Exercícios de revisão QG 191 Março 2016

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Instituto de Química - Universidade Estadual de Campinas. 
Lista de exercícios de revisão - QG-191. 
Março de 2016. 
 
 
1) Classifique os fenômenos descritos abaixo em físicos (F) ou químicos (Q): 
 
a) Secagem de roupa pendurada no varal h) Aparecimento de um arco-íris. 
 
 
 
 
 
b) Produção de álcool a partir do açúcar i) Iluminação causada por fogos de artifício. 
 
 
 
 
 
c) Solubilização de açúcar no café. j) Colisão entre dois carros 
 
 
 
 
 
d) Acender um fósforo k) Explosão após a colisão entre dois carros 
 
 
 
 
 
e) Acender uma lâmpada l) Amarelamento do papel de um livro antigo. 
 
 
 
 
 
f) Enferrujamento de um prego m) Desaparecimento de uma pedra de naftalina no armário 
 
 
 
 
 
g) Aparecimento de gotículas de água em 
um frasco gelado. 
 n) Desaparecimento de um comprimido efervescente 
em um copo de água 
 
 
 
 
2) Relacione a segunda coluna com a primeira: 
 
A Elemento Soro fisiológico 
 
 
 
 
B Substância simples Gelo 
 
 
 
 
C Substância composta Ferro 
 
 
 
 
D Mistura homogênea Barra de cereais 
 
 
 
 
E Mistura heterogênea N2 (gás nitrogênio) 
 
 
 
3) Faça a associação entre o tipo de ligação presente no estado sólido e as 
substâncias listadas a seguir: 
 
A Gelo Iônica 
 
 
 
 
B Parafina Covalente 
 
 
 
 
C Ferro Metálica 
 
 
 
 
D Carbonato de cálcio Ligações de hidrogênio 
 
 
 
 
E Diamante van der Waals 
4) Considere a tabela a seguir e atenda às solicitações abaixo: 
 
Substância Massa (g) Volume (mL) 
Água 350 350 
Etanol 54 68 
Glicerina 18 14 
Mercúrio 27 2 
Alumínio 270 100 
 
a) Determine a densidade de cada substância. 
 
b) Qual é a substância menos densa? 
 
c) Qual é a substância mais densa? 
 
 
5) Complete o quadro abaixo com a ajuda da tabela periódica: 
 
Elemento Símbolo No atômico (Z) Elemento Símbolo No atômico (Z) 
Alumínio Al 13 U 
Ferro 
 
Cálcio 
 
Oxigênio 
 
Cobre 
 
Carbono 
 
Potássio 
 
 
 7 62 
 P Argônio 
Hidrogênio 
 
 
 53 
Hélio 
 
Sódio 
 
 
 47 Se 
 Au Bário 
 
 
6) Dê a configuração eletrônica dos seguintes elementos químicos: Rb, Sn, Cl, Y, 
Ga e Ne. 
 
 
7) Dê a configuração eletrônica dos seguintes íons: Ca2+, Cl-, Fr+, P3-, Al3+ e Se2-. 
 
 
8) Calcule a massa molecular dos seguintes compostos: O2, H2SO4, HNO3, 
C6H12O6, Al2(SO4)3, Mg3(PO4)2, NaCl e HN3. 
 
 
9) Qual é a massa em gramas de 1,0 mol de átomos de ouro? 
 
 
10) Qual a massa em gramas de 1 átomo de ouro? 
 
11) Quantos mols de átomos de ouro estão presentes em 0,25 g? 
 
 
12) Quantos átomos de ouro estão presentes em 0,25 g? 
 
 
13) Qual é a massa em gramas de 0,475 mol de NO2? 
 
 
14) Qual é a massa em gramas de 8,85 X 1022 moléculas de NO2? 
 
 
15) Qual é a massa em gramas de 1 molécula de NO2? 
 
 
16) Uma solução foi preparada com 5 g de NaCl e 25 g de H2O. Qual é o título 
(porcentagem em massa do soluto pela massa do solvente) desta solução? 
Qual é a molaridade desta solução? 
 
 
17) Uma solução foi preparada com 5 g de NaOH e 25 g de H2O. Qual é o título 
(porcentagem em massa do soluto pela massa do solvente) desta solução? 
Qual é a molaridade desta solução? 
 
 
18) Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada a partir de 0,01Kg de 
MgSO4 (sulfato de magnésio, o sal amargo vendido nas farmácias) dissolvido 
em água até 500mL. Dados: Mg = 24 u; S = 32 u; O =16 u. Qual é a molaridade 
desta solução? 
 
 
19) Qual é a massa necessária de KMnO4 (permanganato de potássio) para a 
preparação de 4,5 litros de uma solução de concentração comum 12 g/L? Qual 
é a molaridade desta solução? Dados: K = 39 u; Mn = 55 u; O = 16 u. 
 
 
20) Diluindo-se 100 mL de solução de cloreto de sódio de concentração igual a 
15g/L ao volume final de 150mL obtém-se uma solução com qual concentração? 
 
 
21) Qual o volume de solvente se deve adicionar a 250 mL de uma solução com 
2 mol/L de hidróxido de sódio (NaOH), a fim de obter uma solução final com 
molaridade igual a 0,5 mol/L? 
 
 
22) Foi preparada uma solução de 500 mL de ácido clorídrico com concentração 
3 mol/L a partir de uma solução mais concentrada deste ácido. Qual o volume e 
solução concentrada foi utilizado para preparar a referida solução, sabendo que 
a concentração inicial é 15 mol/L? 
 
 
23) Como podemos preparar 50 mL de uma solução 1,5 mol/L de NaOH a partir de 
uma solução 40% p/p desta base? 
 
24) Classifique as substâncias descritas abaixo em ácidos (A), bases (B), sal (S), ou 
óxido (O): 
 
a) H2S k) NaOH 
 
 
 
 
 
 
 
b) MgCl2 l) Al(OH)3 
 
 
 
 
 
 
 
c) Ca(OH)2 m) Fe2O3 
 
 
 
 
 
 
 
d) NO n) CdS 
 
 
 
 
 
 
 
e) CuO o) Al2(SO4)3 
 
 
 
 
 
 
 
f) HI p) H2SO4 
 
 
 
 
 
 
 
g) AgBr q) Fe(OH)2 
 
 
 
 
 
 
 
h) Fe(OH)3 r) CaCO3 
 
 
 
 
 
 
 
i) NaI s) HNO3 
 
 
 
 
 
 
 
j) KCl t) TiO2 
 
 
25) Forneça o nome de cada uma das substâncias do exercício anterior! 
 
 
26) Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, 
contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes. Um contém água, o 
outro, clorofórmio e o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e não 
preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem 
abrir os frascos, como você faria para identificar as substâncias? A densidade 
(d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é d(água) = 1,0 g/cm3, 
d(clorofórmio) = 1,4 g/cm3, d(etanol) = 0,8 g/cm3. 
 
 
27) Um aluno desatento de QG-191 derrubou um frasco de 500g de ácido sulfúrico 
(H2SO4) no chão do laboratório causando um grave acidente. Para resolver este 
problema foi adicionado ao local hidróxido de sódio (NaOH) até a neutralização 
completa do ácido. Dados: H (1 u), O (16 u), Na (23 u ) e S (32 u). 
 
a) Porque foi adicionado NaOH no local do acidente? Como é classificada essa 
reação? 
 
b) Monte a equação química balanceada da reação em questão? Qual foi a massa 
usada de NaOH? 
 
c) Indique os reagentes e os produtos e classifique a natureza das substâncias 
envolvidas. 
 
d) Cite exemplos de ácidos e bases que você conhece no seu cotidiano. 
 
28) Dada a equação química não balanceada: 
 
 
 
Qual é a massa de carbonato de sódio necessária para reagir com 0,25 mol de ácido 
clorídrico? 
 
 
29) 65 Kg de zinco em pó foram atacados com ácido clorídrico em excesso, 
produzindo um sal e liberando gás hidrogênio. Pergunta-se: 
 
a) Qual é a equação química balanceada que representa o sistema descrito? 
 
b) Qual é o rendimento desta reação sabendo-se que a massa de gás hidrogênio 
produzida foi de 1,5 Kg (Massas atômicas: Zn = 65, H = 1)? 
 
 
30) Um experimento de titulação revelou que 11,6 mL de ácido sulfúrico 
concentrado (6 mol/L) são necessários para neutralizar totalmente 25,0 mL de 
uma solução de hidróxido de sódio. Pergunta-se: 
 
a) Qual é a equação química balanceada que representa o sistema descrito? 
 
b) Qual é a concentração da solução de hidróxido de sódio? 
 
 
31) Qual é a concentração molar de uma solução comercial de HCl concentrado? 
Dados: título = 37% p/v, densidade = 1,19 g/mL, H = 1 u, e Cl = 35,5 u. 
 
 
32) Colocando-se água bem gelada em um copo de vidro, em pouco tempo ele ficamolhado por fora, devido à formação de minúsculas gotas de água. Para 
explicar esse fenômeno, propuseram-se as duas hipóteses seguintes: 
 
a) Se aparece água do lado de fora do copo, é porque o vidro não é totalmente 
impermeável. As moléculas de água, atravessando lentamente as paredes do 
vidro, vão formando minúsculas gotas. 
 
b) Se aparece água do lado de fora do copo, deve haver vapor de água no ar. 
O vapor de água, entrando em contato com as paredes frias do copo, condensa-
se em minúsculas gotas. 
 
Proponha experimentos que comprovem uma hipótese em detrimento da outra. 
Justifique o resultado que você espera encontrar baseado no que você já conhece. 
 
 
33) Uma mistura sólida é constituída de cloreto de prata (AgCl), cloreto de sódio 
(NaCl) e cloreto de chumbo (PbCl2). Esquematize um procedimento de separação 
destes sais da mistura baseado na solubilidade desses sais em água: 
Sal NaCl PbCl2 AgCl 
Água fria Solúvel Insolúvel Insolúvel 
Água quente Solúvel Solúvel Insolúvel 
 
34) 6. A tabela periódica mostrada na Figura 1 apresenta os valores de raio atômico 
dos elementos em picômetros (pm). Compare com a tabela que mostra os valores 
de eletronegatividade dos elementos (Figura 2). 
 
a) Qual relação você observa entre raio atômico e eletronegatividade? 
 
b) Proponha uma explicação para a relação descrita no item a. 
 
 
Figura 1. Valores de raio atômico dos elementos em picômetros (pm). 
 
 
 
Figura 2. Valores de eletronegatividade de Pauling dos elementos. 
 
 
35) A Figura 3 mostra a relação entre o raio atômico e o número atômico dos 
elementos picômetros (pm). Compare com a Figura 4, que mostra a relação entre 
a primeira energia de ionização e raio atômico. 
 
a) Qual relação você observa entre raio atômico e o valor da primeira energia de 
ionização? 
 
b) Proponha uma explicação para a relação descrita no item a. 
 
 
Figura 1. Raio atômico (em picômetros) em função do número atômico. 
 
 
 
Figura 2. Primeira energia de ionização em função do número atômico.