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Teoria Atômica 2. Quim. Geral Farmácia.2011

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Em 1909 – R. A. Millikan
Determinou a carga do elétron. Ele mediu o efeito de um campo elétrico na velocidade de queda de gotículas de óleo entre 2 superfícies:
 m do e- = 9,1.10-28g
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Em 1908 – Henri Becquerel – Cientista Francês.
Estudava um mineral de urânio, a pecheblenda, e descobriu que havia emissão de radiação de alta energia
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Marie Curie e seu esposo Pierre Curie
Por sugestão de Becquerel, realizaram demorada e famosa experiência para isolar os componentes radioativos da pechblenda.
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Nasceu Polaca em 07 de Novembro de 1867 com o nome de Maria Skłodowska.
Morreu Francesa em 04 de Julho de 1934 com o nome
de Marie Curie. 
 
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- 1911 – Ernest Rutherford e Colaboradores
Testaram o modêlo de Thomson;
Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas α (átomos de He sem os seus e-). Com uma tela fluorescente.
Observaram o grau de espalhamento das partículas α.
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Foi Observado que, a lâmina de ouro, seria formada por núcleos pequenos, densos e positivos que continham todos os prótons e praticamente toda a massa do átomo. E consequentemente os elétrons deveriam ficar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo (chamado mais tarde de eletrosfera).
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Modelo Atômico de Rutherford
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Ficou conhecido como Modelo Planetário do átomo,no qual os e- descrevem um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os Planetas em torno do Sol.
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- Em 1913 – Niels Bohr
Sugestão de restrições de energia quantizada para os elétrons nos átomos; ou seja ele usou o conceito de quanta para explicar a linha espectral dos elementos; onde os elétrons são os responsáveis pelas linhas espectrais.
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Modelo de Niels Bohr

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