Teoria do Campo Cristalino em Complexos Metálicos

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema 
Departamento de Ciências Exatas e da Terra 
 
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Unidade Curricular: Estrutura da Matéria/2013 
 
 
 Teoria do Campo Cristalino (TCC) 
 
 
 
1) O íon [Ni(H2O)6]
2+
 é verde, enquanto [Ni(NH3)6]
2+
 é violeta. Determine a cor predominante da luz 
absorvida por cada íon. Qual íon absorve luz com comprimento de onda mais curto? 
 
2) Explique por que os orbitais dxy, dxz e dyz localizam-se mais abaixo em energia que os orbitais dz2 e 
dx2-y2 na presença de um arranjo octaédrico de ligantes em torno do íon metálico central? 
 
3) Desenhe os diagramas de níveis de energia do campo cristalino e mostre o preenchimento dos 
elétrons d para cada um dos seguintes complexos: Verifique quais complexos são paramagnéticos e 
diamagnéticos. Observando os 
 
a) [Cr(H2O)6]
2+
 (quatro elétrons desemparelhados) 
b) [Mn(H2O)6]
2+
 (spin alto) 
c) [Ru(NH3)5H2O]
2+
 (spin baixo) 
d) [IrCl6]
2-
 (spin baixo) 
e) [Cr(en)3]
3+
 
f) [NiF6]
4- 
. 
 
4) Sugira a razão pela qual as soluções de compostos de cobre(II) são coloridas, enquanto que as de 
cobre(I) são incolores. 
 
5) Dos dois complexos, [CoF6]
3- 
 e [Co(en)3]
3+
, um é amarelo e o outro é azul. Identifique qual a cor 
de cada um utilizando a TCC e explique tua escolha. 
 
6) Sugira a razão pela qual os íons Zn2+ são incolores. Você espera que os compostos de zinco sejam 
paramagnéticos ? Explique. 
 
7) Construa o diagrama TCC e faça a distribuição eletrônica dos elétrons dos íons (ou átomo) dos 
complexos abaixo. Determine a energia de estabilização do campo cristalino (EECC) em função de 
Δo e dos complexos abaixo: 
 
 
 a) [Fe(CN)6]
3-
 
 b) [Fe(CN)6]
4-
 
 
 9) Compare as propriedades magnéticas dos seguintes complexos: 
 a) [Fe(H2O)6]
2+
 e [Fe(CN)6]
4-
 
 b) [Ni(en)3]
2+
 e [Ni(H2O)6]
2+