1A-REGRAS DE DILUÍÇÃO E CALCULOS DE CONCENTRAÇÃO

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SOLUÇÕES, CALCULOS DE CONCENTRAÇÃO E REGRAS DE 
DILUIÇÃO
SER VIVO – Porção (ou porções) de solução cujo volume é determinado por uma 
membrana, por um tegumento ou uma carapaça.
SOLUÇÂO – Mistura unifásica de mais de um componente
a) Dispersante (sv)a) Dispersante (sv)
b) Disperso (s)
dispersante + disperso = solução
H2O + sólidos/ O2 e CO2 = líquidos corporais
QUANTITATIVAMENTE S/SV CONCENTRAÇÃOCONCENTRAÇÃO
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃOÇ
Proporção entre Qs e Qsv C = Qs/Qsv
Líquidos biológicos sv = H2O C = Qs/Vsv
Concentração de soluções
Q mg g mol mmol Eq mEq osmol mosmol
V
mL
ou 
100 mL
mL 
ou
100 mL 
ou 
L
LITRO
mg/mL 
g/ml 
ou Mol/L Mmol/L Eq/L Osmol/L Mosmol/L
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C ou mg/ 100mL
(mg%)
g/100 
mL (g% 
ou %) ou 
g/l
Mol/L 
ou
M
Mmol/L 
ou
mM
Eq/L 
ou
N
mEq/L
Osmol/L 
ou 
OSM
Mosmol/L 
ou 
mOSM
Unidade física X unidade química
Solução de diferente soluto com igual concentração em unidade física
não se equivalem quimicamente .q q
Qs = 60g
NaOH HClNaOH
60g/l
HCl
60g/l
1 reagente excesso (40g NaOH p/ 36,5g HCl)
Concentração de soluções
1- Percentual – 1g ou mg de soluto por 100 ml de solução (g% ou%; mg%)
2 M l l d l li d l ã ( l/l M)2- Molar – moles de soluto por litro de solução (mol/l ou M)
(MOL = termo coletivo que se usa para indicar uma porção de matéria que contém N 
partículas ou objetos)
3 O l id d N í l li d l ã (N 6 023 10²³)3- Osmolaridade – N partículas por litro de solução (N=6,023x10²³)
(1 Osmol é o nº de partículas que exerce pressão de 22,4 atm/l ou pressão de 1 atm em 
volume de 22,4 litros)
Molécula Partículas
hidrólise
Molécula Partículas
Conc. Molecular Conc. Osmolar
Moléculas se hidrolisam em soluções e originam eletrólitos (solução iônica), 
algumas não sofrem esse processo (solução molecular)
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4- Normalidade (título) - determina a capacidade de combinação de uma solução 
- (soluções que reagem entre si (álcalis e ácidos, oxidantes e redutores etc.)
- (capacidade de combinação depende da valência e do número de moles capazes de se(capacidade de combinação depende da valência e do número de moles capazes de se 
combinar)
Regras de diluição
Concentração da solução pode ser modificada por:
1- acrescenta ou retira solvente1 acrescenta ou retira solvente
2- acrescenta ou retira soluto
3- acrescenta solução igual a uma diferente concentração
Cf < Ci Solução diluída ç
Cf > Ci Solução concentrada
Podemos dizer que: Qf = Qi ± QaPodemos dizer que: Qf Qi ± Qa
Como: Qs = C x V , então, CfVf = CiVi ± CaVa
Se alterarmos somente o volume da solução a Qf = Qi, conseqüentemente CfVf = CiViSe a te a os so e te o vo u e da so ução a Q Q , co seqüe te e te C V C V
Conversão
1 - Mol para grama e vvs
Qg = Qmol x MM ou Cg/l = Cmol/l x MMQg Q g
MM = massa molecular
2 – Mol para equivalente e vvs
Qeq = Qmol x n ou Ceq/l = Cmol/l x n
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Q q Q q
n = número de grupos funcionais existentes na molécula
3 – Mol para Osmol e vvs
Qosmol = Qmol x i ou Cosmol/l = Cmol/l x i
i = fator de Vant’Hoffi = fator de Vant Hoff
a - Soluções de diferentes substancias com igual concentração nem sempre tem o mesmo 
efeito osmótico devido a:
1) diferente MM
2) algumas substâncias quando em solução dissociam ou ionizam
b – Soluções moleculares a Cmol/l = Cosmol/l
Fator de Vant’Hoff
Fator que indica quantos moles de partículas resultam da dissociação ou ionização 
de 1 mol de molécula 
i = 1 + α (p – 1) 1≤ i ≤ p
( l/ l) í lp (osmol/mol) = possível
α ou grau de ionização (%) = realmente acontece 
i determinado por α dentro dos limites de 1 a p
Quando:
100% 1 i l/ lα = 100% = 1 i = p osmol/mol 
α = 0% i = 1
Cálculos de dosagem
Dose é a relação entre quantidade de uma substancia e o peso corporal
D=Q ÷ P , logo, Q= D x P
Como: Q = C x V então D xP = C x V, isso implca dizer que: 
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D = C x V ÷ P