Moléculas e Retículos

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Compostos Moleculares / Covalentes e 
 Metálicos
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Geometria Molecular
Os átomos em uma molécula se dispõem de forma organizada no espaço, determinada pelo número de pares de elétrons ligantes e não ligantes em torno do átomo central.
Tipos: linear, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica, bipirâmide trigonal, octaédrica...
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Polaridade de Moléculas
Dependendo da geometria uma molécula pode ser polar ou apolar.
Apolar: vetores se anulam (vetor polarização ou momento dipolar resultante = zero).
Polar: vetores não se anulam (vetor polarização resultante ou momento dipolar > zero).
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Polares x Apolares
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Interações Intermoleculares
Forças de atração entre moléculas, interfere na solubilidade e pontos de fusão e ebulição.
Dipolo-dipolo: entre moléculas polares, média intensidade.
Ligação ou Ponte de Hidrogênio: entre moléculas polares onde o H está ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio, alta intensidade.
Dipolo Induzido: entre moléculas apolares, baixa intensidade.
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Ligação de Hidrogênio
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Dipolo - Dipolo
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Dipolo Induzido
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Propriedades Gerais dos Compostos Moleculares
Pontos de fusão e ebulição variáveis (geralmente baixos).
Sólido, líquidos ou gasosos.
Puros não conduzem corrente elétrica.
Aqueles que se ionizam (ácidos) em solução aquosa conduzem corrente elétrica.
“Semelhante dissolve semelhante”.
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Sólidos Covalentes ou Macromoleculares (reticulares).
Compostos cujos átomos estão unidos por ligações covalentes mas não existe uma molécula.
Exemplo: carbono grafita, carbono diamante, sílica.
Altíssimos pontos de fusão e ebulição, sólidos, insolúveis em água, grafita conduz corrente elétrica.
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Ligação Metálica
Estabelecida entre metais.
Metais possuem baixa energia de ionização, perdem elétrons facilmente.
Num composto metálico (pedaço de ferro) os íons positivos metálicos (cátions) e átomos neutros formam um arranjo ordenado (cristais) e os elétrons mais externos formam uma nuvem eletrônica (mar de elétrons livres) de alta mobilidade.
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“Mar de elétrons”
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Onde estão os elétrons?
Ocupando orbitais vazios da eletrosfera dos próprios átomos formando as chamadas ‘bandas de condução’.
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Propriedades Gerais dos Metais
Boa condutividade elétrica (quanto menor a temperatura) e térmica.
Insolúveis em água. Alguns reagem.
Maleabilidade (lâminas) e ductilidade (fios).
Resistência à tração.
Temperaturas de fusão e ebulição altas, com variações (tamanho e tipo de cristal).
Sólidos, exceto mercúrio (Hg).
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Estrutura Cristalina Metálica
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Maleabilidade e Ductilidade
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Condutividade
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Resistividade
Quanto maior a temperatura maior a resistividade.
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Resistência à tração
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Ligas