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.UFRJ Universidade Federal do Rio de Janeiro \fffis,l*tr-] Instituto de Química - Departamento de Química Inorgânica Complementos de Química I lq Período de 1998 Prova B l9Questão (3,0) Sobre as moléculas Oz e NaCl responda: a) Propoúa estruturas de Lewis. b) Proponha diagramas de orbitais moleculares para as camadas de ligação. c) Baseados nas questões a e b, discuta a ligação nos compostos. 2eQuestão (3,0) a) (2,0) Quais as tendências gerais das seguintes propriedades na TP: Raio atômico, afinidade eletrônica, energia de ionização e eletronegatividade? Justifique o comportamento baseado na carga nuclear efetiva e no número quântico principal e defina as propriedades. b) (0,5) Por que é mais difícil retirar o segundo elétron do grupo I do que o segundo elétron do grupo 2? c) (0,5) Por que os 10 primeiros elementos têm propriedades bem diferentes dos restantes elementos? 3 sQuestão (2,0) Dada as equações abaixo descreva as mudanças na estrufura dos compostos,justifique a resposta baseado na teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência? a) PCl5 + Cl- <+ PClo- b) NHr + H3O+ <+ H2O + NH++ 4 Questão (2,0):: a) Comente a principal inconsistência no modelo atômico de Bohr. b) Baseado na tabela abaixo indique os conjuntos de números quânticos válidos e, quando possivel, represente o orbital e faça comentiários sobre sua forma, sinal e número de nós -1 0 +l 1 -L 11 2l 34 43
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