CH3COCH3. 
(B) CH3CH2OH. 
(C) H2O. 
(D) CH4. 
(E) NaCl. 
 
25. (PM-MG - PROFESSOR II DE QUÍMICA - FCC/2012). A 
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seguir estão representadas as estruturas de alguns compostos orgânicos: 
 
 
A maior solubilidade em água é observada para o 
(A) etanol. 
(B) metoximetano. 
(C) etano. 
(D) eteno. 
 
26. (DMAE-RS- QUÍMICO- CONSULPLAN/2011). Qual dessas 
substâncias é capaz de formar ligações de hidrogênio com a água? 
A) Metano. 
B) Cloreto de sódio 
C) Butano. 
D) Ácido bromídrico. 
E) Ácido acético. 
 
 
 
RESOLUÇÕES COMENTADAS 
 
01. Resposta: [A] 
Pesticidas organoclorados podem difundir-se nos tecidos lipídicos dos 
peixes. 
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A ligação de hidrogênio é uma força de atração mais fraca do que a ligação 
covalente ou iônica. Mas, é mais forte do que as forças de London e a 
atração dipolo-dipolo. 
 
Resposta: [D] 
As propriedades químicas das dioxinas que permitem sua bioacumulação 
nos organismos estão relacionadas ao seu caráter lipofílico, ou seja, este 
composto se acumula no tecido adiposo (predominantemente apolar). 
 
14. Resposta: [B] 
O benzeno é mais volátil do que a água, ou seja, a atração entre as suas 
moléculas é menor do que a atração existente entre as moléculas da água. 
Por isso, grande parte do benzeno passará para o estado gasoso durante a 
mudança de estado da água. 
 
15. Resposta: [B] 
Os compostos formados por (metal + ametal) são iônicos. Os compostosformados por ametais (incluindo o hidrogênio) são covalentes 
(moleculares). As substâncias simples são sempre apolares. Na2O é iônico, 
H2O é covalente polar e, covalente apolar, no caso do O3. 
 
16. Resposta: [D] 
Precisamos conhecer o tipo de elemento químico deste. A distribuição 
eletrônica dele seria: 1s2 ± 2s2 ± 2p6 ± 3s2 ± 3p6 ± 4s2 ± 3d10 ± 4p6 ± 5s2. 
Portanto, trata-se de um metal alcalino terroso. Os metais deste tipo fazem 
ligações iônicas com haletos com formulação MX2 ou com calcogênio do 
tipo MY. Forma cátions bivalentes, M2+. 
 
17. Resposta: [E] 
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O acetato de sódio é um sal (composto iônico) e se dissolve em água. Já o 
iodo (I2) é molecular apolar e se dissolve em solvente apolar (benzeno, 
tetracloreto de carbono), dentre as possibilidades apresentadas. 
 
18. Resposta: [E] 
O acetato de sódio é um sal (composto iônico) e se dissolve em água. Já o 
iodo (I2) é molecular apolar e se dissolve em solvente apolar (benzeno, 
tetracloreto de carbono), dentre as possibilidades apresentadas. 
 
19. RESOLUÇÃO: 
A molécula de água apresenta fortes interações do tipo ponte de 
hidrogênio, portanto, não seria do tipo dipolo induzido (moléculas apolares) 
que é o tipo mais fraco de interações. 
5HVSRVWD��³(55$'2´� 
 
20. 
RESOLUÇÃO: 
Os hidrocarbonetos são moléculas apolares e que apresentam forças 
intermoleculares de dipolo induzido (London). No caso do H3C-F o flúor 
apresenta maior eletronegatividade e a ligação e o composto são polares, 
com interação do tipo dipolo permanente e no álcool metílico H3C-OH são 
pontes de hidrogênio, pois apresenta a ligação O-H. 
5HVSRVWD��³(55$'2´� 
 
21. Resposta: [D] 
Clorato de sódio apresenta ligações iônicas (entre o clorato e o sódio) e 
covalentes na formação do clorato (cloro e Oxigênio são ametais). 
 
22. Resposta: [B] 
Na formação da água ocorre a interação entre átomos (interatômicas, H 
ligando ao O covalentemente). Na formação do hexâmero (neve, gelo) 
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ocorre a interação entre moléculas, decorrentes de pontes de hidrogênio 
(H----OH). 
 
23. Resposta: [B] 
A sacarose é um tipo de açúcar. Os açúcares são carboidratos, compostos 
moleculares. Os carboidratos são compostos que apresentam função 
aldeído-poliálcool ou cetona-poliálcool. Os álcoois apresentam grupos 
hidroxila. Estes grupos formam pontes de hidrogênio com a água. Esta 
interação é muito forte e aumenta sensivelmente a solubilidade do 
composto em água. 
 
24. Resposta: [D] 
Quando se compara substâncias quanto ao seu ponto de ebulição devemos 
ter em mente as ligações intermoleculares e os tipos de ligações químicas, 
principalmente. Compostos iônicos apresentam P.E. elevadíssimos. Depois, 
teremos que analisar ente os compostos moleculares. A substância que for 
apolar terá ponto de ebulição MENOR. Logo, o CH4 é a única substância 
apolar entre as mencionadas. 
 
25. Resposta: [A] 
Para que o composto seja solúvel em água ele deve ser polar. 
Hidrocarbonetos são apolares (descarte etano e eteno). Para ser o mais 
solúvel, deve apresentar forte interações com a água, como pontes de 
hidrogênio. Verifica-se a ocorrência de pontes de hidrogênio com o grupo 
hidroxila (-OH) dos álcoois. No caso, etanol. 
 
26. Resposta: [E] 
As pontes de hidrogênio são ligações extremamente mais fortes entre as 
ligações covalentes. Para que elas existam é necessário que haja ligação 
direta entre o hidrogênio e um dos seguintes elementos (fortemente 
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eletronegativos): Flúor, Oxigênio, Nitrogênio (F, O, N ligado diretamente a 
H). Só se observa esta ligação no ácido acético. 
 
 
 
Aguardo você para as próximas aulas. 
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