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UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO CAMPUS PAU DOS FERROS BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA CONSERVAÇÃO DA MASSA André Lopes de Lima Etienne Felix de Lima Francisco Soares Roque José Victor Magalhães Gomes Samuel Gomes da Silva Pau dos Ferros - RN Abril – 2016 Universidade Federal Rural do Semi-Árido Campus Pau dos Ferros Bacharelado em Ciências e Tecnologia CONSERVAÇÃO DA MASSA André Lopes de Lima Etienne Felix de Lima Francisco Soares Roque José Victor Magalhães Gomes Samuel Gomes da Silva Relatório Apresentado à Disciplina Laboratório de Química Geral ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo Paulo Fonseca Melo em complementação a um dos requisitos para a obtenção da nota da Unidade II. Pau dos Ferros - RN Abril – 2016 Sumário 1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................................. 4 2. OBJETIVO ......................................................................................................................................... 5 3. MATERIAIS E MÉTODOS .................................................................................................................. 6 3.1. MATERIAIS ............................................................................................................................... 6 3.2 MÉTODOS ................................................................................................................................ 6 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................................................. 7 5. CONCLUSÃO .................................................................................................................................... 8 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ....................................................................................................... 9 7. ANEXO ........................................................................................................................................... 10 1. INTRODUÇÃO Em 1760 foi publicada pela primeira vez a lei da conservação das massas, por Mikhail Losmonov. Porém o experimento não teve repercussão na Europa Ocidental, que coube a Antoine Lavoisier o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama lei de Lavoisier. Esse experimento serve para mostrar que em um recipiente fechado com a massa de um certo elemento independente das transformações que venha a acontecer sua massa continuará sendo a mesma, essa lei que será demonstrada no experimento seguinte. 2. OBJETIVO Constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo-se reações químicas, determinando o peso da massa inicial e final de cada sistema. 3. MATERIAIS E MÉTODOS 3.1. MATERIAIS Balança analítica; Frascos pequenos; Béqueres; Pipetas; Pipetadores; Carbonato de Sódio 0,1 M; Cloreto de cálcio 0,1 M; Ácido sulfúrico 0,1 M. 3.2 MÉTODOS Procedimento Experimental Pipetar 5 mL de solução de Na2CO3 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco; Pipetar 5 mL de solução de CaCl2 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco; Pipetar 10 mL de solução de H2SO4 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco; Pesar os três frascos juntos. Anotar a massa do conjunto; Fora da balança, adicionar a solução de CaCl2 (0,1 M) no frasco que contem a solução de Na2CO3 (0,1 M) e tampar ambos os frascos; Pesar novamente o conjunto de frascos e anotar a massa; Novamente fora da balança, adicionar a solução de H2SO4 (0,1 M) ao frasco que contém a solução formada pela Reação 1. Tampar o frasco rapidamente. Pesar mais uma vez o conjunto e anotar a massa. 4. RESULTADOS E DISCUSSÃO Tabela 1: Dados obtidos no experimento. Sistema: frascos com soluções Massa (g) Antes das reações 74, 9089 Após a 1ª reação 74, 8161 Após a 2ª reação 74, 7600 Fazendo-se a primeira reação, foi possível notar uma turvação devido a formação do composto carbonato de cálcio (CaCO3), que é um pó branco insolúvel em água, por isso gera uma aparência esbranquiçada na solução, como pode ser observado na Reação 1: Reação 1: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl (aq) + CaCO3(s) Ao fazer a segunda reação, percebe-se que a solução volta a ser translúcida, como seus reagentes no início do processo. A pequena variação de massa e relação a inicial para massa final ocorreu devido ao manuseio dos reagentes de um frasco para outro durante o processo e a decomposição do ácido carbônico (H2CO3) formado na segunda reação, supondo que houve vazamento deste durante a pesagem. Assim provocando a variação da massa no final do experimento. Reação 2: 2NaCl (aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) → 2NaCl (aq) + CaSO4 (aq) + H2CO3(aq) Dessa forma, foi observável a aplicação da Lei de Conservação de Massa em prática, onde os reagentes e produtos mantiveram a mesma proporção ao longo das reações feitas no experimento. 5. CONCLUSÃO Concluímos assim, através do experimento exposto nesse relatório, que confirma a veracidade e eficácia da Lei da conservação de Massa de Lavoisier, e vimos que por tal experimento não ter sido realizado em um sistema fechado, ocorreram pequenos erros que geraram uma perda máxima de 0,1489g da massa total. As únicas fontes de erros que puderam ser observadas foram que ao ocorrer a adição, uma pequena parte de reagentes ficou no frasco, provocando diminuição da massa a reagir ou que tenha havido evaporação da substância. Entretanto, a massa perdida é muito pequena e pode ser desconsiderada. 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed. Pearson, São Paulo, 2006. RUSSELL, J. B. Química geral. 2ª ed, vol 1, São Paulo, Ed Pearson Makron Books,1994. 7. ANEXO
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