Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema Departamento de Ciências Exatas e da Terra Rua Prof. Arthur Riedel, 275 Bairro Eldorado – CEP 09972-270 Diadema, SP – Brasil Rua Profº. Arthur Riedel, 275 - Eldorado - Diadema - SP - CEP: 09972-270 Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 Unidade Curricular: Estrutura da Matéria/2013 (TOM e Ácidos e Bases) 1) O etino possui a seguinte estrutura: C2H2 Utilize seus conhecimentos de Teoria de Ligação de Valência (TLV) para descrever como todas as ligações no etino são formadas em termos de superposição dos orbitais hibridizados e não hibridizados. Descreva em detalhes a formação dos orbitais híbridos. (6C; 1H) 2) Explique resumidamente e com exemplos, as principais diferenças na teoria de ligação de valência e teoria do orbital molecular. 3) Como você definiria um orbital anti-ligante, um orbital ligante e um orbital não-ligante? Qual a diferença entre eles? 4) Use diagramas de orbitais moleculares para determinar as configurações eletrônicas de Be2, B2, C2 - e F2 + , mostrando quem é o HOMO em cada caso. 5) Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbital molecular e determine a ordem de ligação esperada para cada uma das seguintes espécies: (a) Li2 (b) Li 2+ e (c) Li 2- . 6) Utilize a teoria dos orbitais moleculares e o conceito de ordem de ligação para explicar porque a ligação química da molécula do N2 é mais forte que a ligação química da molécula de F2. 7) A descrição da Teoria de Ligação de Valência para o O2 não coincide com a descrição utilizando a Teoria dos Orbitais Moleculares. Compare essas 2 teorias para essa molécula com base: a) nos diagramas de orbitais b) na ordem de ligação c) nas propriedades magnéticas 8) Dado o diagrama de orbitais moleculares da molécula de N2. (7N ) a) Faça o preenchimento dos orbitais moleculares e calcule a ordem de ligação. b) Esta molécula é paramagnética ou diamagnética? Justifique sua resposta. c) Qual orbital molecular é o HOMO e qual o LUMO? d) Quais são as relações entre ordem, comprimento e energia de ligação? Compare a molécula de N2 com a de O2 (8O) UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema Departamento de Ciências Exatas e da Terra Rua Prof. Arthur Riedel, 275 Bairro Eldorado – CEP 09972-270 Diadema, SP – Brasil Rua Profº. Arthur Riedel, 275 - Eldorado - Diadema - SP - CEP: 09972-270 Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 9) Determine o ácido e a base de Bronsted-Lowry bem como o ácido e a base conjugada das seguintes reações. a) HSO4 - (aq) + HCO3 - SO4 2- (aq) + H2CO3 (aq) b) CHO2 - (aq) + H2O (l) HCHO2 (aq) + OH - (aq) Determine o ácido e a base de Lewis: a) [Al(H2O)6] 3+ b) 10) Considerando os reagentes das reações abaixo, identifique os ácidos e as bases de Lewis nas reações: a) BrF3 + F - BrF4 - b) KH + H2O KOH + H2 c) FeCl3 + Cl - FeCl4 -
Compartilhar