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* * * Em 1909 – R. A. Millikan Determinou a carga do elétron. Ele mediu o efeito de um campo elétrico na velocidade de queda de gotículas de óleo entre 2 superfícies: m do e- = 9,1.10-28g * * * * * * Em 1908 – Henri Becquerel – Cientista Francês. Estudava um mineral de urânio, a pecheblenda, e descobriu que havia emissão de radiação de alta energia * * * Marie Curie e seu esposo Pierre Curie Por sugestão de Becquerel, realizaram demorada e famosa experiência para isolar os componentes radioativos da pechblenda. * * * Nasceu Polaca em 07 de Novembro de 1867 com o nome de Maria Skłodowska. Morreu Francesa em 04 de Julho de 1934 com o nome de Marie Curie. * * * - 1911 – Ernest Rutherford e Colaboradores Testaram o modêlo de Thomson; Eles bombardearam uma lâmina fina de ouro com partículas α (átomos de He sem os seus e-). Com uma tela fluorescente. Observaram o grau de espalhamento das partículas α. * * * * * * * * * Foi Observado que, a lâmina de ouro, seria formada por núcleos pequenos, densos e positivos que continham todos os prótons e praticamente toda a massa do átomo. E consequentemente os elétrons deveriam ficar distribuídos em algum lugar do volume restante do átomo (chamado mais tarde de eletrosfera). * * * Modelo Atômico de Rutherford * * * Ficou conhecido como Modelo Planetário do átomo,no qual os e- descrevem um movimento circular ao redor do núcleo, assim como os Planetas em torno do Sol. * * * - Em 1913 – Niels Bohr Sugestão de restrições de energia quantizada para os elétrons nos átomos; ou seja ele usou o conceito de quanta para explicar a linha espectral dos elementos; onde os elétrons são os responsáveis pelas linhas espectrais. * * * Modelo de Niels Bohr
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