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Conservação da Massa1

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Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO 
CAMPUS PAU DOS FERROS 
BACHARELADO EM CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
 
 
 
 
CONSERVAÇÃO DA MASSA 
 
 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Universidade Federal Rural do Semi-Árido 
Campus Pau dos Ferros 
Bacharelado em Ciências e Tecnologia 
 
 
 
 
CONSERVAÇÃO DA MASSA 
 
André Lopes de Lima 
Etienne Felix de Lima 
Francisco Soares Roque 
José Victor Magalhães Gomes 
Samuel Gomes da Silva 
 
 
 
 
Relatório Apresentado à Disciplina 
Laboratório de Química Geral 
ministrada pelo Prof. Dr. Ricardo 
Paulo Fonseca Melo em 
complementação a um dos 
requisitos para a obtenção da nota 
da Unidade II. 
 
 
Pau dos Ferros - RN 
Abril – 2016 
 
 
Sumário 
 
1. INTRODUÇÃO .................................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVO ......................................................................................................................................... 5 
3. MATERIAIS E MÉTODOS .................................................................................................................. 6 
3.1. MATERIAIS ............................................................................................................................... 6 
3.2 MÉTODOS ................................................................................................................................ 6 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................................................. 7 
5. CONCLUSÃO .................................................................................................................................... 8 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ....................................................................................................... 9 
7. ANEXO ........................................................................................................................................... 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Em 1760 foi publicada pela primeira vez a lei da conservação das massas, por Mikhail 
Losmonov. Porém o experimento não teve repercussão na Europa Ocidental, que coube a 
Antoine Lavoisier o papel de tornar mundialmente conhecido o que hoje se chama lei de 
Lavoisier. Esse experimento serve para mostrar que em um recipiente fechado com a massa de 
um certo elemento independente das transformações que venha a acontecer sua massa 
continuará sendo a mesma, essa lei que será demonstrada no experimento seguinte. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. OBJETIVO 
 
Constatar a Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, fazendo-se reações químicas, 
determinando o peso da massa inicial e final de cada sistema. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1. MATERIAIS 
 Balança analítica; 
 Frascos pequenos; 
 Béqueres; 
 Pipetas; 
 Pipetadores; 
 Carbonato de Sódio 0,1 M; 
 Cloreto de cálcio 0,1 M; 
 Ácido sulfúrico 0,1 M. 
 
 
3.2 MÉTODOS 
Procedimento Experimental 
 
 Pipetar 5 mL de solução de Na2CO3 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco; 
 Pipetar 5 mL de solução de CaCl2 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco; 
 Pipetar 10 mL de solução de H2SO4 (0,1 M) e colocar em um frasco. Fechar o frasco; 
 Pesar os três frascos juntos. Anotar a massa do conjunto; 
 Fora da balança, adicionar a solução de CaCl2 (0,1 M) no frasco que contem a solução 
de Na2CO3 (0,1 M) e tampar ambos os frascos; 
 Pesar novamente o conjunto de frascos e anotar a massa; 
 Novamente fora da balança, adicionar a solução de H2SO4 (0,1 M) ao frasco que 
contém a solução formada pela Reação 1. Tampar o frasco rapidamente. 
 Pesar mais uma vez o conjunto e anotar a massa. 
 
 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Tabela 1: Dados obtidos no experimento. 
Sistema: frascos com soluções Massa (g) 
Antes das reações 74, 9089 
Após a 1ª reação 74, 8161 
Após a 2ª reação 74, 7600 
 
Fazendo-se a primeira reação, foi possível notar uma turvação devido a formação do 
composto carbonato de cálcio (CaCO3), que é um pó branco insolúvel em água, por isso gera 
uma aparência esbranquiçada na solução, como pode ser observado na Reação 1: 
Reação 1: Na2CO3(aq) + CaCl2(aq) → 2NaCl (aq) + CaCO3(s) 
Ao fazer a segunda reação, percebe-se que a solução volta a ser translúcida, como seus 
reagentes no início do processo. A pequena variação de massa e relação a inicial para massa 
final ocorreu devido ao manuseio dos reagentes de um frasco para outro durante o processo e a 
decomposição do ácido carbônico (H2CO3) formado na segunda reação, supondo que houve 
vazamento deste durante a pesagem. Assim provocando a variação da massa no final do 
experimento. 
Reação 2: 2NaCl (aq) + CaCO3(s) + H2SO4(aq) → 2NaCl (aq) + CaSO4 (aq) + H2CO3(aq) 
Dessa forma, foi observável a aplicação da Lei de Conservação de Massa em prática, 
onde os reagentes e produtos mantiveram a mesma proporção ao longo das reações feitas no 
experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
 
Concluímos assim, através do experimento exposto nesse relatório, que confirma a 
veracidade e eficácia da Lei da conservação de Massa de Lavoisier, e vimos que por tal 
experimento não ter sido realizado em um sistema fechado, ocorreram pequenos erros que 
geraram uma perda máxima de 0,1489g da massa total. 
As únicas fontes de erros que puderam ser observadas foram que ao ocorrer a adição, 
uma pequena parte de reagentes ficou no frasco, provocando diminuição da massa a reagir ou 
que tenha havido evaporação da substância. Entretanto, a massa perdida é muito pequena e pode 
ser desconsiderada. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química: Questionando a vida moderna e o 
meio ambiente. 1ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 
BROWN, T. L.; LEMAY, E.; BURSTEN, B. E. Química – A Ciência Central. 9ª ed. 
Pearson, São Paulo, 2006. 
RUSSELL, J. B. Química geral. 2ª ed, vol 1, São Paulo, Ed Pearson Makron 
Books,1994. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. ANEXO

Outros materiais