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Reações onde se formam produtos pouco dissociados a) Foi colocado em um tubo de ensaio, sete gotas de ácido nítrico 1 mol/L . Esse volume foi dobrado com água destilada. A solução foi agitada com um bastão de vidro. Através de um papel indicador, foi determinado o caráter ácido-básico da solução: pH= 2(ácido). A reação é expressa por: HNO3(aq) + H2O(aq) ⇌ H3O+(aq) + NO3-(aq) b) Para a solução do item anterior, adicionou-se o equivalente a uma “ponta de espátula” de acetato de sódio. O tubo foi bem agitado, para que o sal se dissolvesse. Novamente, o caráter ácido-básico foi determinado; pH= 5(ácido). Enquanto o experimento era feito, foi possível perceber um odor parecido com o de ácido acético (vinagre). A reação é expressa por: c) Em um tubo de ensaio, foram colocadas algumas gotas de acetato de sódio 5 mol/L e adicionou-se algumas gotas de ácido nítrico 1 mol/L. Notou-se a formação de gás e também, a diminuição da temperatura no tubo. A reação é expressa por: 2 HNO3(aq) + Na2CO3(aq) ⇌ H2CO3+(aq) + 2 NaNO3-(aq) Reações em que se formam produtos complexos a) Em um tubo de ensaio, foram colocadas 20 gotas de uma solução de sulfato de cobre 0,1 mol/L. Aos poucos e agitando, adicionou-se 15 gotas de hidróxido de amônio 30%. A solução ficou mais grossa, houve a formação de uma solução em azul-escuro na parte de cima do tubo. Após algum tempo, foi notado que no fundo do tubo, houve a formação de um precipitado em azul claro. No fim da reação, o tubo encontrava-se com duas fases heterogêneas; sulfato de amônio e hidróxido de cobre. À medida que se coloca mais hidróxido de amônio, o azul fica mais forte. A reação é expressa por: CuSO4(aq) + NH4OH(aq) ⇌ (NH4)SO4(aq) + Cu(OH)2(aq) b) Em um tubo de ensaio, foram colocadas oito gotas de nitrato de ferro (III) 1 mol/L e o volume foi dobrado com água destilada. Depois, adicionou-se quatro gotas de tiocianato de potássio 1 mol/L. Agitou-se e percebeu-se a formação de uma solução mais espessa de cor vermelho-sangue bem escuro. A reação é expressa por: KSCN(aq) + Fe(NO3)3(aq) ⇌ Fe(SCN)3(aq) + KNO3(aq) Reações onde ocorrem transferências de elétrons a) Em um tubo de ensaio, colocou-se um pedaço de lã de aço e um pouco da solução de sulfato de cobre. Observou-se que a lã adquiriu cor avermelhada e a solução, que a princípio era azul, obteve tom esverdeado. A mudança da cor da palha acontece por causa da oxidação que a mesma sofre. A reação segue: b) Em um tubo de ensaio foram colocadas 10 gotas de ácido oxálico 1 mol/L. O volume foi dobrado com água destilada e logo após, adicionou-se algumas gotas de permanganato de potássio 1 mol/L. Agitou-se. Observou-se, no momento em que se colocou o pergamanato de potássio, uma turbidez de cor arroxeada, que no final estabilizou-se tornando a solução roxa. Percebeu-se também, que a solução ficou densa e fria. Com a adição de HNO3, a cor vai ficando mais fraca. A reação é a seguinte: MnO4-(aq) + C2O42– (aq) + H+ → Mn2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
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