Prática 9 Equilíbrio Quimico

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UNIVERSIDADE DO 
F
DEPARTAMENTO DE 
 
Revisado em 01/09/2015 
Prática 9: Deslocamento de equilíbrio
 
Materiais 
 
• Becher de 100 mL 
• Pipeta graduada de 5 e 10 mL 
• Tubos com tampa de rosca (3) 
• Tubo com rolha e mangueira (1) 
• Tubos dde Ensaio (8) 
• Estante para tubos de ensaio 
• Mistura refrigerante (sal grosso + 
gelo 1:3) 
 
 
• Tiocianato de Potássio (KSCN)
• Cloreto Férrico (FeC
• Dicromato de Potássio (K
• Cromato de Potássio (K
• NaOH 
• HC
• KC
• Cu
• HNO
 
I - Influência da temperatura no equilíbrio químico
 
1-Colocar em um tubo de ensaio raspas de cobre metálico
2-Adicionar 2 mL de HNO3 concentrado. Tampar com rolha adaptada com uma pequena mangueira.
3-Recolher o gás produzido nos tubos de ensaio com tampa de rosca.
 
ATENÇÃO: Este procedimento 
 
Tubo 1: deve ser mantido à temperatura ambiente em estante. (Referência)
 
Tubo 2: Mergulhar o tubo em um becher com água em ebulição
sofreu aquecimento, com a do gás contido no tubo referência.
 
Tubo 3: Colocar o tubo em outro becher contento mistura refrigerante. 
que sofreu resfriamento, com a do gás contido no tubo referência
 
Observar os resultados e anotar suas conclusões.
 
II - Influência da concentração dos reagentes no equilíbrio químico
 
 
1-Colocar 25 mL de KSCN 0,002 mol.L-1 em um bec
 A solução final deve apresentar uma coloração vermelho claro
 
2- Transferir aproximadamente 5 mL da solução resultante para 
 
Tubo 1: Referência. 
 
Tubo 2: Adicionar 1 gota de KSCN saturado
rência. 
 
Tubo 3: Adicionar 4 gotas de FeCl3 Homogeneizar a solução. 
 
Tubo 4: Adicionar pequena quantidade de KC
referência. 
 
Observar os resultados e anotar as conclusões.
 
 
NIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO 
FACULDADE DE TECNOLOGIA 
EPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
Deslocamento de equilíbrio químico 
 
Reagentes 
Tiocianato de Potássio (KSCN) saturado e 0,002 mol.L-1 
Cloreto Férrico (FeCl3) 0,1 mol.L-1 
Dicromato de Potássio (K2Cr2O7) 0,1 mol.L-1 
Cromato de Potássio (K2CrO4) 0,1 mol.L-1 
NaOH 5 mol.L-1 
HCl 3 mol.L-1 
KCl(s) 
Cu(s) 
HNO3 concentrado 
Influência da temperatura no equilíbrio químico-Reação de cobre metálico com HNO3 - DEMONSTRAT
de cobre metálico; 
Tampar com rolha adaptada com uma pequena mangueira.
Recolher o gás produzido nos tubos de ensaio com tampa de rosca. 
 deve ser executado em capela. 
: deve ser mantido à temperatura ambiente em estante. (Referência) 
em um becher com água em ebulição. Comparar a coloração do gás contido no tubo que 
sofreu aquecimento, com a do gás contido no tubo referência. 
contento mistura refrigerante. Comparar a coloração do gás contido no tubo 
a do gás contido no tubo referência 
Observar os resultados e anotar suas conclusões. 
Influência da concentração dos reagentes no equilíbrio químico - Reação de FeCl3 com KSCN
em um becher de 100mL, adicionar 2 gts de FeCl3 e homogeneizar.
A solução final deve apresentar uma coloração vermelho claro; 
mL da solução resultante para 4 tubos de ensaio, numerar os tubos de 1 a 4
saturado. Homogeneizar a solução. Comparar com a coloração do tubo de ref
Homogeneizar a solução. Comparar com a coloração do tubo de referência.
pequena quantidade de KCl(s) . Homogeneizar a solução. Comparar com a colora
Observar os resultados e anotar as conclusões. 
 
 
DEMONSTRATIVA 
Tampar com rolha adaptada com uma pequena mangueira. 
omparar a coloração do gás contido no tubo que 
ção do gás contido no tubo 
com KSCN 
e homogeneizar. 
4 tubos de ensaio, numerar os tubos de 1 a 4. 
omparar com a coloração do tubo de refe-
ção do tubo de referência. 
ação do tubo de 
 
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Revisado em 01/09/2015 
III - Influência do pH no equilíbrio químico
 
 
1- Colocar, em dois tubos de ensaio 2 mL de K
mol.L-1. 
 Anotar as colorações de cada uma das soluções
 
2- A um dos tubos contendo K2Cr2O7, colocar 
nova coloração obtida. 
 
3- A um dos tubos contendo K2CrO4, acrescentar 5
nova coloração obtida. 
 
4 - Analisar os resultados e anotar sua conclusões
 
 
OS RESÍDUOS DEVEM SER DESCARTADOS EM 
 
 
Questionário: 
 
1. Apresente todas as reações realizadas em cada etapa da aul
2. Quais fatores podem afetar o equilíbrio químico de
3. Qual a influência do meio ácido e básico no equilíbrio químico 
4. O que é efeito do íon comum? Entre os experimentos realizados na prática, algum demonstrou este 
efeito? Discuta. 
5. Qual efeito da temperatura no equilíbrio de uma reação química exotérmica? E endotérmica? 
 
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FACULDADE DE TECNOLOGIA 
EPARTAMENTO DE QUÍMICA E AMBIENTAL 
QUÍMICA EXPERIMENTAL I 
Influência do pH no equilíbrio químico - Equilíbrio CrO42- / Cr2O72- 
2 mL de K2Cr2O7 0,1 mol.L-1 . E, em outros dois tubos, 2 mL de K
cada uma das soluções 
colocar 10 gotas de NaOH 5 mol.L-1. Comparar com o outro tubo 
acrescentar 5 gotas de HCl 3 mol.L-1. Comparar com o outro tubo 
Analisar os resultados e anotar sua conclusões. 
OS RESÍDUOS DEVEM SER DESCARTADOS EM FRASCOS APROPRI
 
Não jogar na pia. 
 
Apresente todas as reações realizadas em cada etapa da aula prática. 
Quais fatores podem afetar o equilíbrio químico de uma reação? Quais foram vistos n
cido e básico no equilíbrio químico CrO42-/ Cr2O7 2-? 
efeito do íon comum? Entre os experimentos realizados na prática, algum demonstrou este 
equilíbrio de uma reação química exotérmica? E endotérmica? 
 
 
 
 
mL de K2CrO4 0,1 
com o outro tubo e anotar a 
com o outro tubo e anotar a 
FRASCOS APROPRIADOS. 
reação? Quais foram vistos nesta prática? 
efeito do íon comum? Entre os experimentos realizados na prática, algum demonstrou este 
equilíbrio de uma reação química exotérmica? E endotérmica?