Forças Intermoleculares e Geometria Molecular

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
Departamento de Ciências Exatas e da Terra 
 
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Unidade Curricular: Estrutura da Matéria/2013 
 
 
 (VSEPR; Forças Intermoleculares) 
 
1) Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens 
seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2 ; (b) CH3OH ; (c) H2S 
 
2) Dê exemplos das seguintes interações: íon-dipolo permanente ; dipolo-dipolo; íon-dipolo induzido; 
dipolo permanente-dipolo induzido; dipolo instantâneo-dipolo induzido. Escreva uma expressão para 
cada uma destas interações que ilustre a dependência destas interações com cargas e distância. 
 
3) Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: (a) CH3OH entra em 
ebulição a 65 
o
C , CH3SH entra em ebulição a 6 
o
C ; (b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120 K, 
enquanto Ar é um gás ; (c) Kr, peso atômico 84, entra em ebulição a 120,9 K, enquanto Cl2 , massa 
molecular aproximada de 71, entra em ebulição a 238 K ; (d) a acetona entra em ebulição a 56 
o
C, 
enquanto o 2-metilpropano entra em ebulição a -12 
o
C? 
 
4) Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas do mesmo 
tipo : CH3F , CH3NH2 , CH3OH, CH3Br? 
 
5) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique 
 
6) Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: GeCl4, CH4, SiCl4, e GeBr4 
 
7) Em qual das substâncias é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel importante na 
determinação das propriedades físicas: metano CH4 , hidrazina H2NNH2 , fluoreto de metila CH3F ou 
sulfeto de hidrogênio H2S? 
 
8) Coloque as substâncias BaCl2 , H2, CO, HF, Ne em ordem crescente de pontos de ebulição. Explique 
 
9) Mostre a dependência da interação íon-dipolo com a carga do íon, momento do dipolo elétrico e da 
distância entre eles, Dê um exemplo desta interação. 
 
10) Procure informações sobre os pontos de ebulição dos hidrocarbonetos CnH2n+2 , com n =1 ,2 ,3 e 4 e 
explique a tendência. 
 
11) Explique a variação nas solubilidades de H2, N2 e O2 em água de 16x10
-5
, 19x10
-5
 e 43x10
-5
 g gás /100g 
água 
 
12) Use o modelo de VSEPR para determinar os arranjos e as geometrias das moléculas de (a) O3 ; (b) 
SnCl3
-
 ; IF5; SF4 
 
13) Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e 
geometria molecular: (a) H3O
+
 ; (b) SCN
-
 ; (c) CS2 ; (d) BrO3
-
 ; (e) SeF4 ; (f) ICl4
-
 
 
14) Quais das seguintes moléculas são polares? BF3 ; CO ; CF4 ; NCl3 
 
15) Indique o número de domínios de elétrons ao redor de um átomo central, dados os seguintes ângulos 
entre eles: (a) 120
o
 ; (b) 180
o
 ; (c) 109,5
o
 ; (d) 90
o
 
 
16) Qual é a diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula? Use a molécula de amônia 
como exemplo em sua argumentação.